bab SOALTES smt 1 barbab 4

KIMIA XII SMA
S
OAL TES SEMESTER I
I. Pilihlah huruf a, b, c, d, atau e pada jawaban yang tepat!
1. Pada suhu 20oC tekanan uap air
= 17,5 mmHg. Tekanan uap
larutan 72 gram glukosa dalam
360 gram air pada suhu tersebut adalah .... (Mr glukosa =
180, H2O = 18)
a. 0,34 mmHg
b. 3,50 mmHg
c. 17,16 mmHg
d. 175 mmHg
e. 21 mmHg
2. Berapakah titik beku larutan 30
gram CO(NH2)2 dalam 250
gram air bila diketahui tetapan
penurunan titik beku molal/air
= 1,86oC/molal dan massa
atom relatif C = 12, N = 14, O =
16)
a. 3,72oC
d. -3,72oC
e. -4,72oC
b. 2,72oC
o
c. -1,72 C
3. Kenaikan titik didih larutan di
bawah ini yang paling besar
terjadi pada larutan ....
a. NaCl 0,1 molal
b. MgCl2 0,1 molala
c. Na2SO4 0,1 molal
d. Al2(SO4)3 0,1 molal
e. urea 0,1 molal
4. 4,5 gram suatu zat nonelektrolit
dilarutkan dalam air sampai
volume 30 mL menghasilkan
tekanan osmotik sebesar 0,492
atm pada suhu 27oC. Massa
molekul relatif zat tersebut
adalah ....
a. 75
d. 3750
b. 375
e. 7500
c. 750
5. Tetapan kenaikan titik didih mol
air = 0,5oC. Jika 1 mol H2SO4
dilarutkan dalam 1000 gram air
dan dipanaskan maka akan
mendidih pada temperatur ....
a. 100oC
d. 101,5oC
e. 102oC
b. 100,5oC
c. 101,0oC
6. Dalam suatu percobaan ditemukan bahwa dengan melarutkan 3 gram zat x dalam 77 gram
CCl4 (Mr = 154) terjadi penurunan tekanan uap pelarut
sebesar 2%. Mr zat x adalah ....
a. 30
d. 294
b. 147
e 300
c. 195
7. Larutan yang isotonik dengan
larutan NaCl 0,3 M adalah ....
a. Na2SO4 0,3 M
b. KNO3 0,2 M
c. urea 0,1 M
d. glukosa 0,6 M
e. H2SO4 0,4 M
8. Pada suhu 27oC, sukrosa C12H22O11
(Mr = 342) sebanyak 17,1 gram
dilarutkan dalam air sampai
volumenya 500 mL, R = 0,082
atm mol-1K-1. Tekanan osmotik
larutan yang terjadi sebesar ....
a. 0,39 atm
d. 4,80 atm
b. 2,46 atm
e. 30,00 atm
c. 3,90 atm
157
158
KIMIA XII SMA
9. Pernyataan yang benar mengenai proses osomosis antara dua
larutan adalah ....
a. molekul zat terlarut pindah
dari larutan yang pekat ke
larutan encer
b. osmosis antara larutan terus
berlangsung, sehingga konsentrasi zat terlarut dan zat
pelarut sama besar
c. osmosis
menyangkut
berbaurnya molekul pelarut
dan zat terlarut melalui
membran permeable
d. osmosis menyangkut berpindahnya molekul zat terlarut melalui membran
semipermeable
e. molekul zat pelarut dapat
berpindah dari larutan yang
lebih encer ke larutan yang
lebih pekat
10. Apabila KOH dalam air dianggap terionisai sempurna
dan Kb air 1,86oC mol-1, massa
KOH yang dilarutkan dalam
1000 gram air supaya terjadi
larutan yang membeku pada
suhu -0,9oC adalah ....
a. 5,6 gram
d. 56 gram
b. 14 gram
e. 140 gram
c. 28 gram
11. Dalam 250 mL larutan terdapat
24 gram zat x yang nonelektrolit
pada temperatur 27oC tekanan
osmotik larutan 32,8 atm, maka
Mr zat x adalah ....
a. 36
d. 96
b. 48
e. 144
c. 72
12. Ke dalam 250 gram air dilarutkan
17,4 gram K2SO4 (Mr = 174) jika
Kb air = 0,52oC/molal, kenaikan
titik didih larutan tersebut
adalah .... (Ar K = 39, S 32, O =
16)
d. 0,624oC
a. 0,208oC
o
e. 0,832oC
b. 0,312 C
c. 0,416oC
13. Pada reaksi berikut
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 →
K2SO4 + MNSO4 + CO2 + H2O
yang berfungsi sebagai oksidator adalah ....
a. KMnO2
d. CO2
b. H2C2O4
e. K2SO2
c. H2SO3
14. Bila diketahui:
M3+ + 3e → M
E1o
M3+ + e → M2+
E2o
maka harga Eo untuk setengah
reaksi M2+ + 2e → M adalah ....
a. 3E1o+ E2o
d.
b. E1o+ E2o
e.
3⁄ E o+
2 1
1⁄ E o+
3 1
E2o
E2o
c. E1o– E2o
15. Apabila disetarakan maka
koefisen dari ClO- pada persamaan: Cr2O72- + ClO- + OH→ CrO42- + H2O + Cl- adalah ....
a. 1
d. 4
b. 2
e. 5
c. 3
16. Di antara reaksi-reaksi di
bawah ini yang bukan reaksi
redoks ....
a. SnCl2 + I2 + HCl → SnCl4 +
2HI
b. H2 + Cl2 → 2HCl
c. MnO2 + 4HCl → MnCl2 +
2H2O + Cl2
d. Cu2O + C → 2Cu + CO
e. NH4Cl + NaOH → NaCl +
NH3 + H2O
KIMIA XII SMA
17. Dengan menggunakan deret
volta, reaksi di bawah ini tidak
berlangsung adalah ....
a. Fe + Ni2+ → Ni + Fe2+
b. Pb + Cu2+ → Cu + Pb2+
c. Zn + Cu2+ → Cu + Zn2+
d. Mg + Fe2+ → Fe + Mg2+
e. Zn + Mg2+ → Mg + Zn2+
18. Diketahui data potensial elektroda standar:
Ag+(aq) + e → Ag(s) Eo = +0,8 volt
Zn2+(aq)
+ 2e → Zn(s)
Eo
= -0,76
volt
In3+(aq)
+ 3e →In(s)
Eo
= -0,34
volt
Mn2+(aq) + 2e → Mn(s) Eo = -1,20
volt
Dari reaksi redoks berikut ini
yang dapat berlangsung spontan adalah ....
a. Zn(s) + Mn2+(aq) → Mn(s) +
Zn2+(aq)
b. 3Ag(s) + In3+(aq) → In(s) +
3Ag+(aq)
c. 2In(s) + 3Mn2+(aq) → 3Mn(s) +
2In3+(aq)
d. 3Zn(s) + 2In3+(aq) → 3Zn2+(aq)
+ 2In(s)
e. 2Ag(s) + Mn2+(aq) → Mn(s) +
2Ag+(aq)
19. Berdasarkan harga potensial
reduksi
Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 volt
Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 volt
Al3+ + 3e → Al Eo = -1,66 volt
Potensial sel terbesar diberikan
oleh ....
a. Zn|Zn2+||Cu2+|Cu
b. Al|Al3+||Zn2+|Zn
c. Cu|Cu2+||Al3+|Al
d. Zn|Zn2+||Al3+|Al
e. Al|Al3+||Cu2+|Cu
20. Reaksi yang terjadi pada katoda
dari elektrolisis larutan Na2SO4
adalah ....
a. 2H2O(l) + 2e → 2OH-(aq) +
H2(g)
b. 2H+(aq) + 2e → H2(g)
c. Na+(aq) + e → Na(s)
d. SO42-(aq) + 2e → SO4(aq)
e. 4OH-(aq) → 2H2O(l) + O2(g) +
4e
21. Arus listrik dialirkan ke dalam
suatu sel ion Ag+ (massa atom =
108) dan dalam waktu tertentu
mengendapkan sebanyak 0,54
gram perak pada katoda. Jika
jumlah listrik yang sama
dialirkan melalui larutan yang
mengandung ion x2+ (massa
atom 40) maka jumlah logam x
yag diendapkan pada katoda
adalah ....
a. 0,54 g
d. 1,08 g
b. 0,10 g
e. 0,2 g
c. 0,27 g
22. Dalam sel elektrolisis terdapat
20 mL larutan CuSO4 2 M.
Untuk mengendapkan semua
tembaga dengan kuat arus 10
ampere diperlukan waktu ....
a. 965 detik
b. 3860 detik
c. 9650 detik
d. 96500 detik
e. 18300 detik
159
160
KIMIA XII SMA
23. Pada waktu pengisian aki, pada
kutub yang ditandai dengan (+)
terjadi reaksi ....
a. Pb(s) + HSO4- → PbSO4(s) +
H+ + 2e
b. PbSO4(s) + 2H2O → PbO2(s) +
HSO4- + 3H+ + 2e
c. PbSO4(s) + 2e → Pb(s) + SO42d. PbSO4(s) + H+P + 2e → Pb(s) +
H+ + HSO4-
a. elektromagnetifitas turun
b. jari-jari atom turun
c. energi ionisasi pertama naik
d. jari-jari ion turun
e. afinitas elektron naik
26. Berikut ini tabel perubahan
warna reaksi senyawa halogen
dengan beberapa pereaksi:
Senyawa Perubahan warna setelah penambahan
halogen air brom air klor CHCl Fe- (SO )
3
2
4 3
I
-
3H+
e. PbO2(s) + HSO4 +
→ PbSO4(s) + 2H2O
+ 2e
24. Diketahui:
Fe2+(aq) + 2e → Fe(s) Eo = -0,44
volt
Ni2+(aq) + 2e → Ni(s) Eo = -0,25
volt
Sn2+(aq) + 2e → Sn(s) Eo = -0,14
volt
Pb2+(aq) + 2e → Pb(s) Eo = -0,13
volt
Mg2+(aq) + 2e → Mg(s) Eo = -2,38
volt
Cu2+(aq) + 2e → Cu(s) Eo = +0,34
volt
Berdasarkan harga Eo di atas,
logam yang dapat memberikan
perlindungan katodik pada besi
adalah ....
a. Ni
d. Mg
b. Sn
e. Cu
c. Pb
25. Urutan dari atas ke bawah
golongan IIA dalam sistem
periodik unsur yang benar
adalah ....
II
III
IV
V
tidak
tidak kuning
merah
berwarna berwarna
coklat
coklat
ungu coklat muda
tidak
kuning kuning merah hati
berwarna
kuning
kuning ungu
coklat
tidak
kuning kuning merah hati
berwarna
Dari data di atas senyawa yang
mengandung iodida adalah ....
a. senyawa I
b. senyawa II
c. senyawa III
d. senyawa IV
e. senyawa V
27. Pernyataan tentang unsurunsur gas mulia yang paling
tepat adalah ....
a. energi
ionsiasi
tinggi
menunjukkan kestabilan
gas mulia
b. semua atom unsur gas
mulia mempunyai elektron
valensi 8
c. titik didih unsur-unsur sangat tinggi di atas 100oC
d. argon tidak terdapat di
atmosfer
e. semua atom unsur gas
mulia tidak dapat membentuk senyawa
KIMIA XII SMA
28. Diketahui beberapa sifat unsur
1. sangat reaktif, terdapat di
alam
dalam
bentuk
senyawa
2. bilangan oksidasinya +2
dan +3
3. merupakan oksidator kuat
4. dalam bentuk unsur bebas
bersifat racun
5. umumnya senyawa-senyawa berwarna
Sifat-sifat unsur halogen adalah ....
a. 1 - 2 - 3
d. 2 - 4 - 5
b. 1 - 3 - 4
e. 3 - 4 - 5
c. 2 - 3 - 5
29. Karena natrium adalah suatu
logam aktif maka ....
a. Na terdapat di alam sebagai
unsur
b. Na mudah membentuk ion
c. Na mudah menangkap elektron
d. Na sukar membentuk garam
e. Na mudah menguap
30. Perhatikan tabel berikut.
Reagen
lar. 1
lar. 2
lar. 3
lar. 4
lar. 5
endapan endapan endapan endapan endapan
Na2CO3 putih
0,01 M
NaOH
0,01 M
Na2SO4
0,01 M
Na2C2O4 sedikit
0,01 M
K2CrO4
0,01 M
putih
putih
putih
putih
putih
-
putih
-
-
putih
-
sedikit
sedikit
-
putih
sedikit
-
kuning
-
sedikit
Berdasarkan data di atas maka
larutan 1 adalah klorida dari ....
a. Be
d. Sr
b. Mg
e. Ba
c. Ca
31. Tiga senyawa hidroksida unsur
perioda ketiga yang bersifat
asam dari lemah sampai yang
paling kuat adalah ....
a. Al(OH)3, Si(OH)2, PO(OH)3
b. PO(OH)3, SO2(OH)2, Cl3(OH)
c. ClO3(OH), SO2(OH)2, Mg(OH)3
d. Si(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2
e. ClO3(OH), PO(OH)3, SO2(OH)2
32. Diketahui senyawa-senyawa:
1. kriolit
3. bauksit
2. kaporit
4. kalkopirit
Pasangan senyawa yang mengandung aluminium adalah
....
a. 1 dan 3
d. 2 dan 4
b. 1 dan 4
e. 3 dan 4
c. 2 dan 3
33. No. Ion unsur transisi warna
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
Ti3+
Ti4+
Cr2+
Cr3+
Cr6+
Mn3+
Mn6+
Mn7+
Cu+
Cu2+
ungu
tak berwarna
biru
hijau
kuning
kuning
hijau
ungu
tak berwarna
biru
Berdasarkan data di atas warna
senyawa
TiCl3,
CuSO4,
K2MnO4, dan K2Cr2O7 berturutturut adalah ....
a. ungu, biru, hijau, dan kuning
b. biru tua, ungu, kuning,
hijau
c. ungu, biru, unggu, hijau
d. biru tua, kuning, hijau,
ungu
e. hijau, kuning, ungu, biru
tua
161
162
KIMIA XII SMA
34. Nama senyawa [Cr(NH3)4Cl2]
Cl adalah ....
a. dikloro tetramin krom (III)
klorida
b. dikoro tetramin kromat (III)
klorida
c. tetramin dikloro krom (III)
klorida
d. tetramin dikloro kromat (III)
klorida
e. krom (III) klorida dikloro
tetramin
35. Suatu ion kompleks disusun
dari ion pusat Co3+ dengan
ligan terdiri dari 2 molekul NH3
dan empat ion S2O32-, maka
rumus ion kompleks tersebut
adalah ....
a. Co(NH3)4(S2O3)b. Co(NH3)4(S2O3)2+
c. Co(NH3)4(S2O3)25+
d. Co(NH3)2(S2O3)45e. Co(NH3)4(S2O3)44+
36. Urutan yang benar pada proses
pengolahan tembaga dari bijih
tembaga adalah ....
a. elektrolisis reduksi – pemekaran – pemanggangan
b. reduksi – elektrolisis – pemanggangan – pemekatan
c. pemekatan – pemanggangan – reduksi – elektrolisis
d. pemanggangan – reduksi –
pemekatan – elektrolisis
e. reduksi – pemanggangan –
elektrolisis – pemekatan
37. Yang tergolong reaksi penembakan inti adalah ....
a. 7N14 + 2He4 → 8O17 + 1P1
b.
c.
d.
e.
13
2
14
1
6C + 1D → 6C + 1P
2
3
4
1
1H + 1H → 2He + 0n
235 + n1 →
97 +
92U
0
40Zr
137
52Te
27
1
24
4
13Al + 0n → 11Na + 2He
38. Isotop radioaktif yang pada
peluruhannya memancarkan
sinar beta ....
a. 6C14 → 7N14
b.
c.
d.
e.
31
30
15P → 14Si
137 → I136
53I
53
5 → He4
He
2
2
11
11
6C → 5B
39. Unsur 84Po210, meluruh menjadi
82Pb
206
dengan memancarkan
partikel ....
a. alpha
d. proton
b. beta
e. positron
c. netron
40. Suatu nuklida 90Po234 ditembak
dengan sinar α menurut reaksi:
234 + α → x + n
90Po
maka nomor atom dan nomor
massa nuklida x adalah ....
a. 90 dan 233
b. 90 dan 234
c. 91 dan 237
d. 92 dan 237
e. 92 an 238
KIMIA XII SMA
II. Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut ini!
1. Seorang pasien memerlukan larutan infus glukosa. Berapakah molaritas larutan glukosa agar isotonis dengan darah, jika tekanan osmosis
darah adalah 7,5 atm (R = 0,082 L atm mol-1K-1 adn suhu tubuh 37oC)?
2. Pada larutan 0,08 mol suatu zat dalam 300 gram air dicampurkan larutan 0,1 mol zat lain dalam 500 gram air. Jika kedua zat termasuk
senyawa nonelektrolit dan Kb air 0,52oC, berapa titik didih campuran
kedua larutan tersebut?
3. Diketahui:
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e
Eo = +0,76 volt
Ag(s) → Ag+(aq) + e
Eo = -0,80 volt
a. Tulislah notasi sel jika kedua elektroda dihubungkan sebagai sel
volta!
b. Hituglah Eo sel
c. Tulislah reaksi elektroda dan reaksi selnya!
4. Tulislah rumus senyawa kompleks yang mempunyai nama:
a. Heksa piridin nikel (II) bromida
b. Penta amin kloro kobalt (III) klorida
c. Bis (etilen diamin) difloro kobalt (III) perklorat
d. Kalium tetra siano nikelat (II)
e. Besi heksasiano ferrat (III)
5. Jika waktu paruh Na-24 adalah 15 jam, maka berapa jam waktu yang
diperlukan dalam peluruhan agar Na-24 yang tersisa sebanyak 12,5%?
163