SOAL – SOAL PENGAYAAN BAB 15

SOAL – SOAL PENGAYAAN BAB 15
1. Apa yang dimaksud dengan energi ionisasi ?
2. Tentukanlah bilangan – bilangan kuantum eletron
yang terdpat pada atom Li (Z = 3) dengan
mengingat azas larangan Pauli !
3. Buatlah diagram tingkat energi elektron atom Li !
4. Berapa besar energi yang diperlukan untuk
megionkan atom Li dari keadaan dasar !
5. Berikan penjelasan singkat artidari :
a) Azas Aufbau,
b) Azas larangan Pauli, dan
c) Kaidah Hund.
6. Energi ionisasi unsur dengan nomor atom 20
sampai 29 hampir sama. Mengapa terjadi seperti
itu sedangkan perbedaan besar dalam energi
ionisasiterjadi pada deretan yang berurutan
dengan unsur lain. Perhatikan pada grafik energi
ionisasi !
7. Energi ionisasi Li, Na, K, Rb dan Cs adlah berturut
– turut 5,4 ; 5,1 ; 4,3 ; 4,2 ; 3,9 eV. Semua berada
pada grup I dari tabel periode. Jelaskan penurunan
energi ionisasi karena pertambahan bilangan
atomik !
8. Konfigurasi elektron karbon (Z = 6). Enam elektron
karbon akan menempati orbital – orbital dengan
energi terendah, yaitu 2 elektron pada subkulit 1 s,
2 elektron pada subkulit 2s, dan sisanya dari
konfigurasi elektron tersebut !
9. Perkiraan energi magnetik Vm untuk elektron
dalam keadaan 2p dari atom hidrogen dengan
pertolongan model Bohr yang dalan keadaan N = 2
bersesuaian dengan keadaan 2 p.
10. Tentukan jumlah elektron pada kulit – kulitnya
untuk atom berikut :
(a) K (Z = 19)
(b) Sc (Z = 21)
(c) Cu (Z= 29)
(d) Br (Z = 35)
SOAL – SOAL EVALUASI BAB 15
1. Penyebab kegagalan dari teori atom Bohr adalah ….
a. Energi elektron terkuantisasi.
b. Seluruh massa atom terpusat pada inti.
c. Elektron dapat memancarkan energi
radiasi.
d. Atom dapat memancarkan energi radiasi.
e. Elektron mempunyai massa.
2. Dari pasangan – pasangan bilangan kuantum di
bawah ini yang dapat menggambarkan keadaan
suatu elektron pada atom karbon adalah ….
n
l
ml
ms
1
a.
1
0
1
2
1
b.
2
2
-1
2
1
c.
1
1
0
2
1
d.
3
1
-1
2
1
e.
2
0
0
2
3. Berikut ini ditunjukkan bilangan kuantum utama
(n) dan bilangan kuantum momen sudut (l) dari
empat elektron….
n
l
(1)
2
0
(2)
2
1
(3)
2
2
(4)
3
1
Elektron – elektron manakah yang merupakan
elektron jenis P?
a. (4) saja.
b. (2) dan (4)
c. (1) dan (4)
d. (2) dan (3)
e. (1) dan (2)
4. Macam elektron manakah yang tidak pernah ada ?
a. Elektron 4s.
b. Elektron 5s.
c. Elektron 2d.
d. Elektron 5 d.
e. Elektron 2p.
5. Semua elektron yang terdapat pada sub kulit d
suatu atom mempunyai bilangan kuantum …
a. n = 2
b. l = 2
c. m1 = 3
d. n = 4
1
e. ms = 2
6. Semua elektron yang terdapat pada sub kulit p
suatu atom mempunyai bilangan kuantum ….
a. n = 1
b. l = 1
c. m = 0
d. l = 2
1
2
7. Besarnya momentum sudut total untuk m1 = 3
adalah ….
h
3
a.
2
h
b.
6
2
h
c.
7
2
h
10
d.
2
h
12
e.
2
8. Untuk bilangan orbital l = 1 maka momentum
magnetik memiliki …. Macam harga.
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
9. Jumlah orbital pada kulit M adalah ….
a. 2
b. 3
c. 7
d. 9
e. 16
10. Penulisan simbol subkulit yang salah adalah ….
a. 2s.
b. 2p.
c. 2d.
d. 3p.
e. 4f.
11. Orbital yang berbentuk simetris bola adalah ….
a. orbital s.
b. orbital p.
c. orbital d.
d. orbital f.
e. s, p.
12. Dua elektron yang berada dalam satu orbital harus
mempunyai spin yang berlawanan. Pernyataan ini
sesuai dengan ….
a. Kaidah Hund.
b. Asas larangan Pauli.
c. Asas Aufbau.
d. Asas Heisenberg.
e. Hipotesis de Broglie.
13. Harga – harga bilangan kuantum yang mungkin
untuk suatu orbital adalah ….
a. n = 1;
l = 1; m = 1
e.
m1 =
b.n = 2;
l = 2; m = 2
c. n = 3;
l = 2; m = 1
d. n = 1;
l = 2; m = 3
e. n = 3;
l = 1; m = 2
14. Unsur 24X mempunyai konfigurasi elektron ….
a. 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d6
b. 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p4
c. 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
d. 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5.
e. 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
15. Diketahui nomor atom Fe = 26, maka konfigurasi
elektron ion Fe3+ adalah ….
a. 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
b. 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
c. 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
d. 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d5
e. 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d4
SOAL URAIAN
1. Apakah kekurangan dari teori atom Bohr, dan apa
pula kelebihannya. Mengapa teori atom Bohr ini
tidak cocok pada atom berelektron banyak ?
2. Apakah perbedaan antara spektrum garis dengan
spektrum kontinu, bagaimana caranya mengetahui
bentuk spektrum dari suatu gas ?
3. Apabila harga bilangan kuantum utama (n) untuk
suatu elektron adalah 4, sub kulit apakah yang
mungkin untuk elektron tersebut, dan berapa
orbital yang terdapat dalam kulit untuk n = 4?
4. Tentukanlah harga – harga n, l, ml, ms untuk setiap
orbital dalam sub kulit 2p ?
5. Tentukanlah harga – harga m1 ( bilangan kuantum
magnetik ) untuk harga l = 0,12 dan 3.
6. Untuk harga bilangan kuantum orbital l = 3,
gambarkanlah proyeksi dari bilangan kuantum
magnetik (ml) pada sumber lz. Tentukan pula nilai
dari lz untuk ml = 1 dan –2!
7. Tentukanlah harga – harga ml dalam sub kulit :
(a) 2p
(b) 4p (c) 3d (d) 5f
8. Menurut asas Pauli, dalam suatu atom maupun
molekul tidak terdapat dua elektron yang
mempunyai keempat bilangan kuantum sama, apa
yang dimaksudkan dengan pernyataan tersebut ?
9. Tentukan jumlah kulit dan sub kulit elektron pada
bilangan kuantum, n = 3 l = 1 dan ml = 1!
10. Tuliskan kemungkinan kombinasi bilangan
kuantum untuk orbital berikut:
(a) orbital 3s,
(b) orbital 2p, dan
(c) orbital 4d