3.1 ATOM,ION, and MOLECULE ok

3.1 ATOM, ION, and
MOLECULE
SK-3
PARTICLES of MATTER
Key Words
• cation
• atom
• ion
• molecule
• atomic structure
• nucleus
• proton
• anion
• neutron
• electron
• element symbol
• isotope
• atomic number
• isobar
• mass number
• isotone
1. Deskripsi
tentang atom
berdasarkan teori
atom Bohr.
2. Deskripsi
tentang partikel
subatomik
(proton,elektron
,dan neutron )
4. Menjelaskan
perbedaan atom
dan ion.
INDIKATOR
PENCAPAIAN
( SK-3 )
6. Memberikan
perbedaan antara
molekul unsur dan
molekul senyawa.
5. Menjelaskan
7. Menunjukkan
manfaat ion dan
molekul dalam
makanan dan
minuman bagi
kesehatan.
3.
Menjelaskan
perbedaan
isotop,isoton
,dan isobar.
perbedaan antara
unsur dan molekul.
~ NOOR~
???
ATOM
ATOMIC STRUCTURE
electron
proton
J.J. Thomson
(1879)
Ernest
Rutherford (1910)
Atomic
shell
neutron
James Chadwick
(1932)
Atomic
nucleus
~NOOR~
KONFIGURASI
ELEKTRON
Co/: Lintasan elektron pada atom karbon
(C) , mempunyai 6 elektron
atau
6p
we
6n
~NOOR~
-
2e
-
4e
6p
6n
we
we
K
2
L
4
Co/: Lintasan elektron pada atom natrium
(Na), mempunyai 11 elektron
2e
11p
11p
we
we
12n
- 1e-
8e
11p
11p
12n
12n
atau
~NOOR~
-
K
L
M
2
8 1
Jml max
elektron pada
setiap lintasan
2n
2
1
2
3
4
Inti
2e-
p
n
8e-
18e-
LL
n = lintasan ke
1,2,3,4 ....dst
( K, L, M, N,...dst )
~NOOR~
K
L
M
N
2
8
18
36
36e
Pengisian elektron pada kulit atom dimulai dari tingkat
energi terendah, yaitu kulit K. Sisa elektron diisikan
pada kulit berikutnya.
CATATAN : U/ 20 unsur pertama kulit terluar
tidak lebih dari 8 elektron. Misalnya : Kalium ( K )
memiliki 19 elektron dan konfigurasinya adalah 2 8 8 1 bukan 2 8 9.
Atom-atom berusaha mencapai kestabilan elektron
yang dimungkinkan, seperti pada konfigurasi yang
dimiliki oleh gas mulia. Helium 2
Neon
2 8 Argon 2 8 8
Atom helium, neon, dan argon disebut atom dari
unsur-unsur yang tidak reaktif karena tidak membentuk
ion.
He
HH
Na
Ar
Helium
~NOOR~
Neon
Argon
Unsur
jumlah
elektron
Kulit
pertama
Kulit
kedua
Kulit
ketiga
Kulit
keempat
Penulisan
K L M N
Hidrogen
1
1
-
-
-
1
Helium
2
2
-
-
-
2
Lithiulm
3
2
1
-
-
2 1
Berillium
4
2
2
-
-
2 2
Boron
5
2
3
-
-
2 3
Karbon
6
2
4
-
-
2 4
Nitrogen
7
2
5
-
-
2 5
Oksigen
8
2
6
-
-
2 6
Fluorin
9
2
7
-
-
2 7
Neon
10
2
8
-
-
2 8
Natrium
11
2
8
1
-
2 8 1
Magnesium
12
2
8
2
-
2 8 2
Alimunium
13
2
8
3
-
2 8 3
Silikon
14
2
8
4
-
2 8 4
Fosfor
15
2
8
5
-
2 8 5
Belerang
16
2
8
6
-
2 8 6
Klorin
17
2
8
7
-
2 8 7
Argon
18
2
8
8
-
2 8 8
Kalium
19
2
8
8
1
2 8 8 1
NO.ATOM = JML.PROTON
= JML.ELEKTRON
NO.MASSA = JML.PROTON + JML.NEUTRON
JML.NEUTRON = NO.MASSA - JML. PROTON
= NO.MASSA - NO.ATOM
A
XX
Z
A = no.massa atom
Z = no.atom
X = Lambang unsur
~NOOR~
SIFAT KIMIA
SIFAT FISIKA
PERBEDAAN JML ELEKTRON yang
dimiliki o/ ATOM
Co/ ukuran, massa, titik leleh,dan
massa jenis atom .
TUBUH MANUSIA
sebagian besar terdiri atas
atom Carbon, Oksigen,
Hidrogen, dan Nitrogen.
JUMLAH KULIT / ORBIT
YANG TERISI
PERIODE
JUMLAH ELEKTRON PADA
KULIT TERLUAR
GOLONGAN
ELEKTRON VALENSI
P= 3
G= I
P= 4
G= II
Co/ :
Na
20Ca
11
1, 2, 3, 4
K, L, M, N
PERI
ODE
2, 8, 1
GOL
2, 8, 8, 2
~NOOR~
PERBEDAAN
4
He
2
PENULISAN
3
He
2
dan
14
6C
14
dan
7N
ISOBAR
3
H
1
4
dan
He
2
ISOTON
ISOTOP
(no.atom
sama)
He - 3
He - 4
(no.atom
beda)
(jml neutron
sama)
~NOOR~
ISOTOP
1
1
2
1
H
12
6
C
H
Cl
14
7
N
C
Ne
Mg
40
18
Ar dan
37
17
Cl
15
7
He
7
3
Li
14
6
Ne
40
20
21
10
Mg
C
22
10
Ne
Ca
dan
dan
40
20
40
20
Ca
Co
ISOTON
N
25
12
3
2
dan
H
C
Li
20
10
3
1
14
6
6
3
24
12
H
13
6
35
17
ISOBAR
3
1
/:
14
6
N
39
19
K
26
12
Mg
~NOOR~
MASSA ATOM RELATIF ( Ar )
r
Digunakan perbandingan dengan massa atom standar,
yaitu atom karbon-12 ( C-12 ).
Massa atom standar ( Ar ) = massa atom unsur tsb.relatif
terhadap 1/12 massa atom karbon-12.
Atom C-12 termasuk unsur yang
umum dan mudah diperoleh.
?
~NOOR~
Akan menghasilkan nilai
massa atom relatif unsur
mendekati bilangan bulat
( seperti no.massa ).
UNSUR
MASSA ATOM
RELATIF
UNSUR
MASSA ATOM
RELATIF
UNSUR
MASSA ATOM
RELATIF
Hidrogen
1,0
Fosfor
31,0
Tembaga
63,5
Helium
4,0
Belerang
31,0
Seng
65,4
Lithiulm
6,9
Klorin
35,5
Galium
69,7
Berillium
9,0
Argon
39,9
Germanium
72,6
Boron
10,8
Kalium
39,1
Arsenik
74,9
Karbon
12,0
Kalsium
40,1
Selenium
79,0
Nitrogen
14,0
45,0
Bromin
79,9
Oksigen
16,0
Skandiu
m
Titanium
47,9
Kripton
83,8
Fluorin
19,0
Vanadium
50,9
Rubidium
85,5
Neon
20,2
Kromium
52,0
Stronsium
87,6
Natrium
23,0
Mangan
54,9
Itrium
88,91
Magnesium
24,3
Besi
55,8
Zirkonium
91,2
Alimunium
27,0
Kobalt
58,9
Silikon
28,1
Nikel
58,7
KO
N F I G U R (AATOMS
SI
E L )E
SUMMARY
UNSUR
N
O
O
R
No.
Jml
Jml
jumlah
LAMBANG No.
atom massa neutron proton elektron
UNSUR
ON
Kulit
ke 1
Kulit Kulit Kulit Penulisan
ke 2 ke 3 ke 4 K L M N
Hidrogen
H
1
1
0
1
1
1
-
-
-
1
Helium
He
2
4
2
2
2
2
-
-
-
2
Lithiulm
Li
3
7
4
3
3
2
1
-
-
2 1
Berillium
Be
4
9
5
4
4
2
2
-
-
2 2
Boron
B
5
11
6
5
5
2
3
-
-
2 3
Karbon
C
6
12
6
6
6
2
4
-
-
2 4
Nitrogen
N
7
14
7
7
7
2
5
-
-
2 5
Oksigen
O
8
16
8
8
8
2
6
-
-
2 6
Fluorin
F
9
19
10
9
9
2
7
-
-
2 7
Neon
Ne
10
20
10
10
10
2
8
-
-
2 8
Natrium
Na
11
23
12
11
11
2
8
1
-
2 8 1
Magnesium
Mg
12
24
12
12
12
2
8
2
-
2 8 2
Alimunium
Al
13
27
14
13
13
2
8
3
-
2 8 3
Silikon
Si
14
28
14
14
14
2
8
4
-
2 8 4
Fosfor
P
15
31
16
15
15
2
8
5
-
2 8 5
Belerang
S
16
32
16
16
16
2
8
6
-
2 8 6
Klorin
Cl
17
35
18
17
17
2
8
7
-
2 8 7
Argon
Ar
18
40
22
18
18
2
8
8
-
2 8 8
Kalium
K
19
39
20
19
19
2
8
8
1
2 8 8 1
SOLAT - I
A.
Representation of some atoms with their
atomic number and atomic mass
NO
ATOM
ELEMENT ATOMIC
MASS
SYMBOL NUMBER NUMBER
(X)
(Z)
(A)
A
zX
1
Hydrogen
H
1
1
.................
2
Helium
He
2
4
.................
3
Carbon
C
6
12
..................
4
Nitrogen
N
7
14
.................
5
Oxygen
O
8
16
.................
B. Hitunglah jumlah elektron, proton , dan
neutron dari masing2 atom di atas .
C. Buatlah konfigurasi elektron dari masing2 atom di atas
serta tentukan periode dan golongan atom-atom tsb !
Modern Atomic Theory
( NIELS BOHR )
• Atom,inti atom,satu atau lebih elektron.
• Inti atom,nukleon ( proton +, neutron netral.). Massa
paling besar, massa elektron jauh< massa inti atom.
• Elektron-elektron, kulit atom. Massa atom,jumlah
elektron, dan jumlah kulit berbanding lurus.
• Kulit atom, batasan jumlah elektron. K-L-M-N dst.
• Atom netral, jumlah proton = jumlah elektron. Ion + =
atom kehilangan elektron, kelebihan muatan +. Ion - =
atom menangkap elektron ,kebihan muatan -. Jadi ion
= atom yang bermuatan listrik.
THE COMPARISON of PARTICLES in an ATOM
PARTICLES
RELATIVE MASS
CHARGE
POSITION IN THE
ATOM
PROTON
1
+1
atom nucleus
NEUTRON
1
no charge
atom nucleus
-1
moving around
atom nucleus
ELECTRON
0
Besarnya inti atom dibandingkan dengan atom
seperti : sebutir kacang di tengah stadion
sepakbola GOR Bogor.
~NOOR~