Massa atom relatif dan massa molekul relatif Untuk atom Untuk

LOGO
Persamaan Reaksi
Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar
Click to edit text styles
Contents
Edit your company slogan
KONSEP MOL
RUMUS KIMIA
PERSAMAAN REAKSI
www.themegallery.com
Konsep Mol
 Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol.
 1 mol zat mengandung jumlah partikel yang
sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C–
12, yaitu 6,0221367 × 1023 partikel. Jumlah partikel
ini disebut sebagai bilangan Avogadro (L).
Partikel zat dapat berupa atom, molekul, atau ion
 1 mol atom = L buah atom, massanya = Ar atom
tersebut.
1 mol molekul = L buah molekul massanya = Mr
molekul tersehut
www.themegallery.com
Massa atom relatif dan
massa molekul relatif
 Untuk atom
massa rata - rata 1 atom X
Ar X 
1
 massa 1 atom C - 12
12
• Untuk senyawa
 Ar masing - masing atom penyusun
www.themegallery.com
Contoh soal 1
 Jika Ar Fe = 56 sma dan massa 1 atom 12C =
2x10-23 . Tentukan massa 10 atom besi
massa rata - rata 1 atom X
Ar X 
1
 massa 1 atom C - 12
12
 Massa rata2 1 atom Fe = 56 x 1/12 x 2x10-23
= 9,3 x 10-23 gram
Massa 10 atom Fe
= 10 x 9,3 x 10-23 gram
= 93 x 10-23 gram
www.themegallery.com
 Jika Ar H = 1, Ar O = 16, dan massa 1 atom 12C
= 2 x 10-23 gram, tentukan massa 10 molekul air
Jawab :
Mr H2O = (2 x Ar H) + (1x Ar O) = 18
 Massa 1 molekul H2O = Mr H2O x 1/12 x massa
1 atom C-12
 18 x 1/12 x 2 x 10-23 = 3 x 10-23 gram
 Massa 10 molekul air = 10 x 3 x 10-23 gram
= 3 x 10-22 gram
www.themegallery.com
Contoh soal 2
 Contoh:
 Berapa molekul yang terdapat dalam 20 gram
NaOH ?
gr
n
Mr/Ar
Jawab:
 Mr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40
 mol NaOH = massa / Mr = 20 / 40 = 0.5 mol
 Banyaknya molekul NaOH = 0.5 L = 0.5 x 6.023
x 1023 = 3.01 x 1023 molekul
www.themegallery.com
Hubungan Mol dengan Jumlah
Partikel
X = n x 6,02 x 1023
 Keterangan :
n = jumlah mol
X = jumlah partikel
 1 mol besi (Fe) mengandung 6,02 × 1023 atom
besi (partikel unsur besi adalah atom)
 5 mol CO2 mengandung 5 × 6,02 × 1023 = 3,01 ×
1024 molekul CO2
 1 mol Na+ mengandung 6,02 × 1023 ion Na+
(partikel ion Na+ adalah ion)
www.themegallery.com
Rumus Kimia
 menunjukkan jenis atom unsur dan jumlah relatif
masing-masing unsur yang terdapat dalam zat.
Banyaknya unsur yang terdapat dalam zat
ditunjukkan dengan angka indeks
 Dapat berupa rumus empiris dan rumus molekul
 Konsep mol dapat digunakan untuk menentukan
rumus suatu senyawa
www.themegallery.com
Rumus Empiris Vs Molekul
 Rumus empiris rumus kimia yang menyatakan
rasio perbandingan terkecil dari atom-atom
pembentuk sebuah senyawa
 Rumus molekul, rumus yamg menyatakan
jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang
menyusun satu molekul senyawa
 Rumus Molekul = ( Rumus Empiris )n
Mr Rumus Molekul = n x ( Mr Rumus Empiris )
 n= bilangan bulat
www.themegallery.com
Penentuan Rumus Empiris
dan Molekul
 1. Cari massa (persentase) tiap unsur penyusun
senyawa
 2. Ubah ke satuan mol
 3. Perbandingan mol tiap unsur merupakan
rumus empiris
 4. Untuk mencari rumus molekul dengan cara :
( Rumus Empiris ) n = Mr n dapat dihitung
 5. Kemudian kalikan n yang diperoleh dari
hitungan, dengan rumus empiris.
www.themegallery.com
Latihan soal
 Vanilin mempunyai komposisi massa sebagai
berikut : 63,157% karbon; 5,26 % hidrogen dan
31,57% oksigen. Tuliskan rumus empiris dari
vanilin!
 12,5 g sampel suatu senyawa yang hanya
mengandung fosfor dan sulfur, dianalisis dan
ternyata mengandung 7,04 g fosfor dan 5,46 g
sulfur. Bagaimana komposisi persentase
senyawa ini? Tuliskan rumus empirisnya!
www.themegallery.com
Reaksi Kimia
Chemical Reaction
 Suatu proses di mana zat (atau senyawa)
diubah menjadi satu atau lebih senyawa
baru
 Reaksi kimia mengubah zat-zat asal
(pereaksi = reaktan ) menjadi zat baru
(produk)
Persamaan Reaksi
Chemical Equation
 Penggunaan lambang (simbol) kimia
untuk menunjukkan apa yang terjadi saat
reaksi kimia berlangsung
 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
 Tanda + berarti “bereaksi dengan” dan
tanda  berarti “menghasilkan”.
Persamaan Reaksi
Chemical Equation
 Reaksi tersebut dapat dibaca sebagai
berikut : satu molekul gas nitrogen
bereaksi dengan tiga molekul gas
hidrogen menghasilkan dua molekul
gas amonia.
Persamaan Reaksi
Chemical Equation
 Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah
reaksi selalu sama
 Jumlah masing-masing atom sebelum
dan sesudah reaksi selalu sama
 Perbandingan koefisien reaksi
menyatakan perbandingan mol (khusus
yang berwujud gas perbandingan
koefisien juga menyatakan perbandingan
volume asalkan suhu den tekanannya
sama)
Persamaan Reaksi
Chemical Equation
HNO3 (aq) + H2S (g)  NO (g) + S (s) + H2O (l)
 a HNO3 + b H2S  c NO + d S + e H2O
 atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi)
atom O : 3a = c + e  3a = a + e  e = 2a
atom H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a  2b = 3a
 b = 3/2 a
atom S : b = d = 3/2 a
Persamaan Reaksi
Chemical Equation
Maka agar terselesaikan kita ambil
sembarang harga misalnya a = 2 berarti:
b = d = 3, dan e = 4 sehingga persamaan
reaksinya :
2 HNO3 + 3 H2S  2 NO + 3 S + 4 H2O
Contoh soal
 Karbid (kalsium karbida) adalah padatan putih
yang pada umumnya digunakan orang untuk
mengelas. Karbid dihasilkan dari pemanasan
kalsium oksida dan karbon dalam tanur listrik
dengan hasil samping gas karbon dioksida.
Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi :
CaO(s) + C(s)  CaC2(s) + CO2(g)
2CaO(s) + 5C(s)  2CaC2(s) + CO2(g)
www.themegallery.com
Latihan soal
 Setarakan reaksi kimia berikut :
1.
2.
3.
4.
5.
C8H18 + 02  CO2+H2O
Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2
P4O10 + H2O  H3PO4
Al + Fe3O4  Al2O3 + Fe
Na2S2O3 +I2  NaI + Na2S4O6
www.themegallery.com
LOGO
www.themegallery.com
LOGO