Pembahasan Soal Nomor 12 pada Paket

Pembahasan Soal Nomor 12 pada Paket-paket Soal UN Kimia Tahun 2013/2014
Oleh Urip Kalteng (http://urip.wordpress.com @www.facebook.com/urip.kalteng)
Soal 1
Sebanyak 50 mL larutan CH3COOH 0,2 M bereaksi dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M sesuai dengan reaksi:
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (ℓ)
Jika Ka CH3COOH = 10-5 , maka pH campuran yang terjadi adalah ....
Pembahasan:
-------pH garam terhidrolisis sebagian-----Mol CH3COOH = 50 mL × 0,2 M = 10 mmol
Mol NaOH = 50 mL × 0,2 M = 10 mmol
Berdasarkan perbandingan koefisien setara persamaan reaksi maka garam terbentuk sama dengan 10 mmol dalam 100
mL larutan (campuran)
10 mmol CH3COOH (aq) + 10 mmol NaOH (aq) → 10 mmol CH3COONa (aq) + H2O (ℓ)
[CH3COONa] = 10 mmol : 100 mL = 0,1 M = (1 × 10-1) M
𝐾𝑤
[𝐺𝑎𝑟𝑎𝑚]
𝐾𝑎
[OH–] = √
=√
10−14
1×
10−5
10−1 = √1 × 10−10 = 1 × 10−5 𝑀
pOH = -log (1×10-5) = 5 – log 1
pH = 14 – pOH = 14 – (5 – log 1) = 9 + log 1 ≈ 9
Dalam alternatif jawaban yang tersedia adalah 9 + log 1
Soal 2
Jika 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M menghasilkan garam sesuai reaksi
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (ℓ) pH larutan yang terjadi
jika diketahui Ka CH3COOH = 10-5 , adalah ....
Pembahasan:
------pH garam terhidrolisis sebagian-----Mol CH3COOH = 50 mL × 0,1 M = 5 mmol
Mol NaOH = 50 mL × 0,1 M = 5 mmol
Berdasarkan perbandingan koefisien setara persamaan reaksi maka garam terbentuk sama dengan 5 mmol dalam 100
mL larutan (campuran)
5 mmol CH3COOH (aq) + 5 mmol NaOH (aq) → 5 mmol CH3COONa (aq) + H2O (ℓ)
[CH3COONa] = 5 mmol : 100 mL = 0,05 M = (5 × 10-2) M
𝐾𝑤
[𝐺𝑎𝑟𝑎𝑚]
𝐾𝑎
[OH–] = √
=√
10−14
5×
10−5
10−2 = √50 × 10−12 = √50 × 10−6 𝑀 = 7,1 × 10-6 M
pOH = -log (7,1 × 10-6) = 6 – log 7,1
pH = 14 – pOH = 14 – (6 – log 7,1) = 8 + log 7,1
Jadi pH campuran tersebut 8 + log 7,1
Trik memilih jawaban yang benar.
Jika 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M menghasilkan garam sesuai reaksi
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (ℓ) pH larutan yang terjadi
jika diketahui Ka CH3COOH = 10-5 , adalah ....
A. 6 – log 7,1
B. 6 + log 7,1
C. 8 + log 7,1
D. 8 – log 7,1
E. 9 – log 7,1
Perhatikan campuran itu, CH3COOH adalah asam lemah dan NaOH adalah basa kuat. Boleh dipastikan pH-nya di atas
7. Alternatif jawaban A dan B sudah pasti salah. Karena campuran itu terbentuk dari asam lemah dan basa kuat maka
jika muncul hasil log, maka hasil log tersebut biasanya positif (+) tidak mungkin negatif (–). Jadi jawaban D dan E
sudah pasti salah. Jawaban yang BENAR adalaaaaaaah..... C 
Soal 3
Sebanyak 25 mL larutan CH3COOH 0,2 M bereaksi dengan 25 mL larutan NaOH 0,2 M sesuai dengan reaksi:
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (ℓ)
Jika Ka CH3COOH = 10-5 , maka pH campuran yang terjadi adalah ....
Pembahasan:
------pH garam terhidrolisis sebagian-----Mol CH3COOH = 25 mL × 0,2 M = 5 mmol
Mol NaOH = 25 mL × 0,2 M = 5 mmol
Berdasarkan perbandingan koefisien setara persamaan reaksi maka garam terbentuk sama dengan 5 mmol dalam 50 mL
larutan (campuran).
5 mmol CH3COOH (aq) + 5 mmol NaOH (aq) → 5 mmol CH3COONa (aq) + H2O (ℓ)
[CH3COONa] = 5 mmol : 50 mL = 0,1 M = (1 × 10-1) M
𝐾𝑤
[𝐺𝑎𝑟𝑎𝑚]
𝐾𝑎
[OH–] = √
=√
10−14
1×
10−5
10−1 = √1 × 10−10 = 1 × 10−5 𝑀
pOH = -log (1×10-5) = 5 – log 1
pH = 14 – pOH = 14 – (5 – log 1) = 9 + log 1 ≈ 9
Dalam alternatif jawaban yang tersedia suatu ketika adalah 9 + log 1
Soal 4
Larutan 25 mL HCl 0,2 M direaksikan dengan 25 mL larutan NH3 0,2 M sesuai reaksi:
NH3 (aq) + HCl (aq) → NH4Cl (aq)
Harga pH larutan yang terjadi adalah......... (Kb NH3 = 10-5)
Pembahasan:
----pH garam terhidrolisis sebagian---Mol HCl = 25 mL × 0,2 M = 5 mmol
Mol NH3 = 25 mL × 0,2 M = 5 mmol
Berdasarkan perbandingan koefisien setara persamaan reaksi maka garam terbentuk sama dengan 5 mmol dalam 50 mL
larutan (campuran).
5 mmol NH3 (aq) + 5 mmol HCl (aq) → 5 NH4Cl (aq)
[NH4Cl] = 5 mmol : 50 mL = 0,1 M = (1 × 10 -1) M
𝐾𝑤
[𝐺𝑎𝑟𝑎𝑚]
𝐾𝑏
[OH–] = √
=√
10−14
1×
10−5
10−1 = √1 × 10−10 = 1 × 10−5 𝑀
pH = -log (1×10-5) = 5 – log 1 = 5
Soal 5
Sebanyak 50 mL larutan NH3 0,2 M dicampur dengan 50 mL larutan HCl 0,2 M membentuk suatu garam sesuai reaksi
NH3 (aq) + HCl (aq) → NH4Cl (aq) (Kb NH4OH = 1 × 10-5), maka pH campuran tersebut adalah ....
Pembahasan:
----pH garam terhidrolisis sebagian---Mol NH3 = 50 mL × 0,2 M = 10 mmol
Mol HCl = 50 mL × 0,2 M = 10 mmol
Berdasarkan perbandingan koefisien setara persamaan reaksi maka garam terbentuk sama dengan 10 mmol dalam 100
mL larutan (campuran).
10 mmol NH3 (aq) + 10 mmol HCl (aq) → 10 mmol NH4Cl
[CH3COONa] = 10 mmol : 100 mL = 0,1 M = (1 × 10 -1) M
𝐾𝑤
[OH–] = √
𝐾𝑎
[𝐺𝑎𝑟𝑎𝑚] = √
10−14
10−5
1 × 10−1 = √1 × 10−10 = 1 × 10−5 𝑀
pH = -log (1×10-5) = 5 – log 1 = 5
Clue dalam soal-soal UN Kimia biasanya:
 jika garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat maka dipastikan pH-nya di atas 7 dan jika hasil
hitung menghasilkan log Y, persamaan log-nya selalu positif. Misalnya → 9 + log Y
 jika garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah maka dipastikan pH-nya di bawah 7 dan jika hasil
hitung menghasilkan log Y, persamaan log-nya selalu negatif. Misalnya → 5 – log Y
Pembahasan Soal Nomor 12 pada Paket-paket Soal UN Kimia Tahun 2013/2014
Oleh Urip Kalteng (http://urip.wordpress.com @www.facebook.com/urip.kalteng)