tugas KU - WordPress.com

TUGAS KIMIA UMUM C (kelompok jadual kuliah Kamis Pagi jam 08.00)
1. The radii of the sodium and potassium ions are 102 pm and 138 pm, respectively. Which
compound has stronger ionic attractions, sodium chloride or potassium chloride?
2. Does potassium nitrate (KNO3) incorporate ionic bonding, covalent bonding, or both?
Explain.
3. An X-ray has a wavelength of 1.3 Å. Calculate the energy (in Joule) of one photon of this
radiation.
4. The following quantum number combinations are not allowed. Assuming the n and ml
values are correct, change the l value to create an allowable combination: (a). n=3, l=0, ml=1; (b). n=3, l=3, ml=+1; (c). n=7, l=2, ml=+3; (d). n=4, l=1, ml=-2.
5. Write a full set of quantum numbers for the following: (a). outermost electron in an Rb
atom; (b). The electron gained when an S- ion becomes an S2- ion; (c). The electron lost
when an Ag atom ionizes; (d). the electron gained when an F- ion forms from an F atom
6. Palladium (Pd, Z=46) is diamagnetic. Draw partial orbital diagram to show which of the
following electron configurations is consistent with this fact: (a). [Kr]5s2 4d8; (b) [Kr]4d10;
(c). [Kr]5s1 4d9
7. Both nitrogen and bismuth are members of Groups 5A(15). Which is more metallic? Explain
your answer in term of atomic properties.
8. When liquid benzene (C6H6) boils, does the gas consists of molecules, ions, or separate
atoms? Explain scientifically.
[email protected]
Jawaban Tugas Kimia Umum kelompok C
Nama : Agam Wira Sani
Nim : 21030110120042
Blog : [email protected]
1.
NaCl merupakan senyawa ion karena terdiri atas kation Na+ dan anion Cl- yang
terikat melalui ikatan ion atau elektrovalen. Di dalam senyawa ion sebenarnya terdapat
dua macam gaya yang berlawanan, yaitu gaya tarik antar ion Na+ dan ion Cl- serta gaya
tolak antara elektron dalam ion Na+(2,8) dan elektron pada kulit valensi Cl-(8). Karena
gaya tariknya lebih besardari gaya tolaknya, maka ion-ion Na+ dan Cl- dapat merapat.
Dalam suatu senyawa ion apabila gaya tariknya makin besar dibanding gaya tolaknya,
maka ionnya makin rapat dan ikatannya makin kuat. LiCl, NaCl, dan KCl jika
dibandingkan, maka KCl ikatannya paling kuat. Apabila kristal senyawa ini dilelehkan,
titik leleh tertinggi adalah KCl.
Ikatan ion terkait dengan elektronegatifitas (DEN). Jika semakin besar DEN
maka karakter ionya semakin kuat. Karena jari-jari atom K lebih besar daripada jari-jari
atom Na, maka energi ionisasi atom K akan lebih kecil daripada energi ionisasi Na. NaCl
memiliki ∆EN=3,0-0,9=2,1; sedangkan KCl memiliki ∆EN=3,0-0,8=2,2. Dapat disimpulkan
bahwa ∆EN KCl(2,2) lebih besar dari ∆ENNaCl(2,1), ikatan ion KCl lebih besar daripada
ikatan ion NaCl.
2. KNO3 ( Potassium Nitrate ) termasuk ikatan ion dan kovalen.
KNO3
K+ + NO3- merupakan ikatan ion dikarenakan K memiliki konfigurasi elektron
sebagai berikut :
K : 1s2,2 s2,2p6,3 s2,3 p6,4 s1, dengan demikian maka kalium mudah melepas elektron terluarnya
( 4 s1) membentuk ion dengan muatan +1. Ion ini stabil karena memiliki kulit terluar penuh
sehingga konvigurasinya menjadi K : 1s2,2 s2,2p6,3 s2,3 p6
sedangkan NO3- merupakan ikatan lewis hal ini dapat diterangkan me;lalui struktur lewis
3. Jumlah foton dari X-ray adalah :
E = (hc)/λ
E : foton yg dicari
h : 6,626 x 10-34 J.S
c : 3,00 x 108 m/s
[email protected]
λ : 1,3 Å = 1,3 x 10-10 m
6,626 x 10-34 J.S . 3,00 x 108 m/s
E = ---------------------------------------------1,3 x 10-10 m
= 15,29 x 10-16 J
4.
a. n=3, ml=-1
kemungkinan l=1(p) dan 2(d)
b. n=3, ml=+1
maka kemungkinan l=1(p) dan 2(d)
c. n=7, ml=+3
tidak mungkin ada atom dengan bilangan kuantum n=7 dengan ml=+3. Karena pada n=7
hanya terdapat l=0 dan 1, maka nilai ml yang memungkinkan adalah -1, 0, +1.
d. n=4, ml=-2
maka kemungkinan l=2(d) dan 3(f)
5.
a. 37 Rb e=37
[Kr] 5s1
n=5 l=0 m=0 s=+1/2
b. 16S2- e= 18
[Ne]3s2 3p6
N=3 l=1 m=1 s= -1/2
c. Ag Ag+ + e+
47Ag e- = 46
[Kr]5s2 4d8
n=4 l=2 m=0 s= -1/2
d. F- e-=10
1s2 2s2 2p6
n=2, l=1, m=1, s= -1/2
[email protected]
6.
a. 46Pd: [Kr] 5s2 3d8
: Paramagnetik
b. 46Pd: [Kr] 4d10 5s0
: Diamagnetik
c. 46Pd: [Kr] 5s1 3d9
: Paramagnetik
Jadi yang konsisten dengan fakta adalah konfigurasi elektron yang
[Kr] 4d10 5s0 : Diamagnetik.
46Pd:
7.
Antara Nitrogen dengan Bismut lebih bersifat logam Bismut. Nitrogen dan Bismut samasamagolongan VA. Tetapi Bismut terletak pada Periode 6 sedang Nitrogen pada Periode 2,
sehinggajari-jari Bismut lebih besar dari Nitrogen. Atom-atom pada golongan VA cenderung
menerima elektron. Tetapi karena dari atas ke bawah jari-jarinya semakin membesar sehingga
energi ionisasinya semakin rendah, maka unsur yang berada di bawah dikatakan cenderung lebih
mudah melepas elektron dari pada unsur yang ada di atasnya. Maka Bismut lebih dikatakan
bersifat logamdari pada Nitrogen, seperti pada sifat unsur logam yang cenderung melepas
elektron.
8.
Saat Benzena menguap, gas yang terbentuk berupa molekul Benzena. Ini berhubungan
dengan delokalisasi. Sebagai prinsip yang umum, semakin menyebarnya elektron di sekitar
(dalam kata lain semakin terdelokalisasi) molekul akan menjadi makin stabil. Kestabilan
elektron ini sering dihubungkan dengan kata “energi dari delokalisasi”.
Substitusi elektrofilik terjadi pada banyak reaksi yang mengandung cincing benzen
(arene). Untuk mempermudah sebelumnya kita akan melihat hanya pada cincin benzen.
Ini yang perlu anda mengerti untuk mekanisme substitusi elektrofilik:
Benzen, C6H6, adalah molekul planar yang berupa cincin dari 6 buah karbon yang masingmasing terikat
pada hidrogen.
Terjadi delokalisasi pada bagian atas dan bawah dari bidang planar cincin.(lihat gambar).
Keberadaan dari elektron yang terdelokaslisasi ,embuat benzen stabil.
Benzen memolak reaksi adisi sebab akan mengakibatkan hilangnya delokalisasi yang
membuat
hilangngnya stabilisasi
Benzen dilambangkan dengan simbol berikut ini, dimana cincin melambangkan elektron
yang
terdelokalisasi dan setiap sudut dari segienam merupakan atom karbon yang berikatan
dengan hidrogen
[email protected]