bab KUNCI

KIMIA XI SMA
KUNCI
BAB 1
I.
1.E 3.E 5.D 7.D 9.E 11.E 13.D 15.E 17.D 19.A
II. 1.
a.
(Ar) 4s2 3d2
b.
golongan IVB perioda 4
c.
(Ar) 4s0 3d2
3.
sama
5.
H2O mempnyai ikatan hidrogen
BAB 2
I.
1.A 3.B 5.D 7.B 9.B
II.
1.
a.
H2(g) + 1⁄2O2(g) → H2O(l) ∆Hfo = -285,8 kj/mol
b.
1⁄
c.
CH3COOH(l) → 2C(s) + 2H2(g) + O2(g) ∆Hdo = +487 kj/mol
d.
NaHCO3(s) → Na(s) + 1⁄2H2(g) + C(s) + 1⁄2O2(g) ∆Hdo = +94,6 kj/mol
e.
C8H18(l) + 25⁄2O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(g) ∆Hco = -5460 kj/mol
f.
CH3OH(l) + 3⁄2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) ∆Hco = -638 kj/mol
2H2(g)
3.
+277,7 kj
5.
+462,75 kj
+ 1⁄2I2(g) → HI(g) ∆Hjo = +25,9 kj/mol
BAB 3
I.
1.A 3.D 5.B 7.D 9.C 11.A 13.E 15.C 17.B 19.C
II.
1.
a.
0,01 M
b. 0,15 M
c. 0,05 M
d. 0,04 M
e.
0,16 M
f.
1,2 M
g.
18 M
h. 11,35 M
3.
a.
0,5 M
b. 0,5 M
c.
1,5 g
d. 400 mL
5.
a.
konsentrasi
b.
sifat kimia pereaksi
c.
luas permukaan bidang sentuh
d.
suhu
7.
1,6 x
9.
a.
11. a.
b.
10-4
4
V=
e. katalisator
m/det
b.
l3 mol-3 det-1
k[B]2[C]
114,74 l2 mol-2det-2
c. 16 x lebih cepat
d. 2 x lebih cepat
237
238
KIMIA XI SMA
c.
A
B
C
c.
13. 2,25 menit
15. V = k[H2O2][I-]
BAB 4
I.
1.C 3.D 5.A 7.D 9.E
II.
1.
3.
a.
tidak bergeser
b.
ke kanan
c.
tidak bergeser
a.
→ 2HI
H2 + I2 ←
→ 4HBr + O
2H2O + 2Br2 ←
2
b.
5.
a.
75%
b.
75%
c.
[SO 2 ]
1
M
16
[SO 2 ]
d.
3
M
16
[O 2 ] =
→ 2NO + O
2NO2 ←
2
→
2NOBr ← 2NO + Br2
3
M
32
ULANGAN SEMESTER 1
I.
1.D 3.C 5.C 7.C 9.B 11.C 13.B 15.B 17.C 19.E 21.C 23.C 25.C 27.C 29.C 31.A 33.C 35.A
37.D 39.E 41.B 43.E 45.D
II.
1.
a.
trigonal piramida
b.
segi empat datar
c.
bentuk V (bengkok)
3.
V = [A] [B]
5.
a. K =
[CO 2 ][H 2 ]
[CO][H 2 O]
b. K =
[CO 2 ]
1
BAB 5
I.
1.E 3.C 5.C 7.D 9.C 11.C 13.C 15.E 17.A 19.E
II.
1.
a.
asam: senyawa yang melepas H+ dalam air
Basa: senyawa yang melepas OH– dalam air
b.
asam: donor proton
basa: akseptor proton
3.
a.
−
–
→
CO 2−
3 + H2O ← HCO 3 + OH
basa
asam
asam K
basa K
c. K =
[NO]4
[NH 3 ]4 [SO 2 ]
KIMIA XI SMA
b.
→ ClO − + NH +
HClO4 + NH3 ←
4
4
asam
5.
7.
9.
basa
a.
2 - log 2
b.
12 + log 4
c.
3,5 – log 2,2
d.
10,5 + log 2,2
a.
10-3
b.
3
basa K
asam K
10-2
BAB 6
I.
1.D 3.C 5.D 7.A 9.E 11.D 13.C 15.C 17.E 19.E
II.
1.
Ion yang dapat mempertahankan pH-nya jika ditambah sedikit asam, basa, atau air
3.
3 - log 1,4 . 13 . 5 - log 3
5
40 mL dan 80 mL
7.
a.
asam
b.
netral
Buffer asam dan buffer basa
9.
c.
asam
d.
basa
5 - log 0,471
BAB 7
I.
1.D 3.A 5.E 7.A 9.C
II.
1.
a.
Ksp MgF2 = [Mg2+][F-]2
b.
Ksp Ag2Cr2O7 = [Ag+]2[Cr2O72-]
c.
KspCa(IO3]2 = [Ca2+][IO3-]2
d.
KspFe3[PO4]2 = [Fe2+]3[PO43-]2
3.
PbCl2 - Ag2CO3 - Ag2S - BaSO4 - AgCl
5.
sudah
BAB 8
I.
1.B 3.E 5.C 7.C 9.E 11.D 13.A 15.E 17.B 19.C 21.A 23.D 25.C
II.
1.
Sistem yang terdiri dari fase terdispersi dan medium pendispersi
3.
Sistem Koloid yang fase terdispersinya cair
5.
a.
gas-cair
b.
cair-cair
c.
padat-cair
239
240
KIMIA XI SMA
7.
FeCl3(ag) + 2H2O(l) Æ Fe(OH)3(s) + 3HCl(ag)
9.
Pembuatan koloid dari ukuran suspensi menjadi seukuran partikel koloid
11. Karena mengadsorbsi ion H+
13. -
koagolasi
-
membersihkan dari kuman
-
membersihkan dari zat-zat kimia
15. Pemanasan, pendinginan, pengadukan
ULANGAN SEMESTER 2
I.
1.
1.E 3.A 5.B 7.D 9.B 11.E 13.B 15.E 17.E 19.C 21.C 23.A 25.B 27.D 29.D 31.B 33.D 35.A
37.E 39.B 41.A 43.D 45.D 47.C 49.B
Massa H 2 C 2 O 4 =
200 gram
x 1, 8 mg
1 gram
[H+] = Ka . M
= 5 x 10-2 x 2 x 10-3= 10-4
pH = -log [H+]
=-log 10-4
pH = 4
= 360 mg = 0,36 gram
g
1000
M=
x
Mr
V
0,36 1000
M=
x
90
2000
M = 0 , 0002
= 2 x 10
3.
-3
Maka:
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
mula-mula
4
0,2x
-
-
reaksi
0,2x
0,2x
0,2x
0,2x
akhir
4 – 0,2x
-
0,2x
0,2x
Buffer asam
mol asam
+
[H ] = Ka
mol garam
10 -5 =10 -5
4–0,2x
0,2x
4 – 0, 2x = 0, 2x
x = 10
Jadi , volume NaOH 0, 2 M yang harus ditambahkan 10 ml
5.
+
−5
pH = s → [H ] = 10
kW
.M
Kb
[H + ]=
10 -5 =
10 -14
1,8 x 10 -5
.M
g
1000
x
Mr
V
g
1000
x
0 ,18 =
53 , 5
400
m=
g = 3 , 852
M = 0 ,18
Jadi, Massa NH4Cl yang diperlukan 3,852 gram
KIMIA XI SMA
7.
s(kelarutan)PbSO4 = 1,4 x 10-4 M
Ksp PbSO4 = s2
= (1,4 x 10-4)2
= 1,96 x 10-8
PbSO4 → Pb2+ + SO42Ksp PbSO4 = [Pb2+][SO42-]
1,96 x 10-8 = [Pb2][0,05]
[Pb2+] = 4 x 10-7 M
Jadi, sPbSO4 = 4 x 10-7 M
9.
Koloid dapat dibuat dengan 2 cara:
a.
cara kondensasi
Mengubah partikel terlarut pada larutan sejati menjadi partikel koloid
cara kondensasi pada umumnya berupa reaksi-reaksi kimia:
1)
reaksi redoks
Contoh: - pembuatan sol belerang
- pembuatan sol emas
b)
reaksi hidrolisis
Contoh: - pembuatan sol Fe(OH)3
c)
dekomposisi rangkap
Contoh: - pembuatan sol As2S3
- pembuatan sol emas
d) penggantian pelarut
Contoh: - pembuatan gel (CH3COO)2Ca
b.
cara dispsersi
Meliputi: cara mekanik, cara peptisasi, cara busur Bredich
Koloid mempunyai sifat-sifat yang khas di antaranya:
a)
efek Yyndall: gejala penghamburan cahaya oleh partikel-partikel koloid
b)
gerak Brown : gerak zig-zag partikel koloid
c)
muatan koloid ditandai adanya gejala: elektrolisis, adsorbsi, koagulasi
d) koloid pelindung
e)
dialisis
241