kunci kimia uts x - UjianSekolah.Net

Ulangan Tengah Semester 1
A. Pilihan Ganda
1. c . HF dan H2O
Pembahasan:
Ikatan Hidrogen adalah ikatan antara Hidrogen dengan unsur F, O, N
2. b . Cl, P, Mg, Na
Pembahasan:
Dalam suatu periode dari kiri ke kanan :
- Jari-jari atom makin kecil
Sifat oksidatornya bertambah besar berarti sifat reduktornya :
- Energi ionisasi makin besar lebih kecil.
Urutan Periode dari kiri ke kanan adalah : Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar
Jadi dalam soal di atas urutan pereduksi kecil ke besar adalah Cl, P, Mg, Na.
3. d. dalam satu periode. jari-jari atom makin kecil dengan naiknya nomor atom
Pembahasan:
Li, Na, K, Rb, Cs
golongan I A
Mg, Ca, Sr
golongan II A
F, Cl, Br, I
golongan VIIA
Kesimpulan:
Gol IA dengan gol VIIA, jari-jari atomnya gol VIIA lebih kecil (lihat tabel)
4. b.
BeCl2
Pembahasan:
Ikatan ion terjadi pada :
- ion (+) dan ion (-)
- unsur elektron (+) dengan unsur elektron (-)
- golongan IA, IIA dengan logam (VIA, VIIA)
- antara atom yang mempunyai potensial ionisasi rendah, dan afinitas elektron tinggi
- mempunyai perbedaan keelektronegatifan tinggi  Cl - Be :
5. a. HCN
Pembahasan:
Senyawa di dalam ikatan Hidrogen yang paling kuat adalah mempunyai titik didih tinggi
yaitu CN.
6. b . 2 dan 5
Pembahasan:
Dalam 1 periode dari km ke kanan :
- Energi ionisasi lebih besar
- No atom makin besar
- Jari-jari atom lebih kecil
- No atom makin besar
- Afinitas elektron bertambah besar
- Sifat logam makin berkurang
- Keelektronegatifan bertambah besar
- Titik didih makin tinggi
- Sifat reduktor makin berkurang
- Sifat basa makin berkurang
7. e . K-R-P-S-Q-L-M-N
Pembahasan:
Unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan makin besar.
K-R-P-S-Q-L-M-N
8. a . 1 dan 2
Pembahasan:
9. d . jari-jari atomnya lebih kecil
Pembahasan:
Unsur natrium dengan magnesium maka natrium :
1. lebih bersifat logam
2. lebih bersifat basa
3. energi ionisasi kecil
4. jari-jari atomnya
10. a . NLMKO
Pembahasan:
Dari kiri ke kanan dalam poriodenya keelektronegatifannya makin besar
1,5 ; 1,6 ; 1,8 ; 2,0 ; 2,4
N L M K O
11. e . dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi bertambah
Pembahasan:
- dalam 1 periode, dari kiri ke kanan
- jari-jari atom makin kecil
- energi ionisasi makin besar
- golongan VIIA afinitasnya paling besar } jadi afinitas makin besar.
- golongan IIA dan VIII A afinitas paling kecil
- keelektronegatifan bertambah
- no atom bertambah
- massa atom bertambah
- sifat logam bertambah
12. c . 3 dan 4
Pembahasan:
Ikatan Kovalen : ikatan dimana sepasang elektron dipakai bersama
13. e . dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi bertambah
Pembahasan:
- dalam 1 periode, dari kiri ke kanan
- jari-jari atom makin kecil
- energi ionisasi makin besar
- golongan VIIA afinitasnya paling besar  jadi afinitas makin besar
- golongan IIA dan VIII A afinitas paling kecil
- keelektronegatifan bertambah
- no atom bertambah
- massa atom bertambah
- sifat logam bertambah
14. a . R dan T
Pembahasan:
8 P = 2) 6)  gol VIA
9 Q = 2) 7)  gol VIIA
12 R = 2) 8) 2)  gol IIA
16 S = 2) 8) 6)  gol VIA
17 T = 2) 8) 7)  gol VIIA
Senyawa ion adalah terjadinya antara gol IA, IIA berikatan dengan VIA dan VIIA.
15. c. sifat reaksi
16. a. muatan 0 dan massa 1 sma
17. d. kenaikan nomor atom unsur
18. d. Dobereiner
19. b. periode 5 dan periode 6 masing-masing berisi 32 unsur
20. a. jumlah kulit sama
B. Uraian
1. Unsur X, nomor atom 17.
Konfigurasi 2 8 7
Jumlah elektron pada kulit terluar -7
Banyaknya kulit = 3
Jadi, unsur ini terletak pada goplongan VIIA dan periode ke III dalam susunan berkala.
2. A mempunyai 10 proton, 12 neutron
B mempunyai 11 proton, 12 neutron
Jadi, A dan B termasuk isoton
3.
238
92
U  p = Z = 92
n = A – Z = 238 – 92 = 146
e = Z – muatan = 92
4.
12B
4A
= 2 2 ; golongan IIA
= 2 8 2 ; golongan IIA
18C
= 2 8 8 ; golongan VIIA
16D
= 2 8 6 ; golongan VIA
Jadi unsur yang segolongan adalah A dan B
5. Golongan Transisi Dalam, ada dua deret yaitu :
(1) Deret Lantanida (unsur dalam deret ini mempunyai kemiripan sifat dengan 57La).
(2) Deret Aktinida (unsur dalam deret ini mempunyai kemiripan sifat dengan 89Ac).