soal-latihan-un-kimia-sma-2012-final

Soal Latihan
UJIAN NASIONAL
TAHUN PELAJARAN 2011/2012
Disusun Sesuai Indikator Kisi-Kisi SKL UN 2012
Kimia SMA
Written by :
Team MKKS Jakarta
Distributed by :
Pak Anang
PEMERINTAH PROVINSI DAERAH KHUSUS IBUKOTA JAKARTA
DINAS PENDIDIKAN
MUSYAWARAH KERJA KEPALA SEKOLAH SMA
Sekretariat : SMA Negeri 70 Jakarta
Jalan Bulungan No. 1C, Jakarta Selatan - Telepon (021) 7222667, Fax (021) 7221343
PEMBAHASAN
TRY OUT UJIAN NASIONAL
Mata Pelajaran
:
KIMIA
Program Studi
Hari / Tanggal
Waktu
:
:
:
Ilmu Pengetahuan Alam [IPA]
Selasa, 13 Maret 2012
10.00 – 12.00 WIB
Petunjuk Umum
1. Isikan identitas Anda ke dalam Lembar Jawaban Try Out Ujian Nasional (LJTOUN) yang tersedia dengan
menggunakan pensil 2B.
2. Tersedia waktu 120 menit untuk mengerjakan paket TO UN ini.
3. Jumlah soal 40 (empat puluh) butir, pada setiap butir terdapat 5 (lima) pilihan jawaban.
4. Periksa dan bacalah soal-soal sebelum Anda menjawabnya.
5. Laporkan kepada Pengawas Try Out apabila terdapat soal yang kurang jelas, rusak, atau tidak lengkap.
6. Tidak diizinkan menggunakan kalkulator, HP, tabel matematika, atau alat bantu hitung lainya.
7. Periksa pekerjaan Anda sebelum diserahkan kepada Pengawas Try Out.
8. Lembar soal boleh dicoret-coret untuk mengerjakan perhitungan.
Pilihlah satu jawaban yang menurut Anda paling tepat!
1.
Atom magnesium (Mg) memiliki nomor atom 12 dan nomor massa 24. Dalam ion Mg2+ terdapat …
A.
12 proton, 12 elektron, 12 neutron
B.
12 proton, 10 elektron, 12 neutron
C.
12 proton, 14 elektron, 12 neutron
D.
10 proton, 12 elektron, 12 neutron
E.
14 proton, 12 elektron, 12 neutron
Jawab : B
Pembahasan :
Dalam ion Mg2+ telah melepas 2 elektron jadi, p = 12, e = 12-2 = 10, n = 24-12 = 12
A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
1
2.
Jika diketahui nomor atom H=1, Be= 4, B=5, C= 6, N=7, O= 8, Cl=17, pasangan yang tepat antara rumus
molekul, bentuk molekul dan jenis kepolaran ikatannya adalah… .
A
B
C
D
E
Rumus Molekul
BCl3
NH3
H2O
BeCl2
CCl4
Bentuk Molekul
Trigonal Planar
Segitiga Sama Sisi
Linier
Bentuk V
Tetra Hedral
Jenis Kepolaran
Non polar
Polar
Polar
Non polar
Polar
Jawab :
Pembahasan : A
BCl3 , atom pusatnya B , konfigurasi elektron B = 2, 3 .
PEI = 3 ( dari rumus kimianya) , PEB = 0,
segitiga datar / trigonal planar ( non polar, tdk ada PEB )
NH3 , atom pusatnya N, konfigurasi electron = 2, 5.
PEI = 3, PEB = electron valensi - PEB /2 =( 5-3)/2 = 1
Piramida trigonal, bersifat polar ( ada PEB )
dst
3.
Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron (Ar) 3d5 4s1. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak
pada ….
A.
golongan I A, periode 4
B.
golongan I B, periode 4
C.
golongan IV B, periode 4
D.
golongan VI A, periode 4
E.
golongan VI B, perode 4
Jawab : E
Pembahasan :
Konfigurasi elektronnya kembalikan seperti semula : (Ar) 4s13d5. Gol : VI B, preriode 4
A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
2
4.
Etanol (C2H5OH) dan eter (CH3OCH3) mempunyai Mr yang sama. Meskipun demikian eter lebih mudah
menguap dibandingkan etanol. Pernyataan yang sesuai dari informasi tersebut adalah….
A.
Etanol polar dan eter non polar
B.
Eter lebih ringan dari pada etanol
C.
Eter lebih sukar larut dalam air dibandingkan etanol
D.
Eter memiliki ikatan hidrogen sedangkan etanol tidak
E.
Dalam etanol terdapat ikatan hydrogen
Jawab : E
Ikatan hydrogen menyebabkan titik didih lebih tinggi dan lebih sukar menguap,
Etanol memiliki atom H yang terikat pada atom O ( - OH )
5.
Perbandingan massa besi dan belerang dalam FeS adalah 7 : 4, bila terdapat data sebagai berikut:
No Percobaan
Massa Besi
(gram)
Massa Belerang
(gram)
Massa Sisa
(gram)
1
14
A
0
2
B
22
2
3
32
16
C
Maka massa A, B dan C berturut-turut yang benar adalah… gram
A.
4
; 21 dan 4
B.
8
; 35 dan 4
C.
8
; 28 dan 4
D.
10 ; 35 dan 4
E.
10 ; 28 dan 4
Jawab : B
Pembahasan :
Massa Fe : S = 7 : 4
Jika S = 22 gram -2 gram = 20 gram. maka massa Fe = 7/4 x 20 gram = 35 gram
A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
3
6.
Diantara persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah ….
A.
C( s) + O2 (g)
─> 2CO( g )
B.
4 Al ( s ) + 2 O2 (g)
─> 2Al2O3 ( s)
C.
2 Na( s ) + O2 (g)
─> Na 2O( g )
D.
4 NH3 ( g ) + 5O2 (g)
─> 4NO( g ) +6H 2O( g )
E.
Al2O3 ( s) + H2SO4 (l ) ─> Al2 (SO4)3 ( aq) + H2O(l)
Jawab : D
7.
Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut ini!
Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan
elektrolit lemah berturut-turut adalah ....
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 3
E. 2 dan 5
Jawab : C ( jelas )
8.
Dari hasil pengujian terhadap sampel air limbah A dan B dengan beberapa indikator asam-basa, diperoleh
data sebagai berikut:
Warna Larutan
Sampel A
Sampel B
Indikator
Trayek pH
Perubahan Warna
Metil Merah
4,2 – 6,3
Merah - kuning
Kuning
Kuning
Brom Tymol Biru
6.0 – 7,6
Kuning - Biru
Biru
Biru
Phenolphtalein
8,3 – 10,0
Tidak berwarna - Merah
Tidak berwarna
Merah
Harga pH untuk sampel A dan B berturut-turut adalah …
A.
≤ 6,3 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3
B.
≥ 10,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3
C.
≤ 10,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3
D.
7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan ≥ 10,0
E.
7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan ≤ 10,0
Jawab : D
A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
4
Pembahasan :
Sample A : MM =
6,3 ----------------------------------------------- >
BTB =
PP
7,6 ---- --------------- ---------------- >
=
< ------------8,3
A = 7,6 ≤pH ≤ 8,3
Sample B : MM =
6,3 ------------------------------------------------- >
BTB =
PP
=
B=
9.
7,6 ------------------------------------ >
10 ------------->
pH≥ 10
Sebanyak 10 mL larutan asam lemah HA 0,1 M ditambah air sehingga volumenya menjadi 1000 mL. Jika
Ka = 1 x 10-5, pH larutan berubah dari….
A.
1 menjadi 3
B.
1 menjadi 4
C.
3 menjadi 4
D.
3 menjadi 5
E.
3 menjadi 8
Jawab : C
Pembahasan :
Hitung konsentrasi hasil pengenceran :
V1 x M1 = V2 x M2
10 mL x 0,1 M = 1000 mL x M2
M2 = 0,001 M = 1 x 10-3 M
Maka
Sebelum diencerkan
[H+] =
V Ka x Ma = V 10-5 x 10-1
= 10-3
pH = - log 10-3 = 3
Setelah diencerkan
[H+] =
V Ka x Ma = V 10-5 x 10-3
= 10-4
pH = - log 10-4 = 4
A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
5
10. Sekelompok siswa melakukan percobaan untuk menentukan molaritas larutan HCl yang tulisan pada label
botolnya kurang jelas, dengan cara titrasi. Titrasi dilakukan dengan menggunakan larutan standar NaOH
0,10 M sampai terbentuk warna merah muda dengan indikator fenolftalein. Dari titrasi tersebut diperoleh
data sebagai berikut :
Percobaan
Volume larutan HCl (mL)
Volume larutan NaOH (mL)
1
20
8,5
3
20
8,6
4
20
8,5
Konsentrasi larutan HCl yang tertulis pada label botol tersebut adalah ....
A. 0,0425 M
B. 0,043M
C. 0,100 M
D. 0,170 M
E. 0,172 M
Jawab : B
Volume NaOH rata-rata yg terpakai = 8,533 mL
Maka ketika tercapai titik ekivalen mol H+ = mol OHValensi x Va x Ma = Valensi x Vb x Mb
1 x 20 x Ma = 1 x 8,533 x 0,1
Ma = 0,8533/20 M = 0,0426 M
11. Sekelompok siswa melakukan percobaan terhadap larutan dengan data hasil percobaan sebagai berikut:
1
2
Penambahan larutan
Larutan mula-mula
pH mula-mula
Di tambah sedikit HCl
A
7,25
2,55
pH larutan 0,1 M
B
C
D
5,02
1,50
9,01
4,98
1,50
8,99
E
13,30
10,75
3
Di tambah sedikit NaOH
12,35
5,05
9,02
13,55
4
Di tambah air
7,25
5,02
1,50
9,01
Dari data tersebut yang terrmasuk larutan yang bersifat buffer (penyangga) adalah...
A. A dan B
B. A dan C
C. B dan D
D. B dan E
E. D dan E
Jawab : C
12,50
No
A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
3,35
6
12. Data yang menunjukkan garam terhidrolisis parsial dan bersifat asam adalah...
Senyawa
A
B
C
D
E
NH4CN
CH3COO NH4
NaCN
NH4Cl
NaCl
Lakmus
Merah
Biru
Merah
Biru
Merah
Merah
Biru
Biru
Merah
Biru
Merah
Biru
Jawab : D
13. Dalam 4 wadah terdapat masing-masing 100 mL larutan Ba2+, Pb2+, Ni2+, dan Sr2+ yang konsentrasinya 1 x
10-4 M. Ke dalam masing-masing wadah tersebut ditambahkan 100 mL H2C2O4 1 x 10-4 M. Jika Ksp BaC2O4 =
2,3 x 10-8; NiC2O4 = 4 x 10-10; PbC2O4 = 4,8 x 10-10; SrC2O4 = 1,6 x 10-7; senyawa yang mengendap adalah….
A.
BaC2O4 dan SrC2O4
B.
BaC2O4 dan PbC2O4
C.
NiC2O4 dan PbC2O4
D.
NiC2O4 dan SrC2O4
E.
SrC2O4 dan PbC2O4
Jawab : C
Pembahasan :
Karena volume dan konsentrasi ion yang ditambahkan sama , volume serta konsentrasi ion oksalat
sama , tipe perkalian Ksp ( tipt 1,1 ) maka untuk menentukan yang paling mudah mengendap adalah
yang memiliki Ksp terkecil. Yaitu NiC2O4 dan PbC2O4
14. Fraksi mol larutan urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air pada suhu 20oC adalah 17,5 mmHg.
Maka penurunan tekanan uap larutan adalah….mmHg
A.
B.
C.
D.
E.
3,5
14
17,5
17,7
21
Jawab : A
Pembahasan :
∆ P = XT x PO = 0,2 x 17,5 mmHg = 3,5 atm
A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
7
15. Dari diagram P-T H2O berikut, garis beku
larutan ditunjukkan oleh….
A.
A dan B
B.
B dan C
C.
G dan H
D.
I dan J
E.
D dan E
Jawab : E ( garis beku berbeda dengan perubahan titik beku (GH )
16. Perhatikan beberapa proses pembuatan koloid berikut:
1.
2.
3.
4.
5.
H2S ditambahkan ke dalam endapan NiS
Sol logam dibuat dengan cara busur bredig
Larutan AgNO3 diteteskan ke dalam larutan HCl
Larutan FeCl3 diteteskan ke dalam air mendidih
Agar-agar dipeptisasi dengan air
Contoh pembuatan koloid dengan cara kondensasi adalah….
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 3 dan 4
D. 3 dan 5
E. 4 dan 5
Jawab : C
Pwmbuatan koloid ada 2 cara :
Larutan/ gas --------- > koloid < ---------- suspense/endapan/ padatan
Kondensi
Dispersi
17. Berikut ini beberapa sifat koloid:
1.
2.
3.
4.
5.
Dialysis
Koagulasi
Adsorbsi
Efek tyndall
Koloid pelindung
Proses penghilangan bau badan menggunakan bedak MBK dan cuci darah merupakan penerapan sifat
koloid berturut-turut adalah….
A. 1 dan 3
B. 3 dan 1
C. 3 dan 2
D. 3 dan 4
E. 4 dan 5
Jawab : B ( jelas )
A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
8
18. Senyawa organik C4H10O dapat bereaksi dengan logam natrium, dan jika direaksikan dengan suatu
oksidator menghasilkan senyawa yang dapat bereaksi dengan larutan Fehling. Senyawa organik tersebut
adalah …
Jawab : A
Pembahasan :
( oksidasi )
Alkohol primer
======> Aldehid ( positif dengan fehling/tollens )
A. Alcohol primer
B. Alkohol sekunder
C. Eter
D. Alcohol tersier
E. Eter
19. Di antara senyawa karbon berikut, yang memiliki isomer optik adalah....
Jawab : B
A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
9
Pembahasan :
Ciri senyawa yang memiliki isomer optik adalah yang memiliki atom C kiral/asimetris ( memiliki
atom C
yg tangannya berbeda semua.
Atom C asimetris ( C kiral)
OH
CH3 – C – COOH
H
20. Pasangan antara senyawa dan kegunaannya yang tepat adalah...
A
B
C
D
E
Senyawa
CF2Cl2
CHCl3
CHI3
CH3COOH
C6H5COOH
Kegunaan
Pembius
Refrigerant
Desinfektan
Antiseptik
Pengawet
Jawab : C dan E
Pembahasan
C6H5COOH adalah asam benzoate dapat digunakan sebagai pengawet.
21. Reaksi adisi antara 1-propena dengan asam bromida (HBr)menghasilkan senyawa….
A.
1- bromo propana
B.
1-bromo propena
C.
2 – bromo propana
D.
2 – bromo propena
E.
Propil bromide
Jawab : C
Pembahasan :
Reaksinya adalah eaksi adisi
CH2 = CH – CH3 + H - Br ---> CH3 - CH – CH3
Br
Atom H dari HBr akan terikat pada C rangkap yang memiliki ataom H lebih banyak’
A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
10
22. Suatu senyawa turunan benzena memiliki sifat-sifat:
Ø
memerahkan lakmus biru
Ø
digunakan sebagai bahan desinfektan
Ø
terdapat ikatan hidrogen antar molekulnya
Diperkirakan senyawa tersebut memiliki rumus struktur....
Jawab : A
Pembahasan :
Fenol adalah asam lemah yang dapat digunakan sebagai desinfektan ( pada karbol )
23. Pasangan yang tepat antara nama polimer, monomer, jenis reaksi dan kegunaannya adalah....
A
B
C
D
E
Polimer
Teflon
Protein
Karbohidrat
PVC
Karet alam
Monomer
Etilen
Asam amino
Glukosa
Vinil klorida
Isopren
Reaksi
Kondensasi
Adisi
Adisi
Kondensasi
Adisi
Kegunaan
Zat anti lengket
Pembangun sel
Sumber energi
Pipa air
Ban mobil
Jawab : E
Pembahasan :
Nama lain karet alam adalah poliisoprena yang merupakan polimer adisi.
A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
11
24. Suatu karbohidrat memiliki ciri-ciri:
1. memiliki gugus fungsi keton
2. dapat bereaksi positif dengan larutan fehling maupun tollens
3. banyak terdapat dalam madu dan buah-buahan
Diperkirakan senyawa tersebut adalah ....
A. galaktosa
B. glukosa
C. fruktosa
D. maltosa
E. laktosa
Jawab : C.
Pembahasan :
Fruktosa memiliki gugus keton, dan terdapat pada madu dan buah-buahan . Fruktosa berada dalam
kesetimbangan dengan bentuk monosakarida yg memiliki gugus aldehid ( dapat bereaksi dengan fehling
dan tollens )
25. Proses pelarutan beberapa zat terjadi perubahan suhu sebagai berikut:
P
250C
T
250C
Q
350C
U
150C
R
250C
V
250C
S
200C
W
450C
Pernyataan yang benar dari proses pelarutan tersebut adalah... .
A.
Zat V bersifat endoterm karena sistem melepaskan panas
B.
Zat R bersifat eksoterm karena sistem melepaskan panas
C.
Zat P dan zat T bersifat eksoterm karena selisih suhunya sama
D.
Zat P dan V bersifat eksoterm karena sistem mengambil panas
E.
Zat R dan zat T bersifat endoterm karena sistem mengambil panas
Jawab : E
Pada reaksi endoterm terjadi penurunan suhu , system menyerap panas .
A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
12
26. Data energi ikatan rata-rata:
C = C : 609 kJ/mol
C ─ H : 412 kJ/mol
H ─ Cl : 426 kJ/mol
C ─ Cl : 326 kJ/mol
C ─ C : 345 kJ/mol
Besarnya entalpi reaksi : CH2 = CH2 + HCl à CH3CH2Cl adalah ....
A.
-312 kJ/mol
B.
-48 kJ/mol
C.
+48 kJ/mol
D.
+100 kJ/mol
E.
+312 kJ.mol
Jawab : B
H H
H H
C = C + H - Cl à H – C – C - Cl
H H
H H
Kiri ( reaktan )
4 x C – H = 4 x 412 kJ /mol = 1648 kJ/mol
1 x C = C = 1 x 609 kJ/mol = 609 kJ/mol
1 x H – Cl = 1 x 426 kJ/mol = 426 kJ/mol
Total
= 2683 kJ/mol
Kanan ( produk )
5 x C – H = 5 x 412 kJ /mol = 2060 kJ/mol
1 x C ─ C = 1 x 345 kJ/mol =
345 kJ/mol
1 x C ─ Cl = 1 x 326 kJ/mol =
326 kJ/mol
Total
= 2731 kJ/mol
∆ H = kiri – kanan = ( 2683 – 2731) kJ/mol = - 48 kJ/mol
A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
13
27. Berikut ini diberikan data percobaan laju reaksi: A(g) + 2B(g) à B2A(g) pada beberapa kondisi:
No.
[A] M
[B] M
V (M/det)
1
0,1
0,1
0,02
2
0,2
0,1
0,08
3
0,1
0,2
0,04
Jika [A] dan [B] masing-masing diubah menjadi 0,5 M, maka harga laju reaksi (V) pada saat itu adalah ...
M/det.
A.
2,5
B.
5,0
C.
7,5
D.
10,5
E.
12,5
Jawab : A
Pembahasan :
V1/V2 => [0,1/0,2]x [0,1/0,1]y = 0,02/0,08
[1/2]x = ¼
X=2
V1/V3 => [0,1/0,1]x [0,1/0,2]y = 0,02/0,04
[1/2 ]y = ½
y=1
Misalkan laju yang dicari V4
V1 = k [0,1]2 [0,1]
V4 = k [0,5]2 [0,5]
0,02 = k [0,1]2 [0,1]
V4 = k [0,5]2 [0,5]
V4 = ( 25 x 5 x 0,02) = 2,5 M/det
A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
14
28. Perhatikan gambar ilustrasi berikut:
Laju reaksi yang dipengaruhi oleh konsentrasi terdapat pada erlenmeyer nomor... .
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (1) dan (5)
D. (2) dan (4)
E. (3) dan (5)
Jawab : B ( jelas ), faktor yang lain dibuat sama.
29. Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut :
(1)
(2)
(3)
(4)
2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g)
COCl2 (g) ⇌ CO2 (g)
+ Cl2 (g)
H2 (g) + ½ O2 (g) ⇌ H2O (g)
2NO (g) ⇌ N2 (g) + O2 (g)
; ∆H =
; ∆H =
; ∆H =
; ∆H =
– 197,8 kJ
+108,3 kJ
– 242 kJ
- 180,4 kJ
Untuk mendapatkan hasil reaksi yang lebih banyak bila suhu diturunkan dan tekanan sistemnya
diperbesar, terjadi pada reaksi ...
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (1) dan (4)
D. (2) dan (4)
E. (3) dan (4)
Jawab : B
Pembahasan :
Suhu diturunkan , kesetimbangan bergeser ke arah ∆H negatif ( eksoterm )
Tekanan dipebesar, begeser ke arah koefisian reaksi lebih kecil
A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
15
30. Sebanyak 1 mol N2O4 dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 50% terurai membentuk NO2(g). Jika
tekanan total campuran gas adalah 6 atm, maka harga Kp reaksi:
N2O4(g) ↔ 2NO2(g) pada suhu itu adalah....
A.
⅟8
B.
¼
C.
1
D.
8
E.
16
Jawab : D
N2O4 yang terurai adalah 50% = 50% x 1 mol = 0,5 mol
N2O4(g) ↔ 2NO2(g)
Mula
:
1 mol
Reaksi
:
0,5 mol
Setimbang :
0,5 mol
1 mol
1 mol
Mol total saat setimbang = 1,5 mol
P NO2 = 1/1,5 x P total = 1/1,5 x 6 atm = 4 atm
PN2O4 = 0,5/1,5 x P total = 0,5/1,5 x 6 atm = 2 atm
Kp =
P2NO
PNO
2
=
42/2 = 8
4
31. Diantara persamaan reaksi berikut:
1.
NaOH (aq) + HCl(aq) à NaCl (aq) + H2O (l)
2.
Zn(s) + CuSO4 (aq) à ZnSO4 (aq) + Cu(s)
3.
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) à 2PbSO4(aq) + 2H2O(l)
4.
Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI(aq) à PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq)
yang merupakan persamaan reaksi redoks adalah....
A.
B.
C.
D.
E.
1
1
2
2
3
dan 2
dan 3
dan 3
dan 4
dan 4
Jawab : C
A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
16
32. Perhatikan gambar sel volta berikut ini:
Jika Eo Ag = +0.80 volt dan Eo Cu = +0.34 volt, maka
pernyataan yang benar adalah....
A.
Anode Cu, katode Ag
B.
katode – anode +
C.
anode Ag katode Cu
D.
Elektron mengalir dari katode ke anode
E.
Menghasilkan potensial sel +1,14 Volt
Jawab : A
Pembahasan
Jika Eo Ag = +0.80 volt > Eo Cu = +0.34 volt, maka
Reduksi
oksidasi
Katode (+)
anode (-)
E sel = 0,8 V – 0,34 V = + 46 volt
33.
Perhatikan gambar elektrolisis berikut:
Jika digunakan elektrode karbon, maka reaksi yang terjadi pada
katode adalah….
A.
2H2O(l) + 2e à H2(g) + 2OH-(aq)
B.
Ag+(aq) + 1e à Ag(s)
C.
Ag(s) à Ag+(aq) + 1e
D.
2H2O(l) à O2(g) + 4H+(aq) + 4e
E.
2NO3-(aq) à N2(g)
+ 3O2(g)
+ 6e
Jawab : B
Pembahasan :
K
A
AgNO3 à Ag + NO3+
K = Ag+(aq) + 1e àAg(s)
(reduksi )
A = 2H2O(l) à O2(g) + 4H+(aq) + 4e ( oksidasi )
A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
17
34. Arus listrik 5 ampere dialirkan ke dalam larutan Na2SO4 melalui elektrode-elektrode karbon selama 1930
detik. Volume gas yang dihasilkan di katoda pada (0oC, 1 atm) adalah ….(1 Faraday = 96.500 C/mol)
A.
0,56 liter
B.
1,12 liter
C.
6,72 liter
D.
11,20 liter
E.
22,40 liter
Jawab : B
Pembahasan :
Jumlah arus = i x t /96500 = 5 x 1930/96500 Faraday = 5 x 0,02 = 0,1 F
Reaksi di katoda = 2 H2O + 2 e à 2 OH- + H2
1 F setara dengan 1 mol elektron
0,1 F setara dengan 0,1 mol elektron
Berdasarkan perbadingan koefisien
Sehingga didapat mol gas H2 = ½ x mol e = ½ x 0,1 mol = 0,05 mol
Jadi Volume gas H2 (STP ) = 0,05 mol x 22,4 L/mol = 1,12 L
35. Diketahui potensial reduksi:
Fe2+(aq) + 2e →Fe(s)
E° = –0,44 volt
Cu2+(aq) + 2e→Cu(s)
E° = +0,34 volt
Zn2+(aq) + 2e→Zn(s)
E° = –0,76 volt
Mg2+(aq) +2e →Mg(s)
Sn2+(aq) + 2e→Sn(s)
E° = –2,37 volt
E° = –0,14 volt
Logam yang dapat digunakan untuk mencegah perkaratan pada besi adalah....
A.
Sn
B.
Zn
C.
Mg
D.
Cu dan Mg
E.
Mg dan Zn
Jawab : E
A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
18
Pembahasan
Logam yang dapat digunakan untuk mencegah perkaratan besi dengan metode perlindungan katodik adalh
logam yang memiliki potensial reduksi lebih kecil atau yg terletak dosebelak kiri Fe dalam deret volta.
36. Batuan yang mengandung kalsium adalah….
A.
Karnalit dan dolomite
B.
Magnetit dan kriolit
C.
Bauksit dan kriolit
D.
Gypsum dan dolomit
E.
Pirit dan bauksit
Jawab : D
Pembahasan :
Gypsum : CaSO4
Dolomit : CaCO3. MgCO3
37. Berikut ini ciri – ciri unsur
1.
2.
3.
4.
elektron valensi unsurnya 7
oksidanya dalam air bersifat asam
digunakan sebagai tambahan pasta gigi
asamnya digunakan untuk melarutkan kaca
Sifat-sifat tersebut dimiliki oleh unsur ....
A. Fluorin
B. Klorin
C. Bromin
D. Iodin
E. Astatin
Jawab : A
38. Reaksi yang menghasilkan partikel beta (β) adalah...
A. 8O17 →
B. 6C13
C. 13Al26
D. 92U238
E. 6C14
Jawab : E
8O
16
→
→
→
→
+
…..
13
B
+
5
24
Na
+
11
234
+
90Th
14
+
7B
…..
…..
…..
…..
A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
19
39. Logam aluminium dibuat dari bijih bauksit melalui tahapan pelarutan, pemurnian dan elektrolisis.
Persamaan reaksi pembuatan logamnya adalah sebagai berikut:
Al2O3(s) à 2Al3+(l) + 3O2-(l)
Katode : 2Al3+ + 6e à 2Al
Anode : 3O2- à 3/2 O2 + 6e
Proses pembuatan unsur tersebut dikenal dengan nama….
A. Hall – Herault
B. Down
C. Deacon
D. Wohler
E. Frasch
Jawab : A
40. Pasangan yang tepat tentang unsure/senyawa, proses pembuatan dan kegunaan dalam kehidupan seharihari adalah….
Unsur
Proses pembuatan
Kegunaan
A
Aluminium
Tanur tinggi
Peralatan rumah tangga
B
Besi
C
Asam sulfat
Frasch
Obat-obatan
D
Belerang
Proses kontak
pelarut
E
Magnesium
Hall – Herault
Bahan bangunan
Down
Antasida
Jawab : Tidak ada yang tepat, kecuali jika Dwn diganti dg Dow
A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
20
PEMERINTAH PROVINSI DAERAH KHUSUS IBUKOTA JAKARTA
DINAS PENDIDIKAN
MUSYAWARAH KERJA KEPALA SEKOLAH SMA
Sekretariat : SMA Negeri 70 Jakarta
Jalan Bulungan No. 1C, Jakarta Selatan - Telepon (021) 7222667, Fax (021) 7221343
SOAL DAN KUNCI
TRY OUT UJIAN NASIONAL
Mata Pelajaran
:
KIMIA
Program Studi
Hari / Tanggal
Waktu
:
:
:
Ilmu Pengetahuan Alam [IPA]
Selasa, 13 Maret 2012
10.00 – 12.00 WIB
Petunjuk Umum
1. Isikan identitas Anda ke dalam Lembar Jawaban Try Out Ujian Nasional (LJTOUN) yang tersedia dengan
menggunakan pensil 2B.
2. Tersedia waktu 120 menit untuk mengerjakan paket TO UN ini.
3. Jumlah soal 40 (empat puluh) butir, pada setiap butir terdapat 5 (lima) pilihan jawaban.
4. Periksa dan bacalah soal-soal sebelum Anda menjawabnya.
5. Laporkan kepada Pengawas Try Out apabila terdapat soal yang kurang jelas, rusak, atau tidak lengkap.
6. Tidak diizinkan menggunakan kalkulator, HP, tabel matematika, atau alat bantu hitung lainya.
7. Periksa pekerjaan Anda sebelum diserahkan kepada Pengawas Try Out.
8. Lembar soal boleh dicoret-coret untuk mengerjakan perhitungan.
Pilihlah satu jawaban yang menurut Anda paling tepat!
1.
Atom klorin (Cl) memiliki nomor atom 17 dan nomor massa 35. Dalam ion Cl- terdapat …
A.
17 proton, 17 elektron, 18 neutron
B.
18 proton, 17 elektron, 18 neutron
C.
16 proton, 17 elektron, 18 neutron
D.
17 proton, 18 elektron, 18 neutron
E.
17 proton, 16 elektron, 18 neutron
Jawab : D
B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
1
2.
Jika diketahui nomor atom H=1, Be= 4, B=5, C= 6, N=7, O= 8, Cl=17, pasangan yang tepat antara rumus
molekul, bentuk molekul dan jenis kepolaran ikatannya adalah…
A
B
C
D
Rumus Molekul
BCl3
NH3
H2O
BeCl2
Bentuk Molekul
Trigonal Planar
Piramida trigonal
Linier
Bentuk V
Jenis Kepolaran
Polar
Polar
Polar
Non polar
E
CCl4
Tetra Hedral
Polar
Jawab : B
Pada NH3 --- > PEI = 3, PEB = 1
3.
Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron (Ar) 3d5 4s2. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak
pada ….
A.
golongan II A, periode 4
B.
golongan II B, periode 4
C.
golongan VII B, periode 4
D.
golongan VII A, periode 4
E.
golongan VIII B, perode 4
Jawab : C
4.
Asam klorida (HCl) mempunyai Mr yang lebih tinggi dibandingkan asam fluoride (HF), tetapi HCl
mempunyai titik didih yang lebih rendah dibandingkan HF. Pernyataan yang sesuai dari informasi tersebut
adalah….
A.
HF lebih polar dari pada HCl
B.
HCl lebih polar dari pada HF
C.
Kekuatan asam HF lebih lebih lemah dari pada HCl
D.
Antar molekul HF terdapat ikatan hidrogen
E.
Kekuatan asam HCl lebih lebih kuat dari pada HF
Jawab : D
Adanya ikatan hydrogen antar molekul menyebabkan Td makin tinggi.
B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
2
5.
Perbandingan massa besi dan belerang dalam FeS adalah 7 : 4, bila terdapat data sebagai berikut:
No Percobaan
1
2
3
Massa Besi (gram)
7
B
32
Massa Belerang (gram)
A
14
16
Massa Sisa (gram)
0
2
C
Maka massa A, B dan C berturut-turut yang benar adalah… gram
A. 4; 21 dan 4
B.
8; 35 dan 4
C.
8; 28 dan 4
D.
10; 35 dan 4
E.
10; 28 dan 4
Jawab : A
6.
Soda kue (natrium bikarbonat) jika dipanaskan bersama dengan adonan kue akan menghasilkan gas CO2
yang berfungsi mengembangkan adonan kue, natrium karbonat dan uap air. Persamaan reaksi yang tepat
adalah….
A.
NaHCO3(s) →NaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l)
B.
2NaHCO3(s) →Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l)
C.
Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l) → NaHCO3(s)
D.
Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l) → 2NaHCO3(s)
E.
2NaHCO3 (s) →Na2CO3(s) + CO2(g) + 2H2O(l)
Jawab : B
7.
Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut ini!
Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan non elektrolit berturut-turut adalah ....
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 3
E. 2 dan 5
Jawab : B
B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
3
8.
Dari hasil pengujian terhadap sampel air limbah A dan B dengan beberapa indikator asam-basa, diperoleh
data sebagai berikut:
Warna Larutan
Indikator
Trayek pH
Perubahan Warna
Sampel A
Sampel B
Metil Merah
4,2 – 6,3
Merah - kuning
kuning
jingga
Brom Tymol Biru
6.0 – 7,6
Kuning - Biru
hijau
hijau
Phenolphtalein
8,3 – 10,0
Tidak berwarna - Merah Tidak berwarna
Tidak berwarna
Harga pH untuk sampel A dan B berturut-turut adalah …
A. ≤ 8,3 dan 4,2 ≤ pH ≤ 6,3
B.
6,0 ≤ pH ≤ 7,6 dan 6,0 ≤ pH ≤ 8,3
C.
6,3 ≤ pH ≤ 7,6 dan 6,0 ≤ pH ≤ 6,3
D.
6,0 ≤ pH ≤ 8,3 dan 6,0 ≤ pH ≤ 6,3
E.
6,3 ≤ pH ≤ 8,3 dan 6,0 ≤ pH ≤ 8,3
Jawab : C
6,3 ------------------ >
6 -------------7,6
ß--------------------8,3
4,2 --------------- 6,3
6 ------------------7,6
< ------------------------------8,3
9.
Sebanyak 10 mL larutan basa lemah MOH 0,1 M ditambah air sehingga volumenya menjadi 1000 mL. Jika
Kb = 1 x 10-5, pH larutan berubah dari….
A.
B.
C.
D.
E.
13
13
11
11
11
menjadi
menjadi
menjadi
menjadi
menjadi
11
10
10
9
6
Jawab : C
V
[OH- ] =
Kb x Mb =
pOH = 3
pH = 14 – 3 = 11
V 10-5 x 10-1 = 10-3
Pengenceran =
V1 . M1 = V2 . M2
10 . 0,1 = 1000. M2
M2 = 0,001 M = 10-3 M
[OH- ] =
pOH = 4
pH = 10
V Kb x Mb = V 10-5 x 10-3 = 10-4
B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
4
10. Sekelompok siswa melakukan percobaan untuk menentukan molaritas larutan HCl yang tulisan pada label
botolnya kurang jelas, dengan cara titrasi. Titrasi dilakukan dengan menggunakan larutan standar NaOH
0,10 M sampai terbentuk warna merah muda dengan indikator fenolftalein. Dari titrasi tersebut diperoleh
data sebagai berikut :
Percobaan
Volume larutan HCl (mL)
Volume larutan NaOH (mL)
1
3
4
10
10
10
17
18
17
Konsentrasi larutan HCl yang tertulis pada label botol tersebut adalah ....
A. 0,0173 M
B. 0,017 M
C. 0,018 M
D. 0,17 M
E. 0,18 M
Jawab : D
NaOH terpakai = 17,33 mL
Va x Ma = Vb x Mb
11. Sekelompok siswa melakukan percobaan terhadap larutan dengan data hasil percobaan sebagai berikut:
Penambahan larutan
pH larutan 0,1 M
No
Larutan mula-mula
K
L
M
N
O
1
pH mula-mula
7,25
5,02
1,50
9,01
13,30
2
Di tambah sedikit HCl
2,55
4,98
1,50
8,99
10,75
3
Di tambah sedikit NaOH
12,35
5,05
3,35
9,02
13,55
4
Di tambah air
7,25
5,02
1,50
9,01
12,50
Dari data tersebut yang terrmasuk larutan yang bersifat buffer (penyangga) adalah...
A. K dan L
B. K dan M
C. L dan N
D. L dan O
E. N dan O
Jawab : C
B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
5
12. Data yang menunjukkan garam terhidrolisis parsial dan bersifat basa adalah...
Lakmus
Senyawa
Merah
Biru
A
NH4CN
Biru
Biru
B
CH3COO NH4
Merah
Merah
C
NaCN
Biru
Biru
D
NH4Cl
Merah
Merah
E
NaCl
Merah
Biru
Jawab : C
Senyawa
A
B
C
D
E
NH4CN
CH3COO NH4
NaCN
NH4Cl
NaCl
Pembentuknya
Asam
Basa
Lemah
Lemah
Lemah
Lemah
Lemah
Kuat
Kuat
Lemah
Kuat
kuat
13. Dalam 4 wadah terdapat masing-masing 10 mL larutan Ba2+, Pb2+, Ni2+, dan Sr2+ yang konsentrasinya 1 x
10-4 M. Ke dalam masing-masing wadah tersebut ditambahkan 10 mL H2C2O4 1 x 10-4 M. Jika Ksp BaC2O4 =
2,3 x 10-8; NiC2O4 = 4 x 10-10; PbC2O4 = 4,8 x 10-10; SrC2O4 = 1,6 x 10-7; senyawa yang mengendap adalah….
A.
BaC2O4 dan SrC2O4
B.
BaC2O4 dan PbC2O4
C.
NiC2O4 dan PbC2O4
D.
NiC2O4 dan SrC2O4
E.
SrC2O4 dan PbC2O4
Jawab : C
Karena tipe nya sama, volume serta konsentrasinya sama, maka pilih saja yang Ksp nya paling
kecil
14. Fraksi mol larutan urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air pada suhu 20oC adalah 17,5 mmHg.
Maka tekanan uap larutan adalah….mmHg
A.
3,5
B.
14
C.
17,5
D.
17,7
E.
21
JAWAB : B
B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
6
∆ P = X t . Po = 0,2 . 17,5 mmHg = 3,5 mmHg
P larutan = 17,5 mmHg – 3,5 mmHg = 14 mmHg
15. Dari diagram P-T H2O berikut, perubahan titik beku
larutan ditunjukkan oleh….
A.
A dan B
B.
B dan C
C.
G dan H
D.
I dan J
E.
D dan E
Jawab : C
16. Perhatikan beberapa proses pembuatan koloid berikut:
1.
2.
3.
4.
5.
H2S ditambahkan ke dalam endapan NiS
Sol logam dibuat dengan cara busur bredig
Larutan AgNO3 diteteskan ke dalam larutan HCl
Larutan FeCl3 diteteskan ke dalam air mendidih
Agar-agar dipeptisasi dengan air
Contoh pembuatan koloid dengan cara dispersi adalah….
A. 1, 2 dan 3
B. 1, 2 dan 4
C. 2, 3 dan 4
D. 2, 3 dan 5
E. 2, 4 dan 5
Jawab : anulir
Kondensasi : 3, 4
Dispersi : 1,2,5
17. Berikut ini beberapa sifat koloid:
1.
2.
3.
4.
5.
Dialysis
Koagulasi
Adsorbsi
Efek tyndall
Koloid pelindung
Proses penjernihan air yang mengandung lumpur dan zat warna merupakan penerapan sifat koloid
berturut-turut adalah….
A. 1 dan 3
B. 2 dan 3
C. 3 dan 2
D. 3 dan 4
E. 4 dan 5
Jawab : B
B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
7
18. Senyawa organik C4H10O tidak dapat bereaksi
dengan logam natrium, dan jika direaksikan
dengan HI menghasilkan metil iodida dan 1propanol. Senyawa organik tersebut adalah …
Jawab : C
C4H10O
mengikuti
rumus
CnH2n+2O
,
kemungkinannya eter atau alkohol.
Bereaksi dengan Na ciri dari alkohol.Tdak
bereaksi dengan Na : ciri dari eter.
Eter + HI -à CH3I + CH3 – CH2 – CH2 – OH, maka
eternya adalah CH3 – CH2 – CH2 – O-CH3
19. Di antara senyawa karbon berikut, yang memiliki isomer geometri adalah....
Jawab : A
Syarat suatu senyawa memiliki isomer geometri adalah :
1.
2.
memiliki ikatah rangkap 2 ( alkena ).
Atom C yag berikatan rangkap tidak boleh mengikat gugus yang sama
A
D
C=C
B
E
A≠B
D≠ E
B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
8
20. Pasangan antara senyawa dan kegunaannya yang tepat adalah...
A
B
C
D
E
Senyawa
CF2Cl2
CHCl3
CHI3
CH3COOH
C6H5COOH
Kegunaan
Desinfektan
Pembius
Refrigerant
Pengawet
Antiseptik
Jawab : B
21. Reaksi adisi antara 1-propena dengan asam bromida (HBr) menghasilkan senyawa….
A.
B.
C.
D.
E.
bromo propana
1-bromo propena
2 – bromo propena
2 – bromo propana
Propil bromide
Jawab : D
CH2 = CH – CH3 + HBr à CH3 – CHBr – CH3
22. Suatu senyawa turunan benzena memiliki sifat-sifat:
Ø
memerahkan lakmus biru
Ø
digunakan sebagai bahan pengawet
Ø
terdapat ikatan hidrogen antar molekulnya
Diperkirakan senyawa tersebut memiliki rumus struktur....
Jawab : B
Fenol dan asam benzoat bersifat asam lemah
B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
9
23. Pasangan yang tepat antara nama polimer, monomer, jenis reaksi dan kegunaannya adalah....
Polimer
Monomer
Reaksi
Kegunaan
A
Teflon
Etilen
Kondensasi
Zat anti lengket
B
Protein
Asam amino
Adisi
Pembangun sel
C
Karbohidrat
Glukosa
kondensasi
Sumber energi
D
PVC
Vinil klorida
Kondensasi
Pipa air
E
Karet alam
Isopren
kondensasi
Ban mobil
Jawab : C
24. Suatu karbohidrat memiliki ciri-ciri:
1. memiliki gugus fungsi aldehid
2. dapat bereaksi positif dengan larutan fehling maupun tollens
3. banyak terdapat dalam susu
Diperkirakan senyawa tersebut adalah ....
A. galaktosa
B. glukosa
C. fruktosa
D. maltosa
E. laktosa
Jawab : E
Laktosa adalah gula susu
B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
10
25. Proses pelarutan beberapa zat terjadi perubahan suhu sebagai berikut:
P
250C
T
250C
Q
350C
U
150C
R
250C
V
250C
S
200C
W
450C
Eksoterm ( suhu naik) : P dan V
Pernyataan yang benar dari proses pelarutan tersebut adalah... .
A. Zat V bersifat endoterm karena sistem melepaskan panas
B. Zat R bersifat eksoterm karena sistem melepaskan panas
C. Zat P dan zat T bersifat eksoterm karena selisih suhunya sama
D. Zat P dan V bersifat eksoterm karena sistem melepaskan panas
E. Zat R dan zat T bersifat endoterm karena sistem melepaskan panas
Jawab : D
26. Data energi ikatan rata-rata:
C ═ C : 609 kJ/mol
C ─ H : 412 kJ/mol
H ─ Cl : 426 kJ/mol
C ─ Cl : 326 kJ/mol
C ─ C : 345 kJ/mol
Besarnya entalpi reaksi : CH2=CH— CH3+ HCl à CH3CH(Cl) CH3 adalah ....
A.
B.
C.
D.
E.
+312 kJ.mol
+100 kJ/mol
+48 kJ/mol
-48 kJ/mol
-312 kJ/mol
Jawab : D
B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
11
H H
H H
C = C + H - Cl à H – C – C - Cl
H H
H H
Kiri ( reaktan )
4 x C – H = 4 x 412 kJ /mol = 1648 kJ/mol
1 x C = C = 1 x 609 kJ/mol = 609 kJ/mol
1 x H – Cl = 1 x 426 kJ/mol = 426 kJ/mol
Total
= 2683 kJ/mol
Kanan ( produk )
5 x C – H = 5 x 412 kJ /mol = 2060 kJ/mol
1 x C ─ C = 1 x 345 kJ/mol =
345 kJ/mol
1 x C ─ Cl = 1 x 326 kJ/mol =
326 kJ/mol
Total
= 2731 kJ/mol
∆ H = kiri – kanan = ( 2683 – 2731) kJ/mol = - 48 kJ/mol
27. Berikut ini diberikan data percobaan laju reaksi: A(g) + 2B(g) à B2A(g) pada beberapa kondisi:
No.
[A] M
[B] M
V (M/det)
1
0,1
0,1
0,1
2
0,2
0,1
0,4
3
0,1
0,2
0,2
Jika [A] dan [B] masing-masing diubah menjadi 0,5 M, maka harga laju reaksi (V) pada saat itu adalah ...
M/det.
A. 5,0
B. 7,5
C. 10,5
D. 12,5
E. 39,0
Jawab : D
28. Perhatikan gambar ilustrasi berikut:
Laju reaksi yang dipengaruhi oleh suhu terdapat pada erlenmeyer nomor... .
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (1) dan (5)
D. (2) dan (4)
E. (3) dan (5)
Jawab : E
B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
12
29. Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut :
(1) 2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g)
; ∆H = – 197,8 kJ
(2) COCl2 (g) ⇌ CO2 (g)
+ Cl2 (g)
; ∆H = +108,3 kJ
; ∆H = – 242 kJ
(3) H2 (g) + ½ O2 (g) ⇌ H2O (g)
(4) 2NO (g) ⇌ N2 (g) + O2 (g)
; ∆H = - 180,4 kJ
Untuk mendapatkan hasil reaksi yang lebih banyak bila suhu diturunkan dan tekanan sistemnya
diperbesar, terjadi pada reaksi ...
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (1) dan (4)
D. (2) dan (4)
E. (3) dan (4)
Jawab : B
30. Sebanyak 1mol N2O4 dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 50% terurai membentuk NO2(g). Jika
tekanan total campuran gas adalah 12 atm, maka harga Kp reaksi:
N2O4(g) ↔ 2NO2(g) pada suhu itu adalah....
A. ⅟8
B. ¼
C. 1
D. 8
E. 16
Jawab : E
N2O4 yang terurai adalah 50% = 50% x 1 mol = 0,5 mol
N2O4(g) ↔ 2NO2(g)
Mula
:
1 mol
-
Reaksi
:
0,5 mol
1 mol
Setimbang :
0,5 mol
1 mol
Mol total saat setimbang = 1,5 mol
P NO2 = 1/1,5 x P total = 1/1,5 x 12 atm = 8 atm
PN2O4 = 0,5/1,5 x P total = 0,5/1,5 x 12 atm =4 atm
Kp =
P2NO
PNO
2
2
=
82/4 = 16
4
31. Diantara persamaan reaksi berikut:
1. Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) à 2PbSO4(aq) + 2H2O(l)
2. Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI(aq) à PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq)
3. NaOH (aq) + HCl(aq) à NaCl (aq) + H2O (l)
4. Zn(s) + CuSO4 (aq) à ZnSO4 (aq) + Cu(s)
yang merupakan persamaan reaksi redoks adalah....
A. 1 dan 3
B. 1 dan 4
C. 2 dan 3
D. 2 dan 4
E. 3 dan 4
Jawab : B
B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
13
32. Perhatikan gambar sel volta berikut ini:
Jika Eo Ag = +0.80 volt dan Eo Zn = -0,76 volt, maka
pernyataan yang benar adalah....
A. Anode Zn, katode Ag
B. katode – anode +
C. anode Ag katode Zn
D. Elektron mengalir dari katode ke anode
E. Menghasilkan potensial sel +0,04 volt.
Jawab : A
33. Perhatikan gambar elektrolisis berikut:
Jika digunakan electrode karbon, maka reaksi yang terjadi
pada anode adalah….
A.
B.
C.
D.
E.
2H2O(l) + 2e à H2(g) + 2OH-(aq)
Ag+(aq) + 1e à Ag(s)
Ag(s) à Ag+(aq) + 1e
2H2O(l) à O2(g) + 4H+(aq) + 4e
2NO3-(aq) à N2(g) + 3O2(g) + 6e
Jawab : D
34. Arus listrik 5 ampere dialirkan ke dalam larutan Na2SO4 melalui elektrode-elektrode karbon selama 1930
detik. Volume gas yang dihasilkan di anode pada (0oC, 1 atm) adalah ….(1 Faraday = 96.500 C/mol)
A. 0,56 liter
B. 1,12 liter
C. 6,72 liter
D. 11,20 liter
E. 22,40 liter
Jawab : A
35. Diketahui potensial reduksi:
Fe2+(aq) + 2e →Fe(s)
E° = –0,44 volt
Mg2+(aq) +2e →Mg(s)
Cu2+(aq) + 2e→Cu(s)
E° = +0,34 volt
Sn2+(aq) + 2e→Sn(s)
Zn2+(aq) + 2e→Zn(s)
E° = –0,76 volt
E° = –2,37 volt
E° = –0,14 volt
Logam yang dapat digunakan untuk mencegah perkaratan pada besi adalah....
A. Cu dan Mg
B. Mg dan Zn
C. Sn
D. Zn
E. Cu
Jawab : B
B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
14
36. Batuan yang mengandung magnesium adalah….
A. Karnalit dan dolomit
B. Magnetit dan dolomite
C. Bauksit dan kriolit
D. Gypsum dan karnalit
E. Pirit dan bauksit
Jawab : A
37. Berikut ini ciri – ciri unsur
Ø Merupakan unsur periode ketiga
Ø oksidanya dalam air bersifat amfoter
Ø digunakan sebagai perkakas rumah tangga
Ø Terdapat dalam bijih bauksit
Sifat-sifat tersebut dimiliki oleh unsur ....
A.
B.
C.
D.
E.
Natrium
Magnesium
Aluminium
Silikon
Sulfur
Jawab : C
38. Reaksi yang menghasilkan partikel positron adalah...
16
A. 8O17 →
+
…..
8O
13
13
B. 6C
→
B
+
…..
5
26
24
C. 13Al
→
+
…..
11 Na
234
D. 92U238
→
Th
+
…..
90
14
E. 6C14
→
+
…..
7B
Jawab : B
39. Logam besi dibuat dari bijih besi melalui reaksi:
Fe2O3(s) + CO(g) à Fe3O4(s) + CO2(g)
Fe3O4(s) + CO(g) àFeO(s) + CO2(g)
FeO(S) + CO(g) àFe(s) + CO2(g)
Proses pembuatan unsur tersebut dikenal dengan nama….
A.
B.
C.
D.
E.
Hall – Herault
Tanur tinggi
Deacon
Wohler
Frasch
Jawab : B
B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
15
40. Pasangan yang tepat tentang unsur/senyawa, proses pembuatan dan kegunaan dalam kehidupan seharihari adalah….
A
B
C
D
E
Unsur
Aluminium
Besi
Asam sulfat
Belerang
Magnesium
Proses pembuatan
Hall – Herault
Proses kontak
Tanur tinggi
Down
Frasch
Kegunaan
Peralatan rumah tangga
Bahan bangunan
Obat-obatan
pelarut
Antasida
Jawab : A
B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
16
PEMERINTAH PROVINSI DAERAH KHUSUS IBUKOTA JAKARTA
DINAS PENDIDIKAN
MUSYAWARAH KERJA KEPALA SEKOLAH SMA
Sekretariat : SMA Negeri 70 Jakarta
Jalan Bulungan No. 1C, Jakarta Selatan - Telepon (021) 7222667, Fax (021) 7221343
PEMBAHASAN
TRY OUT UJIAN NASIONAL
Mata Pelajaran
:
KIMIA
Program Studi
Hari / Tanggal
Waktu
:
:
:
Ilmu Pengetahuan Alam [IPA]
Selasa, 13 Maret 2012
10.00 – 12.00 WIB
Petunjuk Umum
1. Isikan identitas Anda ke dalam Lembar Jawaban Try Out Ujian Nasional (LJTOUN) yang tersedia dengan
menggunakan pensil 2B.
2. Tersedia waktu 120 menit untuk mengerjakan paket TO UN ini.
3. Jumlah soal 40 (empat puluh) butir, pada setiap butir terdapat 5 (lima) pilihan jawaban.
4. Periksa dan bacalah soal-soal sebelum Anda menjawabnya.
5. Laporkan kepada Pengawas Try Out apabila terdapat soal yang kurang jelas, rusak, atau tidak lengkap.
6. Tidak diizinkan menggunakan kalkulator, HP, tabel matematika, atau alat bantu hitung lainya.
7. Periksa pekerjaan Anda sebelum diserahkan kepada Pengawas Try Out.
8. Lembar soal boleh dicoret-coret untuk mengerjakan perhitungan.
Pilihlah satu jawaban yang menurut Anda paling tepat!
1.
Atom magnesium (Na) memiliki nomor atom 11 dan nomor massa 23. Dalam ion Na+ terdapat …
A. 12 proton, 12 elektron, 12 neutron
B. 12 proton, 10 elektron, 12 neutron
C. 12 proton, 13 elektron, 12 neutron
D. 11 proton, 10 elektron, 12 neutron
E. 10 proton, 120 elektron, 12 neutron
Jawab : D
Pembahasan
P = 11, e = 11 – 1 = 10, n = 23 – 11 = 12
C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
1
2.
Jika diketahui nomor atom H=1, Be= 4, B=5, C= 6, N=7, O= 8, Cl=17, pasangan yang tepat antara rumus
molekul, bentuk molekul dan jenis kepolaran ikatannya adalah….
A
B
C
D
E
Rumus Molekul
BCl3
NH3
H2O
BeCl2
CCl4
Bentuk Molekul
piramidal
Segitiga Sama Sisi
Bentuk V
Linier
Tetra Hedral
Jenis Kepolaran
Non polar
Non Polar
Polar
polar
Polar
Jawab : C
Pembahasan :
H2O, atom pusat adalah atom O, konfigurasi eleketronnya = 2, 6
PEI = 2 ( dari rumus molekulnya )
PEB = ( electron valensi atom pusat – PEI ) /2 = ( 6-2)/2 = 2
Bentuk molekul = huruf V , bersifat polar ( ada PEB )
3.
Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron (Ar) 3d5 4s2. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak
pada ….
A. golongan IIA, periode 4
B. golongan II B, periode 4
C. golongan V B, periode 4
D. golongan VII A, periode 4
E. golongan VII B, perode 4
Jawab = E
4.
Jenis ikatan dalam NH4Cl adalah . . . .
A. kovalen
B. ion dan kovalen
C. ion dan kovalen koordinat
D. kovalen dan kovalen koondinat
E. ion, kovalen, dan kovalen koordinat
Jawab : E
Pembahasan :
Antara ion NH4+ dan ion Cl- : ilatan ion
Dalam ion NH4+ terdapat ikatan kovalen dan kovalen koordinat
H
+
OX
H
O
X
N
O
O
H
OX
H
Kovalen koordinat
Kovalen
C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
2
5.
Perbandingan massa besi dan belerang dalam FeS adalah 7 : 4, bila terdapat data sebagai berikut:
No Percobaan
Massa Besi (gram)
Massa Belerang (gram)
Massa Sisa (gram)
1
2
3
28
B
35
A
10
16
0
2
C
Maka massa A, B dan C berturut-turut yang benar adalah… .. gram
A. 14 ; 22
B. 16 ; 14
C. 14 ; 28
D. 10 ; 35
E. 16 ; 30
Jawab : B
dan 7
dan 7
dan 4
dan 4
dan 4
6.
Diantara persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah ….
A. C( s) + O2 (g) ─> 2CO( g )
B. 4 Al ( s ) + 2 O2 (g) ─> 2Al2O3 ( s)
C. 2 Na( s ) + O2 (g) ─> 2Na 2O( g )
D. 4 NH3 ( g ) + 5O2 (g) ─> 4NO( g ) +6H 2O( g )
E. Al2O3 ( s) + H2SO4 (l ) ─> Al2 (SO4)3 ( aq) + H2O(l)
Jawab : D
7.
Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut ini!
Larutan yang bersifat non elektrolit
dan elektrolit lemah berturut-turut
adalah ....
A. 1 dan 2
B. 1 dan 5
C. 2 dan 4
D. 3 dan 4
E. 3 dan 5
Jawab : D atau E
8.
Dari hasil pengujian terhadap sampel air limbah A dan B dengan beberapa indikator asam-basa, diperoleh
data sebagai berikut:
Warna Larutan
Indikator
Trayek pH
Perubahan Warna
Sampel A
Sampel B
Metil Merah
4,2 – 6,3
Merah - kuning
jingga
Kuning
Brom Tymol Biru
6.0 – 7,6
Kuning - Biru
kuning
Biru
Phenolphtalein
8,3 – 10,0
Tidak berwarna - Merah Tidak berwarna
Merah
Harga pH untuk sampel A dan B berturut-turut adalah …
A. ≤ 6,3 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3
B. ≥ 10,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3
C. ≤ 10,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3
D. 4,2 ≤ pH ≤ 6,0 dan ≥ 10,0
E. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan ≤ 10,0
Jawab : D
C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
3
9.
Sebanyak 1 mL larutan asam lemah HX 0,1 M ditambah air sehingga volumenya menjadi 10 L. Jika Ka
= 1 x 10-5, pH larutan berubah dari….
A. 1 menjadi 3
B. 1 menjadi 4
C. 3 menjadi 4
D. 3 menjadi 5
E. 3 menjadi 8
Jawab : D
10. Sekelompok siswa melakukan percobaan untuk menentukan molaritas larutan HCl yang tulisan pada label
botolnya kurang jelas, dengan cara titrasi. Titrasi dilakukan dengan menggunakan larutan standar NaOH
0,10 M sampai terbentuk warna merah muda dengan indikator fenolftalein. Dari titrasi tersebut diperoleh
data sebagai berikut :
Percobaan
Volume larutan HCl (mL)
Volume larutan NaOH (mL)
1
10
9,5
3
10
9,6
4
10
9,4
Konsentrasi larutan HCl yang tertulis pada label botol tersebut adalah ....
A. 0,0425
B. 0,0430
C. 0,0450
D. 0,0900
E. 0,0950
Jawab : E
M
M
M
M
M
10 x Ma = 9,5 x 0,1
Ma = 0,95/10 = 0,095 M
11. Sekelompok siswa melakukan percobaan terhadap larutan dengan data hasil percobaan sebagai berikut:
Penambahan larutan
pH larutan 0,1 M
No
Larutan mula-mula
A
B
C
D
E
1
pH mula-mula
5,00
7,35
1,50
9,01
13,30
2
Di tambah sedikit HCl
4,98
2,55
1,50
8,95
10,75
3
Di tambah sedikit NaOH
5,05
12,35
3,35
9,02
13,95
4
Di tambah air
5,02
7,25
1,50
9,01
12,50
Dari data tersebut yang terrmasuk larutan yang bersifat buffer (penyangga) adalah...
A. A dan B
B. A dan C
C. A dan D
D. B dan E
E. D dan E
Jawab : C
Larutan penyagga : pH nya tidak berubah pada penambahan sedikit asam atau basa dan pengenceran.
C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
4
12. Tabel dibawah ini yang menunjukkan larutan garam terhidrolisis total adalah...
Lakmus
Senyawa
Merah
Biru
A
NaCN
Biru
Biru
B
NH4CH3COO
Merah
Merah
C
NaCN
Biru
Biru
D
NH4Cl
Merah
Merah
E
NaCl
Merah
Biru
Jawab : B
Pembahasan :
Garam yang terhidrolisis total adalah garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah.
13. Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X2+, Y2+; Dan Z2+ dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M.
Kedalam larutan ditambahkan NaOH sehingga pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data berikut:
Ksp X(OH)2 = 2,8 × 10–10
Ksp Y(OH)2 = 4,5 × 10–11
Ksp Z(OH)2 = l,6 × 10–14
Maka hidroksida yang mengendap adalah ....
A.
X(OH)2
B. Y(OH)2
C. Z(OH)2
D. X(OH)2dan Y(OH)2
E. Y(OH)2 dan Z(OH)2
Jawab : C
Endapan akan terjadi jika : Q > Ksp
Jika diasumsikan bahwa NaOH yang ditambahkan adalah padat maka volume larutan tidak berubah,
maksudnya konsentrasi ion pada awal reaksi sama dengan konsentrasi sebelum penambahan NaOH.
Disebabkan Molaritas ionnya sama , maka cukup dicari satu harga Q saja:
pH akhir = 8 maka pOH = 14-8 = 6
[OH-] = 1 x 10-6
Untuk X(OH)2 ,
Q = [X2+] [OH-]2 = [ 10-1] [10-6]2 = 10-13
Q < Ksp X (OH)2 dan Y(OH)2 : tidak mengendap
Q > Ksp Z(OH)2 : mengendap
14. Pada suhu 20 °C tekanan uap air jenuh adalah 18 mmHg. Jika 62 gram glikol ,C2H4(OH)2, dicampur
dengan 72 gram air pada suhu tersebut, maka tekanan uap jenuh larutan adalah . . . (H=1;C=12;O=16)
A. 3,6 mm Hg
B. 7,2 mm Hg
C. 14,4 mm Hg
D. 15,0 mm Hg
E. 22,5 mm Hg
Jawab : C
C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
5
Pembahasan :
Mol air = massa/Mr = 72/18 mol = 4 mol
Mol glikol = 62/62 mol = 1 mol
Tekanan uap air ( Po ) = 18 mmHg
P = X pelarut Po = 4/(1+4) x 18 = 72/5 mmHg = 14,4 mmHg
15. Perhatikan gambar berikut:
Gambar disamping adalah diagram P-T air
dan larutan urea 1 molal. Berdasarkan
diagram tersebut dapat diramalkan titik
beku larutan NaCl 0,2 m, sebesar….
A. −8 °C
B. −4 °C
C. −2 °C
Jawab : D
D. −0,8 °C
E. −0,4 °C
Pembahasan :
Urea adalah zat non elektrolit :
Penurunan titik beku urea = 2oC
∆ Tf = m x Kf
2 = 1 x Kf
Kf = 2 oC / m
Maka untuk larutan NaCl ( elektrolit kuat ) harga i = 2
∆ Tf = m x Kf x i = 0,2 x 2 x 2 = 0,8
Titik beku naCl 0,2 m = - 0,8 0C
16. Pembuatan koloid yang tergolong cara dispersi adalah . . . . .
A. redoks dan pergantian pelarut
B. peptisasi dan busur Bredig
C. cara mekanik dan pergantian pelarut
Jawab : B
D. agregasi dan kondensasi
E. hidrolisis dan busur Bredig
17. Proses berikut ini berkaitan dengan sifat-sifat koloid, kecuali . . . .
A.
penyaringan asap industri
B. pembentukan delta di muara sungai
C. desinfeksi air minum dengan menambahkan kaporit
D. penghilangan bau udara dengan arang
E. cara kerja mesin cuci darah
Jawab : C
C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
6
18. Hasil utama adisi HBr pada 3,4-dimetil-2-pentena adalah . . . .
A. 3-bromo-3,4-dimetilpentana
B. 2-bromo-3,4-dimetilpentana
C. 3-bromo-2,3-dimetilpentana
D. 4-bromo-2,3-dimetilpentana
E. 1-bromo-3,4-dimetilpentana
Jawab : A
Pembahasan :
CH3 CH3
CH3 CH3
CH3 – CH = C – CH – CH3 + H-Br à CH3 – CH2 - C – CH – CH3
Br
19. Senyawa berikut yang berisomer dengan asam butanoat adalah . . . .
A.
B.
C.
D.
E.
etil asetat
metil etil keton
2-metilpropanal
dietil eter
isobutyl alkohol
Jawab : A
Pembahasan :
Etil asetat berisomer fungsi dengan asam butanoat.
C3H7COOH ( asam butanoat ) , CH3COOC2H5 ( etil asetat )
20. Pasangan antara senyawa dan kegunaannya yang tepat adalah...
Senyawa
Kegunaan
A
CF2Cl2
Antiseptik
B
CHCl3
Refrigerant
C
CHI3
Pembius
D
C6H5OH
Desinfektan
E
C6H5COOH
Pewarna
Jawab : D
C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
7
Pembahasan :
Data yang benar :
A
Senyawa
CF2Cl2 ( Freon )
B
C
D
E
CHCl3 ( kloroform )
CHI3 ( iodoform )
C6H5OH ( fenol)
C6H5COOH asam benzoat )
Kegunaan
Refrigerant
( pendingin )
Pembius
Antiseptik
Desinfektan
Pengawet
21. Dari reaksi:
A. karbohidrat
B. ester
C. keton
Jawab : B
dapat terbentuk suatu . . . .
D. alkohol
E. aldehida
Pembahasan :
Terjadi reaksi esterifikasi ( pembentuka ester )
Asam Propanoat +
methanol ---- > metal propanoat ( ester ) + air
22. Suatu senyawa turunan benzena memiliki sifat-sifat:
Ø Dibuat dengan cara oksidasi toluena
Ø digunakan sebagai bahan pengawet
senyawa dengan cirri-ciri tersebut memiliki rumus struktur....
Jawab : B
Toluene dioksidasi menghasilkan asam benzoat
C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
8
23. Pasangan yang tepat antara nama polimer, monomer, jenis
reaksi dan kegunaannya adalah....
Polimer
A
Teflon
B
Protein
C
Karbohidrat
D
PVC
E
Karet alam
Jawab : A
Monomer
Tetra flouroetena
Asam amino
Glukosa
Vinil klorida
Isopren
Reaksi
adisi
Adisi
Adisi
Kondensasi
kondensasi
Kegunaan
Zat anti lengket
Pembangun sel
Sumber energi
Pipa air
Ban mobil
Monomer
Tetra flouroetena
Asam amino
Glukosa
Vinil klorida
Reaksi
adisi
kondensasi
Kondensasi
Adisi
Kegunaan
Zat anti lengket
Pembangun sel
Sumber energi
Pipa air
Isoprena
Adisi
Ban mobil
Pembahasan :
Data yang benar :
Polimer
A
Teflon
B
Protein
C
Karbohidrat
D
PVC
Karet alam
E
(poli isoprena)
24. Suatu karbohidrat memiliki ciri-ciri:
Ø Bersifat optis aktif putar kanan.
Ø Tidak dapat mereduksi larutan fehling dan tollens.
Ø Dapat mengalami hidrolisis menghasilkan glukosa dan fruktosa
Diperkirakan senyawa tersebut adalah ....
A. galaktosa
B. glukosa
C. sukrosa
D. maltosa
E. laktosa
Jawab : C
C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
9
25. Proses pelarutan beberapa zat terjadi perubahan suhu sebagai berikut:
P
A
250C
T
250C
Q
230C
U
150C
R
250C
V
250C
S
280C
W
450C
Pernyataan yang benar dari proses pelarutan tersebut adalah... .
A. Zat V bersifat endoterm karena sistem melepaskan panas
B. Zat R bersifat eksoterm karena sistem menyerap panas
C. Zat P dan zat T bersifat eksoterm karena suhunya turun
D. Zat P dan V bersifat eksoterm karena sistem mengambil panas
E. Zat R dan zat V bersifat eksoterm karena sistem melepas panas
Jawab : E
Pembahasan :
Reaksi eksoterm : terjadi kenaikan suhu ( system melepaskan kalor )
Reaksi endoterm : terjadi penurunan suhu ( system menyerap kalor )
C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
10
26. Diketahui energi ikatan:
C = C : 612 kJ mol−1 ; C − C : 348 kJ mol−1; H − O :463 kJ−1
C − O : 358 kJ mol−1 ; C − H : 414 kJ mol−1
Berdasarkan data di atas, dapat diramalkan besarnya entalpi reaksi:
CH2 = CH2 + H2O → CH3 − CH2 − OH adalah . . . .
A.
−309 kJ mol−1
D. +309 kJ mol−1
B.
−45 kJ mol−1
E. +355 kJ mol−1
C.
+ 45 kJ mol−1
H H
H H
C =C + H – O à H – C – C – O - H
H H
H
H H
Kiri ( reaktan )
4 x C – H = 4 x 412 kJ /mol = 1648 kJ/mol
1 x C = C = 1 x 609 kJ/mol = 609 kJ/mol
2 x H – O = 2 x 463 kJ/mol = 926 kJ/mol
Total
= 3183 kJ/mol
Kanan ( produk )
5 x C – H = 5 x 412 kJ /mol = 2060 kJ/mol
1 x C ─ C = 1 x 345 kJ/mol =
345 kJ/mol
1 x C ─ O = 1 x 358 kJ/mol =
358 kJ/mol
1 x H – O = 1 x 463 kJ/mol =
463 kJ/mol
Total
= 3226 kJ/mol
∆ H = kiri – kanan = ( 3183 – 3226) kJ/mol = - 43 kJ/mol
C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
11
27. Untuk reaksi: A + B → hasil, ternyata:
1.
2.
Bila konsentrasi awal A dinaikkan jadi dua kali, pada konsentrasi B yang tetap, kecepatan reaksi dua
kali lebih besar.
Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan dua kali, kecepatan reaksi jadi delapan kali
lebih besar.
Persamaan kecepatan reaksi tersebut ialah . . . .
A. k [A]
B. k[A]2
C. k [A][B]
D. k[A]2[B]2
E. k[A][B]2
Jawab : E
Pembahasan :
Terjemahkan kalimat menjadi persamaan :
1. Bila konsentrasi awal A dinaikkan jadi dua kali, pada konsentrasi B yang tetap, kecepatan reaksi dua
kali lebih besar.
Jika V1 = 1 maka V2 = 2
V1
V2
== >
A X= 1
2A
2
X=1
2. Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan dua kali, kecepatan reaksi jadi delapan kali
lebih besar.
Jika V1 = 1 maka V2 = 8
V1
V2
== >
A
2A
1
B
2B
Y
= 1
8
y=2
C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
12
28. Perhatikan gambar ilustrasi berikut:
Laju reaksi yang
diduga berlangsung
paling cepat terdapat pada percobaan
nomor... .
A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. ( 4)
E. (5)
Jawab : E
29. Besi pijar dapat bereaksi dengan uap air membentuk gas hidrogen menurut reaksi kesetimbangan,
3Fe(s) + 4H2O(g) ⇔ Fe3O4(s) + 4H2(g)
∆H = −144 kJ
Konsentrasi kesetimbangan gas hidrogen akan bertambah jika . . . .
A. Tekanan diperbesar
B. Ditambah besi
C. Digunakan katalis
D. Volum diperbesar
E. Temperatur dinaikkan
Jawab : B
30. Sebanyak 1 mol gas SO3 dipanaskan dalam ruang bervolume 5 liter, membentuk gas SO2 dan gas O2, saat
kesetimbangan tercapai diperoleh gas O2 sebanyak 0,25 mol. Pada keadaan tersebut tetapan
kesetimbangan Kc adalah . . . .
A. 0,01
B. 0,05
C. 0,25
D. 10,0
E. 20,0
Jawab : B
Pembahasan :
Mula2
:
Reaksi
:
Setimbang :
2 SO3 (g) <--> 2SO2 (g) + O2 (g)
1 mol
0,5 mol
0,5 mol 0,25 mol
0,5 mol
0,5 mol 0,25 mol
Kc = [SO2]2 [O2] = [0,5/5]2 [0,25/5] = 0,05
[SO3]2
[0,5/5]2
C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
13
31. Di antara reaksi-reaksi berikut :
(1) Zn(s) + Sn2+(aq) → Zn2+(aq) + Sn(s)
(2) 2CrO42−(aq) + 2H+(aq) → Cr2O72−(aq) + H2O(l)
(3) Mg(s) + 2H+(aq) → Mg2+(aq) + H2(g)
(4) Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)
yang merupakan reaksi redoks adalah . . . .
A.
B.
C.
D.
E.
1,2,3, dan 4
1,2 dan 3
1 dan 3
2 dan 4
4
Jawab : C
32. Perhatikan gambar sel volta berikut ini:
Jika Eo Zn = - 0.76 volt dan Eo Cu = +0.34 volt, maka
pernyataan yang benar adalah....
A. Anode Cu, katode Zn
B. Katodenya ( – ) sedangkan anodenya ( + )
C. Potensialnya sel -1,10 Volt
D. Potensialnya sel +0,42 Volt
E. Potensialnya sel +1,10 Volt
Jawab : E
Pembahasan :
Potensial sel = besar – kecil = +0,34 v – (-0,76 ) v = +
1,10 volt
33.
Perhatikan gambar elektrolisis berikut:
Jika digunakan elektrode karbon, maka reaksi yang terjadi
pada katoda adalah….
A. 2H2O(l) + 2e à H2(g) + 2OH-(aq)
B. Na+(aq) + 1e à Na(s)
C. Na(s) à Na+(aq) + 1e
D. 2H2O(l) à O2(g) + 4H+(aq) + 4e
E. 2Cl-(aq) à Cl2(g) + 2e
Jawab : A
C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
14
34. Arus listrik 20 ampere dialirkan ke dalam larutan H2SO4 melalui elektrode-elektrode karbon selama 4825
detik, Volume gas yang dihasilkan di katoda pada (0oC, 1 atm) adalah ….(1 Faraday = 96.500 C/mol)
A. 0,56 liter
B. 1,12 liter
C. 6,72 liter
D. 11,20 liter
E. 22,40 liter
Jawab : D
Pembahasan :
H2SO4 -- > 2 H+ + SO42Katoda : 2H+ (aq) + 2 e ---> H2 (g)
1 F setara dengan 1 mol elektron
Faraday = (i x t ) / 96.500 = ( 20 x 4825)/96.500 F = 1 F
Jumah elektron yang terlibat setara denga 1 F yaitu = 1 mol
Katoda : 2H+ (aq) + 2 e ---> H2 (g)
Berdasarkan perbandingan koefisien , jika elektron = 1 mol maka gas H2 = ½ x 1 mol =0,5 mol
Volume gas H2 = 0,5 mol x 22,4 L/mol = 11,2 L
35. Diketahui potensial reduksi:
Fe2+(aq) + 2e →Fe(s)
E° = –0,44 volt
Cu2+(aq) + 2e→Cu(s)
E° = +0,34 volt
Zn2+(aq) + 2e→Zn(s)
E° = –0,76 volt
Mg2+(aq) +2e →Mg(s)
E° = –2,37 volt
Sn2+(aq) + 2e→Sn(s)
E° = –0,14 volt
Ni2+(aq) +2e →Ni(s)
E° = −0,25 volt
Besi paling lama berkarat, apabila dihubungkan dengan logam....
A. Sn
B. Zn
C. Mg
D. Cu
E. Ni
Jawab : C
C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
15
36. Batuan yang mengandung Aluminium adalah….
A. Kaolin dan pirit
B. Magnetit dan kriolit
C. Bauksit dan kriolit
D. Gypsum dan dolomit
E. Pirit dan bauksit
Jawab : C
Kaolin : Al2O3.2SiO2.2H2O
Pirit : FeS2
Magnetit : Fe3O4
Bauksit : Al2O3
Kriolit : Na3AlF6
Gypsum : CaSO4.2H2O
37. Berbagai sifat unsur berikut:
1. energi ionisasi relatif tinggi
2. bersifat paramagnetik
3. mempunyai beberapa bilangan oksidasi
4. membentuk senyawa kompleks
5. membentuk senyawa berwarna
Sifat yang umum dimiliki unsur transisi adalah . . . .
A. 1, 2 dan 3
B. 1, 3 dan 5
C. 2, 3, 4 dan 5
D. 1, 2, 3 dan 4
E. 1,2,3,4 dan 5
Jawab : C
Pembahasan :
Energi ionisasi unsur transisi relatif rendah ( kurang dari 1000 kJ/mol ), bandingkan dengan unsur He yg
energi ionisasinya = 2640 kJ/mol )
38. Reaksi yang menghasilkan partikel beta (α) adalah...
17
→ 8O16
13
→
A.
8O
B.
6C
26
→
238
→
C.
13Al
D.
92U
E.
6C
14
5B
11
+ …..
13
Na
+ …..
24
234
90Th
→ 7B
14
+
…..
+
…..
+ …..
Jawab : E
C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
16
39. Pada pembuatan baja digunakan oksigen dan kapur (CaO). Fungsi dari kedua bahan ini adalah . . . .
Oksigen
Kapur
A.
mengurangi kadar karbon
mengikat pengotor
B.
campuran bahan bakar
mengikat pengotor
C.
mengurangi kadar karbon
sumber logam alloi
D.
campuran bahan bakar
sumber kalsium
E.
mengoksidasi besi(II) menjad besi(III)
membentuk terak
Jawab : B
Pembahasan :
Fungsi :
Kokas ( C) = sebagai reduktor
Kapur ( CaO ) = mengikat zat pengotor
Oksigen
= mengurangi kadar karbon
40. Pasangan yang tepat tentang unsur/senyawa, proses pembuatan dan kegunaan dalam kehidupan seharihari adalah….
Unsur
Proses pembuatan
Kegunaan
A
Aluminium
Tanur tinggi
Peralatan rumah tangga
B
Besi
Proses kontak
Bahan bangunan
C
Asam sulfat
Hall – Herault
Obat-obatan
D
Belerang
Frasch
pelarut
E
Magnesium
Down
Antasida
Jawab : Pembahasan :
Proses Dow = adalah suatu proses elektrolisis MgCl2 yang menghasilkan logam Mg dan gas Cl2
Proses Down = adalah proses elektroisis NaCl yang menghasilkna logam Na dan gas Cl2
C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com
17