ULANGAN HARIAN 1

ULANGAN HARIAN 1
HUKUM DASAR KIMIA DAN STOKIOMETRI
KELAS/ SEMESTER : X / 2
WAKTU : 1 JAM PELAJARAN
Nama : ____________________________
Kelas : X-___
Pilihlah salah satu jawaban yang benar.
1. Unsur X dan Y membentuk 2 macam
senyawa, Senyawa I mengandung 25%
unsure X dan senyawa II mengandung 20%
Unsur X. Perbandingan massa unsur Y sesuai
dengan Hukum kelipatan perbandingan
Dalton adalah…
A. 1 : 2
D. 4 : 3
B. 2 : 3
E. 2 : 3
C. 3 : 4
2. Belerang
dan
oksigen
dengan
perbandingan 2 : 3 membentuk senyawa
belerang trioksida. Jika belerang dan oksigen
yang direaksikan masing-masing 15 gram,
massa belerang trioksida yang terbentuk
adalah….
A. 10 gram
D. 25 gram
B. 15 gram
E. 30 gram
C. 20 gram
3. Gas neon sebanyak 50 Liter mengandung
6,02 x 1023 molekul. Pada P dan T yang sama,
, maka volume untuk 3,01 x 1022 molekul uap
air adalah ….
A. 5 L
D. 1,5 L
B. 4 L
E. 1,0 L
C. 2,5 L
4.
10 liter campuran CH4(g) dan C3H8(g) tepat
habis dibakar dengan 38 liter gas oksigen
menghasilkan gas karbon dioksida
dan
sejumlah air. Jika pengukuran dilakukan
pada suhu dan tekanan yang sama, maka
CH4 dan C3H8 masing-masing bervolume….
A. 5 L dan 5 L
D. 2 L dan 8 L
B. 4 L dan 6 L
E. 6 L dan 4 L
C. 2,5 L dan 7,5 L
5.
Massa dari 2 liter gas SO2 adalah x gram dan
massa dari 1 liter gas A adalah y gram. Pada
Suhu dan tekanan yang sama, massa
molekul relatif gas A adalah ….
(Mr SO2 = 64 )
A. x/y
D. 128x/y
B. y/x
E. x/128 y
C 128y/x
6. Reaksi yang terjadi antara KClO3 dan HCl
adalah :
KClO3 + 6HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2
Untuk memperoleh 142 gram Cl2 maka
diperlukan KClO3 sebanyak….
( Ar Cl =35,5 , Mr KClO3 = 122,5 )
A. 122,5 gr
D. 40,8 gr
B. 81,7 gr
C. 61,3 gr
E. 24,5 gr
7. Manakah diantara zat berikut yang memiliki
jumlah molekul terkecil ?
A. 16 gram CO2 ( Mr = 44 )
B. 8 gram O2 ( Mr=32)
C. 4 gram CH4 ( Mr=16)
D. 4 gram N2 ( Mr = 28)
E. 2 gram H2 ( Mr=2)
8.
Jika 38 gram garam MgSO4. xH2O
dipanaskan , dihsilkan 20 gram garam
anhidrat sesuai dengan persamaan reaksi
MgSO4. xH2O → MgSO4
+
xH2O
Jika diketahui Mr MgSO4 = 120 dan Mr H2O =
18, nilai x adalah….
A. 2
D. 5
B. 3
E. 6
C. 4
9. Sebanyak 1,8 gram senyawa hidrokarbon
mengandung 1,44 gram massa karbon dan
sisanya hidrogen, , maka rumus empiris
senyawa
tersebut
adalah….
( Ar C = 12 , H = 1 )
A. CH3
D. C2H
B. CH2
E. C3 H
C. CH4
10. Pada reaksi 24 gram kalsium dan 5,6 gram
gas Nitrogen dihasilkan kalsium nitrida, sesuai
persamaan reaksi :
Ca(s) + N2(g) → Ca3N2(s)
maka massa kalsium nitrida adalah….
(Ar Ca = 39, N = 14 )
A. 14,8 gr
D. 68 gr
B. 29,6 gr
E. 148 gr
C. 44,4 gr