Antiremed Kelas 11 Kimia

Antiremed Kelas 11 Kimia
Termokimia dan Energitika - Latihan Soal 1
Doc. Name: K13AR11KIM0201
halaman 1
Version : 2014-08 |
01. Reaksi fotosintesis mempunyai diagram
sebagai berikut:
H
03.
C22H22O11  O2
CO2  H2O
Dari diagram di atas besarnya harga ∆H
adalah ....
Kesimpulan yang dapat diperoleh adalah ....
(A) Reaksi melepas kalor
(B) ∆H produk < ∆H reaktan
(C) Reaksi endoterm
(D) ∆H total bernilai nol
(E) ∆H > 0, reaksi eksoterm
02. Di bawah ini adalah diagram reaksi
eksoterm, kecuali ....
(A)
(B) CaO(s)  CO2 ( g )
N (g)  H ( g )
2
2
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
E1  E 2
E1  E3
E 2  E3
E1  E 2
E 2  E1
04. Reaksi di bawah ∆H bertanda positif ....
(A) H2O( l )  H2O( g )
(B) 6C(s)  3H2( g )  C6H6( g )
(C) P(s)  Cl 2( g )  PCl 3( g )
NH 3 ( g )
(C) SO2 ( g )  O2 ( g ) (D)
CaCO2(s)
H 2O( l )
(D) H2 ( g )  l 2 ( g )  2Hl( g )
(E) CH4 ( g )  2O2( g )  CO2( g )  H2O( l )
05. Diketahui reaksi:
H2O( g )  H2O(s)
SO3 ( g )
(E) CH ( g )  O ( g )
4
2
CO2 ( g )  H2O( l )
H2( g )  O2( g )
Pernyataan dibawah ini benar, kecuali ....
(A) ∆H produk < ∆H reaktan
(B) Reaksinya eksoterm
(C) ∆H reaksi bertanda positif
(D) Terjadi pelepasan kalor
(E) Kalor reaksi bertanda negatif
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 3936 ke menu search.
Copyright © 2012 Zenius Education
Antiremed Kelas 11 Kimia, Termokimia dan Energitika - Latihan Soal 1
Doc. Name: K13AR11KIM0201
06. Perhatikan hasil percobaan sebagai berikut:
1. Serbuk NH 4 Cl + serbuk Ca(OH)2 ,
timbul gas berbau tidak sedap disertai penurunan suhu
2. Pita magnesium + larutan H2SO4 , pita
magnesium larut disertai kenaikan suhu
3. Pita tembaga + serbuk belerang, tidak
terjadi perubahan, tetapi berubah menjadi
zat padat hitam setelah dipanaskan; reaksi
berlanjut ketika pemanasan dihentikan
4. Gas H2SO4 yang tidak berwarna berubah
menjadi cokelat ketika dipanaskan; jika
pemanasan dihentikan perlahan-lahan
kembali tidak berwarna
Proses yang tergolong reaksi eksoterm
adalah ....
(A) 1 dan 3
(B) 2 dan 4
(C) 2 dan 3
(D) 3 dan 4
(E) 1 dan 4
07. ∆H pembentukan adalah ∆H dari rekasi ....
(A) NH4  ( ag )  Cl  ( ag )  NH4Cl( ag )
(B)
(C)
(D)
(E)
SO2 ( g )  21 O2 ( g )  SO3( g )
PCl 3( g )  Cl 2( g )  PCl5( g )
N2 ( g )  O2 ( g )  2NO( g )
S(s)  O2 ( g )  SO2 ( g )
08. Kalor pembentukan adalah kalor reaksi
dari ....
(A) Ag  Cl   AgCl
1
halaman 2
version: 2014- 08 |
09. Pada pembakaran 1 mol gas metana pada
temperatur 298 K dan tekanan 1 atom
dibebaskan kalor sebesar 802 kJ. persamaan
termokimia dari pernyataan tersebut
adalah ....
(A) CH4 ( g )  202( g )  CO2( g )  2H2O( I)
H  802kJ
(B) 2CH 4 ( g )  402 ( g )  2CO 2 ( g )  2 H 2O( g )
H  1604kJ
(C) CO2( g )  2H2O( g )  CH4 ( g )  2O2( g )
H  802kJ
(D) C(s)  2H2( g )  2O2( g )  CO2( g )  2H2O(I)
H  802kJ
(E) 2C(s )  4 H 2 ( g )  4O2 ( g )  2CO 2 ( g )  2H 2O( I )
H  1604kJ
10. Diketahui reaksi di bawah ini :
1. N2 (g)  3H2 (g)  2NH3 (g)
2.
3.
1
2
H 2 ( g )  12 N 2 ( g ) 
3
o 2  g   HNO3 (l)
2
CaO(s )  CO2 ( g )  CaCO3 (s )
4. S(s )  O2 ( g )  SO2 ( g )
Dari reaksi di atas yang merupakan reaksi
pembentukan adalah ....
(A) 1 dan 2
(B) 1 dan 3
(C) 2 dan 3
(D) 2 dan 4
(E) 3 dan 4
11. Pembentukan uap air jika disajikan dalam
bentuk diagram adalah sebagai berikut:
2H2O( g )
(A)
(B)
H 2 O( g )
1
(B) 2 H 2  2 I 2  HI
(C) 2S  3O2  2SO3
(D) NH3  HCl  NH4Cl
(E) H  OH   H2O
2H2( g )  O2( g )
(C)
2H2( g )  O2( g )
H 2 O( g )
(E)
1
2
H 2O( g )  O 2 ( g )
(D) H 2 ( g )  1 O 2 ( g )
2
H 2 O( g )
H 2 O( g )
H 2O( l )
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 3936 ke menu search.
Copyright © 2012 Zenius Education
Antiremed Kelas 11 Kimia, Termokimia dan Energitika - Latihan Soal 1
Doc. Name: K13AR11KIM0201
12. Reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi
pembentukan asam oksalat H 2C 2O4 
adalah ....
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
halaman 3
version: 2014- 08 |
2H ( aq )  C2O4 2 ( aq )  H2C2O4 ( aq )
H2 ( g )  C(s)  2O2 ( g )  H2C2O4 ( l )
2H2 ( g )  4C(s)  4O( g )  2H2C2O4 ( aq )
H2O( l )  CO2 ( g )  H2C2O4 ( aq )
H2CO3( aq )  H2O( l )  H2C2O4 ( aq )
13. Di antara reaksi di bawah ini yang merupakan
reaksi peruraian adalah ....
(A) FeO(s)  Fe2O3(s)  Fe3O4 (s)
(B) CaO(s)  CO2( g )  CaCO 3(s)
(C) CaCO(s)  CaO(s)  CO2 ( g )
3
(D) CaCO3(s)  Ca(s)  C(s)  2 O2 ( g )
(E) 2CaCO 3(s)  2Ca(s)  2C(s)  3O2( g )
14. Diketahui:
2C( grafit)  O2 ( g )  2CO( g )
H  pkJ
C( grafit )  O2 ( g )  CO 2 ( g )
H  qkJ
2CO  O2 ( g )  2CO2 ( g )
H  rkJ
Sesuai dengan hukum Hess, maka hubungan
p, q, dan r adalah ....
(A) p = q + r
(B) 2q = p + r
(C) p = -q - r
(D) p + 2q = r
(E) q = 2 (p + r)
16. Persamaan reaksi termokimia pembentukan
air: 2 H2( g )  O2( g )  2 H2O( l ) H  572kJ
dapat dikatakan bahwa ....
(A) Kalor pembentukan air adalah 572 kj.
(B) Pada reaksi pembentukan 2 mol air,
kalor sebanyak 527 kj mengalir dari
lingkungan sistem.
(C) Kalor pembentukan uap air adalah
-286kj
(D) Dalam pembentukan 1 mol air, kalor
sebanyak 286 kj telah dilepaskan.
(E) Pada pembentukan 2 mol gas hidrogen,
kalor sebanyak 1144 kj mengalir dari
sistem ke lingkungan.
17. Jika diketahui kalor pembentukan HCl.
H 2 ( g )  Cl2 ( g )  2HCL( g ) H  -184,6 kJ
Maka kalor peruraian 6 liter gas HCL(P & T)
dimana 1 liter gas O2 (M r  32)massanya
16 gram adalah ....
(A) 55,8 kJ
(B) 369,2 kJ
(C) -369,2 kJ
(D) 553,8 kJ
(E) -553,8 kJ
18. Perhatikan diagram di bawah ini:
C( s )  O2 ( g )
H1
CO( g )  12 O2 ( g )
15. Diketahui reaksi-reaksi berikut:
N2( g )  O2( g )  2 NO( g )
H 2
CO2 ( g )
H  180,7 kj
2 NO2(g)  2 NO( g )  O2( g ) H  113,0 kj
Kalor pembentukan gas NO2
adalah .... kJ/mol
(A) +146,9
(B) +67,8
(C) +56,5
(D) +33,9
(E) -56,5
H3
Berdasarkan diagram di atas, hubungan
antara H1 , H 2 , H 3 adalah ....
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
H2  H1  H3
H2  H3  H1
H3  H1  H2
H3  H1  H2
H3  H2  H1
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 3936 ke menu search.
Copyright © 2012 Zenius Education
Antiremed Kelas 11 Kimia, Termokimia dan Energitika - Latihan Soal 1
Doc. Name: K13AR11KIM0201
version: 2014- 08 |
halaman 4
19. Perhatikan diagram di bawah ini :
C( s )  O2 ( g )
H1
CO ( g)  12 O2 ( g)
H3
H 2
CO2 ( g )
Berdasarkan diagram di atas, hubungan
antara H1 , H 2 , H 3 adalah ....
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
H2  H1  H3
H2  H3  H1
H3  H1  H2
H3  H1  H2
H3  H2  H1
20. Diketahui persamaan termokimia:
2 NO( g )  O2 ( g )  N 2O4 ( g ) H  a kJ
NO( g )  12 O2 ( g )  NO2 (g) H  b kJ
Besarnya H reaksi : 2NO2 ( g)  N2O4 ( g)
adalah ....
(A) (a + b) kJ
(B) (a + 2b) kJ
(C) (-a + 2b) kJ
(D) (a - 2b) kJ
(E) (2a + b) kJ
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 3936 ke menu search.
Copyright © 2012 Zenius Education