IKATAN KIMIA

IKATAN KIMIA
BY. V_CVA
MAN RETA 2010/2011
ATOM STABIL
•
Suatu atom dikatakan stabil jika:
1. Sukar bereaksi dengan atom/unsur lain
(golongan VIIIA)
2. Elektron valensinya berisi penuh elektron
yaitu berisi 2 atau 8 elektron seperti halnya
unsur gas mulia
3. Atom yang belum stabil akan mencapai
kestabilan dengan berikatan dengan atom
lain sehingga elektron valensinya 2 atau 8
4. elektron terluar/elektron valensinya kurang
dari 4 akan cenderung melepas elektron
terluarnya (kecuali unsur H karena dia akan
menerima 1 elektron untuk menjadi stabil
sehingga akan menyamai unsur He). Jika e val
= 4 akan cenderung melepas/menerima
elektron, jika e val lebih dari 4 akan menerima
elektron
KAIDAH OKTET DAN STRUKTUR LEWIS
• STRUKTUR LEWIS & LAMBANG
KAIDAH OKTET & DUPLET
LEWIS
KAIDAH OKTET: kecenderungan
• Teori Lewis berbunyi:
suatu atom untuk memiliki 8
1. Elektron valensi memegang
elektron di kulit terluarnya/elektron
peranan penting dalam berikatan
valensinya = 8.
2. Terjadi transfer elektron
sehingga terbentuk ion positif dan
KAIDAH DUPLET: kecenderungan
ion negatif membentuk ikatan
suatu atom untuk memiliki 2
ionik
elektron di kulit terluarnya/elektron
3. Terjadi transfer penggunaan
valensinya = 2.
bersama elektron dalam ikatan
dan membentuk atom yang stabil
Kaidah oktet dan kaidah duplet
• Lambang Lewis: lambang titik
hanya sesuai untuk unsur-unsur
elektron yang merupakan simbol
golongan utama (golongan A)
elektron valensi suatu atom/unsur
•
•
•
•
IKATAN IONIK
•
•
•
•
Ikatan yang terjadi karena adanya serah terima
elektron (adanya ion positif/elekropositif dan
ion negatif/elektronegatif)
Elektropositif : unsur yang cenderung melepas
elektron ( Gol IA - IIA); elektronegatif unsur
yang cenderung menerima elektron (Gol VIAVIIA)
Ikatan ion hanya terjadi antara gol IA-IIA
dengan gol VIA - VIIA. Golongan IA kecuali
unsur H
Sifat senyawa ionik: terdiri dari ion-ion; dalam
bentuk larutannya bersifat
elektrolit/menghatarkan arus listrik; dalam
bentuk padatan tidak dapat menghatarkan arus
listrik titik lebur/titik didih tinggi; mudah larut
dalam pelarut polar; berupa zat padat yang
keras
IKATAN KOVALEN
•
Ikatan yang terjadi akibat
pemakaian bersama pasangan
elektron oleh atom-atom yang
berikatan
•
jika elektron yang
disumbangkan oleh masingmasing atom adalah 1 maka
akan terbentuk ikatan kovalen
tunggal;
Non polar
Keelektronegatifan kecil/nol
Bentuk molekul simetris
Atom pusat tidak mempunyai
PEB
Tak dibelokkan medan magnet
jika yang disumbangkan 2
akan terbentuk ikatan kovalen
rangkap 2 dan jika yang
disumbangkan 3 elektron akan
membentuk ikatan rangkap 3.
•
Ikatan kovalen ada yang polar
dan ada yang non polar
Polar
Kelektronegatifan besar
Bentuk molekul simetris
Atom pusat mempunyai PEB
Dibelokkan oleh medan magnet
IKATAN KOVALEN KOORDINASI (DATIV)
•
•
•
Ikatan yang terjadi akibat
adanya pemakaian pasangan
elektron bersama yang hanya
berasal dari salah stu atom
yang berikatan
Contoh: NH3 + AlCl4; NH4+; SO3
Sifat umum ikatan kovalen:
berupa gas/zat cair yang mudah
menguap; medan listrik yang
ditimbulkan adalah nol/sangat
kecil; ada yang larut dalam air
dan ada yang sulit larut; gaya
tarik antar molekul lemah
sehingga titik didih dan titik leleh
relatif rendah.
IKATAN LOGAM
•
•
•
Terbentuk akibat adanya interaksi antara inti
logam positif dengan elektron yang bergerak
bebas.
Elektron valensi dalam atom bebas bergerak
dan dapat berpindag dari satu orbital ke
orbital lain. Gerakan elektron mengelilingi
muatan inti positif seakan berupa awan
elektron yang bermuatan negatif. Partikel
bermuatan positif tertarik ke awan elektron
dan sebaliknya sehingga menghasilkan
ikatan logam
Sifat: dalam bentuk padat merupakan
penghantar listrik yang sangat baik; dalam 1
golongan makin keatas ikatannya semakin
kuat
Latihan Soal
1. Ikatan kimia terbentuk karena ……………….
2. Bagaimana proses terbentuknya ion positif dan ion negatif?
Jelaskan!
3. Diketahui senyawa KCl; MgCl, HCl; MgO dan KI. Dari senyawasenyawa tersebut sebutkan senyawa mana saja yang termasuk
senyawa ionik dan senyawa kovalen
4. Dikatahui: H=1; S=16; O=16; N=7; Cl=17; P=15. Buatlah struktur
Lewis dari NH3; Cl2; SO2; HNO3; H3PO4
5. Selidikilah apakah atom-atom 18A; 37B; dan 52C merupakan atom
stabil atau bukan! Bagaimana agar atom-atom tersebut dapat
mencapai kestabilan