BAB 3

3
TATA NAMA SENYAWA
SAMAAN REAKSI
DAN
P E R-
A. RUMUS KIMIA
B. TATA NAMA SENYAWA ANORGANIK
C. PERSAMAAN REAKSI
Materi tersusun oleh atom-atom, misalnya tembaga, jika tembaga kita
potong menjadi dua bagian masing-masing tetap merupakan tembaga sebab
sifat-sifat tembaga masih dimiliki oleh kedua bagian tersebut. Andaikan
tembaga terus-menerus dipotong-potong, semakin lama semakin kecil,
akhirnya akan menjadi butiran (partikel) terkecil yang masih mempunyai sifat
tembaga. Contoh lain materi yang terdiri atas atom adalah besi, timah, timbal
dan lain-lain.
Atom yang saling mengikat akan membentuk molekul. Menurut teori
molekul, semua senyawa tersusun atas partikel-partikel sangat kecil yang
disebut molekul. Molekul adalah gabungan beberapa atom unsur-unsur yang
membentuk senyawa. Misalnya molekul air, terbentuk dari unsur oksigen dan
unsur hidrogen. Setiap molekul air terbentuk dari 1 atom oksigen dan 2 atom
hidrogen. Molekul-molekul bergabung membentuk senyawa, yang disebut
molekul senyawa. Contoh molekul senyawa antara lain karbondioksida, alkohol,
dan gula.
52
KIMIA X SMA
Di samping molekul senyawa, terdapat pula molekul unsur. Molekul unsur
merupakan gabungan beberapa atom yang sejenis. Misalnya fosfor, terdapat
dalam bentuk molekul tiap molekul tersusun dari 4 buah atom (P4). Unsur
belerang terdapat dalam bentuk molekul yang tersusun atas 8 atom belerang
(S8). Sedangkan unsur-unsur oksigen, hidrogen, nitrogen, klor, brom, dan yod
terdiri atas molekul-molekul dua atom yang biasa dikenal dengan molekul
diatomik. Partikel terkecil dari suatu unsur disebut atom. Partikel terkecil suatu
senyawa disebut molekul. Selain atom dan molekul, partikel, yang lain adalah ion.
Ion adalah atom atau gabungan (gugus) atom yang bermuatan listrik. Ion
yang bermuatan negatif disebut anion, sedangkan ion yang bermuatan positif
disebut kation. Ion yang berupa gabungan atom bermuatan listrik disebut ion
poliatom.
Setelah mempelajari Bab 3 Anda dapat menuliskan nama senyawa,
menulis rumus kimia, dan menyetarakan persamaan reaksi. Hubungan antara
konsep yang satu dengan yang lain dapat Anda perhatikan pada peta konsep
di bawah ini.
TATA NAMA
SENYAWA
dituliskan
dari
kation
anion
pembentuk
dapat berupa
rumus
kimia
rumus
molekul
dapat berupa
rumus
empiris
dituliskan pada
persamaan
reaksi
Peta Konsep Tata Nama
KIMIA X SMA
A. RUMUS KIMIA
Rumus kimia suatu zat dinyatakan dengan lambang unsur dan angka
indeks. Lambang unsur menunjukkan jenis unsur, sedangkan angka indeks
menunjukkan perbandingan atom-atom unsur. Angka indeks ditulis
sebagai subskrip setelah lambang unsur.
Senyawa adalah zat tunggal yang terbentuk dari dua jenis unsur atau
lebih dengan perbandingan massa tertentu dan memiliki sifat-sifat berbeda
dengan unsur pembentuknya.
Berdasarkan tempat terbentuknya senyawa dibagi menjadi dua macam,
yaitu senyawa organik dan senyawa anorganik.
• Senyawa organik adalah senyawa yang terbentuk di dalam tubuh
makhluk hidup. Contoh: gula, selulosa, protein, lemak/minyak.
• Senyawa anorganik ialah senyawa yang terbentuk di alam (di luar
tubuh makhluk hidup). Contoh: batuan, mineral-mineral, garam, dan
lain-lain.
Dalam mempelajarinya maka diberi cara penamaan senyawa-senyawa
tersebut. Namun sebelumnya kita pelajari bagaimana cara menuliskan
rumus senyawa (rumus molekul) pada senyawa kovalen dan rumus
empiris pada senyawa ion.
1. Cara Penulisan Rumus Molekul
Rumus molekul adalah rumus yang menyatakan jenis dan jumlah
atom-atom unsur dalam molekul unsur atau molekul senyawa. Rumus
molekul hanya ada pada senyawa kovalen.
Tabel penulisan rumus molekul
No. Molekul
1.
molekul
unsur
2.
molekul
senyawa
Nama atom Jenis atom
oksigen
belerang
pospor
metana
sukrosa
O
S
P
C, H
C, H, O
etana
C, H
Jumlah
atom-atom unsur
Rumus
molekul
2 atom O
8 atom S
4 atom P
1 atom C, 4 atom H
12 atom C, 22 atom
H, 11 atom O
2 atom C,
6 atom H
O2
S8
P4
CH4
C12H22O11
C2H6
53
54
KIMIA X SMA
Konsep
Sajian Gambar
atom
Fosfor
molekul
unsur
molekul
Senyawa
belerang
ion Na+
dan ClCl-
oksigen
Na+
Gambar Atom, molekul senyawa, ion
2. Cara Menuliskan Rumus Senyawa Ion
Rumus senyawa ion dapat dituliskan dengan cara memperhatikan
kation dan anion beserta muatannya.
Hal ini dapat ditentukan:
Kx+ + Ay– ⎯→ KyAx
Anda dapat memperhatikan tabel berikut sekaligus melengkapinya.
A
K
Cl–
S2-
SO42-
K+
CO32K2CO3
Na+
Pb2+
+
NH4
NaCl
PbS
(NH4)2SO4
Senyawa ion bukan merupakan molekul, sehingga rumus tersebut
hanya merupakan perbandingan paling sederhana yang disebut rumus
empiris.
KIMIA X SMA
3. Rumus Empiris
Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan jenis dan perbandingan paling sederhana dari atom-atom unsur dalam senyawa.
Tabel rumus empiris senyawa molekul
No.
Senyawa Rumus
molekul molekul
Perbandingan
atom-atom
unsur
Perbandingan
terkecil atomatom unsur
Rumus
empiris
1. etana
C2H6
C:H=2:6
C:H=1:3
CH3
2. glukosa C6H12O6
C:H:O = 6:12:6
C:H:O = 1:2:1
CH2O
3. sukrosa C12H22O11 C:H:O = 12:22:11 C:H:O = 12:22:11 C12H22O11
Tabel rumus empiris senyawa ion
No.
Senyawa
ion
Jenis Jenis
kation anion
1. kalium klorida
K+
2. magnesium oksida Mg2+
3. besi (III) oksida
Fe3+
Perbandingan
terkecil kation
dan anion
Cl– 1 ion K+ dan 1 ion Cl–
O2– 1 ion Mg2+ dan 1 ion O2–
O2– 2 ion Fe3+ dan 3 ion O2–
Rumus
empiris
KCl
MgO
Fe2O3
Latihan 1
1. Dua molekul senyawa organik terdiri atas 12 atom C, 24 atom H dan 12
atom O. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut!
2. Apakah senyawa MgCl2 mempunyai rumus molekul? Jelaskan!
B. TATA NAMA SENYAWA
1. Tata Nama Senyawa Anorganik
a. Senyawa yang terbentuk dari kation dan anion
Disebutkan nama kationnnya (ion positif), diikuti nama anionnnya
(ion negatif)
Contoh:
NaCl
(Natrium Klorida)
MgCl2
(Magnesium Klorida)
MgO
(Magnesium Oksida)
55
56
KIMIA X SMA
Tabel beberapa kation (ion positif) dan anion (ion negatif)
No.
Kation
Nama
1.
2.
3.
4.
H+
Na+
K+
NH4+
asam/Hidrogen
natrium
kalium
amonium
FClBrI-
fluorida
klorida
bromida
iodida
5.
6.
Cu+
Ag+
tembaga (l)
perak (l)
CNNO3-
sianida
nitrat
7.
Mg2+
magnesium
NO2-
8.
Ca2+
kalsium
MnO4
permanganat
9.
10.
Sr2+
Ba2+
stronsium
barium
ClOClO2-
hipoklorit
klorit
11.
Fe2+
besi (II)
ClO3-
klorat
12.
Zn2+
seng
ClO4-
perklorat
13.
14.
15.
Cu2+
Hg2+
Pb2+
tembaga (II)
raksa (II)
timbal (II)
OHCH3COO-
hidroksida
tiosianat
asetat
16.
Mn2+
mangan (II)
SO42-
sulfat
17.
Ni2+
nikel (II)
SO3
2-
sulfit
18.
Sn2+
timah (II)
CO32-
karbonat
19.
Co2+
kobal (II)
C2O42-
20.
Al3+
aluminium
Cr2O4
kromat
21.
Cr3+
krom (III)
S2O32-
tiosulfat
22.
Co3+
kobal (III)
AsO43-
arsenat
23.
Ni3+
nikel (III)
AsO3
3-
arsenit
24.
Pb4+
timbal (IV)
PO43-
pospat
25.
Sn4+
timah (IV)
PO33-
pospit
Contoh:
HF
HClO3
Anion
nitrit
-
CNS-
2-
= asam fluorida/hidrogen fluorida
= asam klorat/hidrogen klorat
Pb(NO3)2 = timbal (II) nitrat
Cu(OH)2
= tembaga (II) hidroksida
NH4NO3
= amonium nitrat
Nama
oksalat
KIMIA X SMA
b. Senyawa nonlogam dan nonlogam (senyawa kovalen)
Senyawa nonlogam yang mempunyai jenis atom sama, tetapi jumlahnya berbeda, namanya disebutkan, dengan menyatakan jumlah atom
menggunakan awalan mono (satu), di (dua), tri (tiga), tetra (empat),
penta (lima). Awalan mono tidak digunakan untuk unsur yang pertama
Contoh:
CO = karbon monoksida
N2O5 = dinitrogen pentaoksida
CO2 = karbon dioksida
P2O3 = difosfor trioksida
NO2 = nitrogen monoksida
P2O5 = difosfor pentaoksida
d. Senyawa hidrat
Pemberian nama senyawa hidrat dimulai dari nama senyawanya
diikuti jumlah molekul air kristal, lalu kata hidrat.
Contoh: CaCl2 . 6H2O
: kalsium klorida heksahidrat
MgSO4 . 7H2O
: magnesium sulfat heptahidrat
Na2CO3 . 10H2O
: natrium karbonat dekahidrat
CaSO4 . 2H2O
: kalsium sulfat dihidrat
CuSO4 . 5H2O
: tembaga (II) sulfat pentahidrat
2. Tata Nama Senyawa Organik
Pemberian nama senyawa organik lebih kompleks dibandingkan
tata nama senyawa anorganik, karena sebagian besar senyawa organik
tidak dapat ditentukan dari rumus kimianya saja melainkan dapat dilihat dari rumus strukturnya. Di samping itu, jumlah senyawa organik
jauh lebih banyak dibandingkan senyawa anorganik. Berikut diberikan
contoh nama senyawa organik sederhana.
Rumus kimia
Nama
Rumus kimia
Nama
etanol
klorometana
diklorometana
triklorometana
tetraklorometana/
karbon tetraklorida
asam asetat/asam cuka
glukosa
sukrosa (gula pasir)
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
metana
etana
propana
butana
pentana
C2H5OH
CH3Cl
CH2Cl2
CHCl3
CCl4
C6H14
C7H16
C8H18
hexana
heptana
oktana
CH3COOH
C6H12O6
C12H22O11
57
58
KIMIA X SMA
Latihan 2
1. Tuliskanlah nama senyawa dengan rumus kimia sebagai berikut:
a. AlCl3
c. Ba(OH)2
e. Ca3(PO4)2
b. SO3
d. H2SO4
f. N2O3
2. Tuliskanlah rumus kimia senyawa-senyawa berikut:
a. natrium oksida
d. asam fosfat
b. besi (III) karbonat
e. glukosa
c. amonium sulfat
C. PERSAMAAN REAKSI
Persamaan reaksi menggambarkan semuazat yang bereaksi (pereaksi),
hasil reaksi (produk) dan wujud masing-masing zat. Arah reaksi berlangsung dilambangkan dengan tanda panah. Perbandingan jumlah partikel
pereaksi dan hasil reaksi ditunjukkan dengan bilangan bulat.
Contoh: Besi di udara terbuka bereaksi dengan oksigen membentuk karat besi.
Reaksi di atas dapat dituliskan dengan lambang atom dan rumus molekul.
Fe(s) + O2(g) ⎯→ Fe2O3(s) (Persamaan reaksi)
pereaksi
zat hasil reaksi
Pada reaksi di atas, Fe diberi simbol (s = solid) artinya padat, O2(g) artinya
gas. Zat-zat yang mempunyai wujud cair diberi simbol (l = liquid)) dan
yang berupa larutan diberi simbol (aq = aqua).
Reaksi di atas jumlah atom Fe dan O antara ruas kiri dan ruas kanan belum
sama jumlahnya (setara). Persamaan reaksi menjadi benar jika jumlah atom
dari setiap unsur di ruas kiri sama dengan jumlah atom dari setiap unsur
di ruas kanan. Untuk menyamakan perlu ditambahkan Koefisien reaksi.
4Fe(s) + 3O2(g) ⎯→ 2Fe2O3(s)
Koefisisen reaksi
Langkah-langkah penulisan persamaan reaksi adalah sebagai berikut.
1. Menuliskan rumus kimia zat yang direaksikan di sebelah kiri tanda panah
dan rumus kimia zat-zat hasil reaksi di sebelah kanan tanda panah.
2. Menuliskan semua fase zat yang terlibat dalam reaksi.
3. Melengkapi persamaan reaksi dengan memberikan koefisien.
4. Memeriksa lagi persamaan reaksi yang sudah diberi koefisien, apakah
jumlah atom di sebelah kiri tanda panah sudah sama dengan sebelah
kanan tanda panah atau belum.
KIMIA X SMA
Contoh: C2H6 + O2 ⎯→ CO2 + H2O
a. Menyamakan dahulu banyaknya atom C di sebelah kiri dan kanan
C2H6 + O2 ⎯→ 2CO2 + H2O
b. Menyamakan jumlah atom H di sebelah kiri dan kanan
C2H6 + O2 ⎯→ 2CO2 + 3H2O
c. Menambahkan koefisien O2 di sebelah kiri berdasarkan jumlah
atom O di sebelah kanan. Di sebelah kanan terdapat (2 x 2) + (3 x 1)
= 7 atom O atau 31⁄2 molekul O2
C2H6 + 31⁄2O2 ⎯→ 2CO2 + 3H2O
d. Karena koefisien-koefisien persamaan reaksi harus bilangan yang
bulat, hasil dari (c) harus dikalikan 2, menjadi:
2C2H6 + 7O2 ⎯→ 4CO2 + 6H2O
Latihan 3
1. Setarakan persamaan reaksi berikut:
a. N2(g) + H2(g) ⎯→ NH3(g)
b. Al2O3(s) + HCl(aq) ⎯→ AlCl3(aq) + H2O(l)
c. C4H10(g) + O2(g) ⎯→ CO2(g) + H2O(g)
d. MnO2(s) + CO(g) ⎯→ Fe(s) + CO2(g)
e. Fe2(s) + CO(g) ⎯→ Fe(s) + CO2(g)
f. CuCl2(aq) + NaOH(aq) ⎯→ Cu(OH)2(s) + NaCl(aq)
g. Mg(s) + HCl(aq) ⎯→ MgCl2(aq) + H2(g)
h. Al(s) + H2SO4(aq) ⎯→ Al2(SO4)3(aq) + H2(q)
2. Tuliskan persamaan reaksi setara untuk reaksi berikut:
a. Logam seng direaksikan dengan larutan asam klorida menghasilkan
larutan seng klorida dan gas hidrogen
b. Larutan asam klorida direaksikan dengan larutan natrium hidroksida
menghasilkan larutan natrium klorida dan air
c. Gas amoniak direaksikan dengan gas oksigen menghasilkan gas
nitrogen oksida dan air
d. Padatan besi (III) oksida direaksikan dengan larutan asam klorida
menghasilkan larutan besi (III) klorida dan air
e. Padatan kalsium karbonat direaksikan dengan larutan asam klorida
menghasilkan larutan kalsium klorida, air, dan gas karbondioksida.
59
60
KIMIA X SMA
nc i
u
K
a
Ka t
anion
atom
ion poliatom
ion
kation
koefisien reaksi
molekul senyawa
molekul unsur
molekul
persamaan reaksi
rumus empiris
rumus kimia
rumus molekul
senyawa hidrat
RANGKUMAN
• Molekul: gabungan beberapa atom
Molekul dibedakan menjadi molekul
unsur (terdiri dari atom-atom sejenis) dan
molekul senyawa (terdiri dari atom-atom
tak sejenis)
• Ion : atom/kumpulan atom yang bermuatan listrik
• Rumus kimia: menyatakan jenis unsur
dan perbandingan atom-atom penyusun
zat tersebut
• Rumus kimia terdiri dari rumus molekul
dan rumus empiris
• Rumus molekul: rumus yang menyatakan jenis dan jumlah atom-atom unsur
dalam senyawa
• Rumus empiris: rumus yang menyatakan
jenis dan perbandingan paling sederhana
dari atom-atom unsur dalam senyawa
• Tata nama senyawa anorganik
a. senyawa yang terbentuk dari kation
dan anion
penamaan: kation + anion
b. senyawa nonlogam dan nonlogam
penamaan disebutkan jumlah atom
yang dimiliki menggunakan awalan
mono (satu), di (dua), tri (tiga), tetra
(empat), penta (lima)
c. senyawa hidrat
penamaan: disebutkan nama senyawanya diikuti jumlah molekul air kristal
lalu kata hidrat.
• Tatanama senyawa organik
Untuk senyawa organik sederhana yang
mengandung C dan H nama senyawa
dimulai dengan awalan yang sesuai dengan jumlah C.
KIMIA X SMA
CH4
-
metana
C2H6
-
etana
C3H8
-
propana
C4H10
-
butana
• Cara menuliskan rumus kimia
Kx+ + Ay- ⎯→ KxAy
• Persaman reaksi menyatakan:
1) Rumus kimia zat-zat
a. pereaksi (reaktan) zat yang berada
di ruas kiri
b. hasil reaksi (produk): zat yang
berada di ruas kanan
2) Koefisien reaksi: menyatakan jumlah
partikel dari pereaksi dan hasil reaksi
3) Wujud/keadaan zat-zat: dapat berupa
padat (s), cair (l), gas (g), dan larut
dalam air (aq)
• Suatu persamaan reaksi dikatakan setara
jika jumlah atom dari setiap unsur di ruas
kiri sama dengan jumlah atom setiap
unsur di ruas kanan.
P
ELATIHAN SOAL
I. Pilihlah salah satu jawaban yang tepat!
1. Lambang unsur emas, tembaga,
seng dan timbal secara berurutan adalah ....
a. Zn, Cu, Au, Pb
b. Au, Cu, Zn, Pb
c. Pb, Au, Zn, Cu
d. Zn, Pb, Cu, Au
e. Au, Zn, Cu, Pb
2. Molekul batu kapur terdiri dari
1 atom kalsium, 1 atom karbon
dan 3 atom oksigen. Rumus
kimia batu kapur adalah ....
a. CaO
d. CaCO3
b. CaCO
e. Ca3CO3
c. Ca3CO
61
62
KIMIA X SMA
3. Partikel terkecil dari suatu
logam adalah ....
a. atom
b. unsur
c. ion
d. molekul unsur
e. molekul-molekul
4. Di antara pernyataan di bawah
ini yang benar adalah ....
a. unsur merupakan penyusun
dari atom
b. molekul penyusun utama
dari senyawa
c. atom partikel terkecil dari
suatu senyawa
d. molekul unsur terdiri dari
unsur-unsur yang berbeda
e. molekul senyawa tersusun
dari unsur-unsur yang sejenis
5. Dari zat-zat berikut:
1) air
3) arang
2) gula
4) garam
Yang tegolong unsur adalah
nomor ....
a. 1) dan 3)
d. 1) dan 3)
b. 2) dan 4)
e. 3)
c. 1), 2) dan 4)
6. Di antara rumus kimia berikut:
1) O2
3) CO2
2) H2
4) H2O
Maka yang tergolong molekul
senyawa adalah ....
a. 1) dan 2)
d. 1) dan 3)
b. 2) dan 4)
e. 1) dan 4)
c. 3) dan 4)
7. Semua zat-zat berikut tergolong
senyawa, kecuali ....
a. asam cuka
b. alkohol
c. garam dapur
d. gula
e. air raksa
8. Lambang unsur yang benar
dari atom besi adalah ....
a. B
d. Bi
b. Be
e. Fe
c. Br
9. Dari senyawa berikut yang
menunjukkan rumus empiris
adalah ....
d. C6H12O6
a. C6H6
b. C4H10
e. H2O2
c. CH2O
10. Dari ion Ca2+ dan ion NO3- bila
bersenyawa maka membentuk ....
d. Ca2(NO3)3
a. CaNO3
b. Ca(NO3)2 e. Ca3(NO3)2
c. Ca2NO3
11. Dalam satu molekul Al2(SO4)3
terdapat ....
a. 6 atom Al, 3 atom S, dan 12
atom O
b. 2 atom Al, 3 atom S, dan 12
atom O
c. 2 atom Al, 3 atom S, dan 4
atom O
d. 2 atom Al, 1 atom S, dan 4
atom O
e. 1 atom Al, 1 atom S, dan 4
atom O
12. Satu molekul trimetanol alinin
dengan rumus NH2(CH3OH)2
mengandung atom sebanyak ....
a. 16
d. 8
b. 15
e. 6
c. 11
13. Dalam senyawa CuSO4 5H2O
maka jumlah atom O sebanyak ....
a. 4
d. 10
b. 5
e. 15
c. 9
14. Nama senyawa N2O5 adalah ....
a. nitrogen oksida
b. nitrogen monoksida
c. nitrogen trioksida
d. dinitrogen trioksida
e. Dinitrogen Pentaoksida
KIMIA X SMA
15. Rumus kimia dari senyawa
timah (IV) oksida adalah ....
a. Tio
d. SnO4
b. TiO2
e. SnO2
c. SnO
16. Dari ion-ion berikut K+, Pb2+,
NH4+, Cl-, CO32- maka rumus
kimia yang benar dari ion-ion
tersebut adalah ....
a. KS2
d. NH4(CO3)2
b. NH4Cl
e. Pb(CO3)2
c. Pb2Cl
17. Dari persamaan reaksi:
aMg(s) + bHCl(aq) → cMgCl2(aq)
+ dH2(g)
Koefisien reaksi a, b, c, dan d
berturut-turut adalah ....
a. 1, 1, 1, dan 2
b. 1, 2, 1, dan 2
c. 1, 2, 1, dan 1
d. 2, 1, 2, dan 1
e. 1, 1, 2, dan 2
18. Pembakaran sempurna gas
metana menghasilkan gas
karbondioksida dan uap air,
dapat ditulis dengan persamaan reaksi ....
a. CH4(g) + O2(g) → CO2(g) +
H2O(g)
b. CH4(g) + O2(g) → CO2(g) +
H2O(l)
c. CH4(g) + O2(g) → CO2(g) +
H2O(l)
d. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) +
H2O(g)
e. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) +
H2O(g)
19. Dari persamaan reaksi berikut
yang sudah setara adalah ....
a. 2Ca(s) + HCl(aq) → 2CaCl2(aq)
+ H2(g)
b. C2H6g) + O2(g) → 2CO2(g) +
6H2O(g)
c. 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)
d. 2KOH(aq) + H2S(aq) → K2S(aq)
+ H2O(l)
e. AgNO3(aq) + CaCl2(aq) →
2AgCl(aq) + Ca(NO3)2(aq)
20. Agar persamaan reaksi berikut
setara, maka nilai a dan b berturut-turut adalah ....
MnCl4 + aH2O → MnO2 + bHCl
a. 1 dan 2
d. 2 dan 3
b. 2 dan 4
e. 3 dan 4
c. 1 dan 1
II. Kerjakan soal-soal di bawah ini dengan benar!
1. Jelaskan pengertian:
a. materi
c. molekul
b. atom
d. ion
2. Sebutkan perbedaan molekul unsur dan molekul
sing-masing 2 contoh!
3. Sebutkan nama dari unsur-unsur berikut:
a. K
d. Zn
g. Mg
b. C
e. Cu
h. N
c. Na
f. F
i. P
senyawa, beri ma-
j.
k.
l.
Cl
Mn
Ar
63
64
KIMIA X SMA
4. Tuliskan tanda atom dari unsur-unsur berikut:
a. besi
f. brom
b. aluminium
g. yodium
c. timbal
h. arsen
d. timah
i. helium
e. emas
j. silikon
5. Dari zat-zat berikut tentukan mana yang tergolong unsur dan senyawa:
a. air
f. kapur
b. air raksa
g. karbon
c. gula
h. belerang
d. garam dapur
i. alkohol
e. asam cuka
j. perak
6. Tuliskan rumus empiris dan rumus molekul senyawa yang tersusun
oleh:
a. 1 atom Ca dan 2 atom C
b. 2 atom H dan 2 atom O
c. 2 atom Cu, 1 atom S dan 4 atom O
d. 6 atom C, 12 atom H, dan 6 atom O
7. Beri nama senyawa berikut:
a. Al2O3
d. CuO
b. P2O5
e. NO2
c. H2S
f. MgSO4 7H2O
8. Tuliskan rumus kimia dari zat berikut:
a. besi (II) sulfida
f. magnesium nitrida
b. karbon tetraklorida
g. aluminum sulfat
c. asam asetat
h. barium hidroksida
d. kalsium karbida
i. kalium yodida
e. natrium nitrat
j. timah (IV) klorida
9. Setarakan persamaan reaksi berikut:
a. C2H5OH(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
b. C2H2(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
c. HNO3(s) → N2O5(g) + H2O(l)
d. Ba(OH)2(aq) + HCl(aq) → BaCl2(aq) + H2O(l)
e. NaNO2(aq) + Al2(CO3)3(aq) → Na2CO3(aq) + Al(NO2)3(aq)
10. Tuliskan persamaan reaksi dan setarakan dari reaksi antara larutan
Kalsium Karbonat dengan larutan Asam Klorida yang menghasilkan
larutan Kalsium Klorida, gas Karbondioksida dan Air!