Pembuatan Sel Surya TiO2 Tersensitisasi Dye

advertisement
PEM
MBUATA
AN SEL SURYA
A TiO2 TE
ERSENS
SITISAS
SI
DYE
E PADAT DENG
GAN EL
LEKTRO
OLIT PO
OLIMER
R
HUSEIN
N SLAMET
T RAMDHA
ANI
DEPA
ARTEME
EN FISIKA
A
FAKUL
LTAS MA
ATEMATIK
KA DAN ILMU
I
PE
ENGETAH
HUAN ALA
AM
INSTITUT PERTA
ANIAN BO
OGOR
2012
2
ABSTRAK
Husein S. Ramdhani. PEMBUATAN SEL SURYA TiO2 TERSENSITISASI DYE
PADAT DENGAN ELEKTROLIT POLIMER. Dibimbing oleh: Dr. Akhiruddin
Maddu dan Drs. M. Nur Indro, M.Sc
Telah dibuat sebuah sel surya berbasis TiO2 tersensitisasi dye menggunakan
ruthenium sebagai fotosensitizer. Sel surya dibentuk dengan struktur sandwich, dimana
dua elektroda mengapit elektrolit polimer yang mengandung kopel redoks I-/I3-. Salah
satu elektroda, yaitu elektroda kerja berupa lapisan TiO2 pada substrat kaca berlapis
bahan ITO (indium tin oxide) disensitisasi dengan dye ruthenium sebagai donor elektron
dalam sistem sel surya ini. Elektroda lain berupa karbon sebagai elektroda lawan.
Elektrolit gel berbasis PEG (polyethylene glycol) mengandung kopel redoks I-/I3digunakan sebagai pengganti elektrolit cair pada sel fotoelektrokimia. Hasil karakterisasi
XRD terhadap TiO2 yang digunakan menunjukkan bahwa struktur kristal yang terbentuk
yaitu anatase dan rutile dengan perbandingan masing-masing 33% dan 67% pada
pemanasan 200 oC. Dye dan TiO2 yang digunakan memiliki daerah serapan cahaya
masing-masing pada panjang gelombang 500 - 575 nm dan 360 – 450 nm. Sehingga sel
surya ini optimal digunakan pada cahaya dengan panjang gelombang 300 - 580 nm.
Berdasarkan kurva arus - tegangan (I -V) diketahui bahwa daya yang dihasilkan sebesar
0.017 mW dengan kemampuan konversi energi matahari 0,012%.
Kata kunci: sel surya, TiO2, dye, elektrolit polimer, arus-tegangan.
PEMBUATAN SEL SURYA TiO2 TERSENSITISASI DYE
PADAT DENGAN ELEKTROLIT POLIMER
Skripsi
Sebagai salah satu syarat untuk memperoleh gelar
Sajana Sains pada
Departemen Fisika
Oleh:
HUSEIN SLAMET RAMDHANI
G74060856
DEPARTEMEN FISIKA
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
INSTITUT PERTANIAN BOGOR
2012
Judul : Pembuatan Sel Surya TiO2 Tersensitisasi Dye Padat Dengan Elektrolit Polimer
Nama : Husein Slamet Ramdhani
NRP : G74060856
Menyetujui
Pembimbing I
Pembimbing II
Dr. Akhiruddin Maddu
NIP. 196609071988021006
Drs. M. Nur Indro, M.Sc
NIP. 1956101519870310
Mengetahui
Ketua Departemen Fisika
Dr. Akhiruddin Maddu
NIP. 196609071988021006
Tanggal lulus:
KATA PENGANTAR
Alhamdulillahirrabbil’alamin.
Puji syukur penulis panjatkan kepada Allah SWT atas segala izin, rahmat,
kekuatan dan karunia-Nya sehingga penulis dapat menyelesaikan skripsi yang berjudul
“Pembuatan Sel Surya TiO2 Tersensitisasi Dye Padat dengan Elektrolit Polimer” sebagai
salah satu syarat untuk memperoleh gelar Sarjana Sains (S.Si) pada Departemen Fisika.
Dalam penelitian ini telah dibuat sebuah sel surya berbasis TiO2 tersensitisasi dye
dengan elektrolit polimer sebagai mediator redoksnya. Diharapkan dari penelitian ini
dapat memberikan informasi mengenai karakteristik sel surya tersensitisasi dye dengan
elektrolit polimer. Penulis memahami bahwa skripsi ini jauh dari sempurna, namun
penulis berharap semoga skripsi ini dapat bermanfaat bagi perkembangan ilmu
pengetahuan. Pada kesempatan ini penulis ingin mengucapkan rasa terima kasih kepada
pihak-pihak yang telah membantu dalam penyelesaian penulisan skripsi ini, yaitu kepada:
1. Bapak Dr. Akhiruddin Maddu dan Bapak Drs. M. Nur Indro, M.Sc selaku Dosen
pembimbing yang telah membimbing, mengarahkan dan senantiasa memberikan
motivasi sehingga tersusunnya skripsi ini.
2. Bapak Dr. Abdul Jamil, selaku Dosen penguji atas saran dan masukannya.
3. Keluarga (Bapak, Ibu, Kakak dan Adik) terima kasih atas segala limpahan kasih
sayang dan do’a yang senantiasa diberikan.
4. Staf dan laboran Departemen Fisika IPB atas semua bantuan dan kerjasamanya.
5. Tim penelitian (Mba Yani, Pandu, Wandy, Ibu Deni, Gesang, dan teman-teman
biofisika) yang sama-sama merasakan suka duka saat penelitian dan saling
memotivasi satu sama lain.
6. Teman-teman seperjuangan selama di IPB (Welly, Ihsan, Dimaz, Ishak, Yusuf, dan
Akbar) atas segala bantuan, semangat, kebersamaan yang indah dan tak terlupakan.
7. Teman-teman fisika 43 terima kasih untuk segala bantuan, kerjasama, semangat, dan
kebersamaan.
8. Rekan-rekan fisika 42, 44 dan 45
Penulis menyadari akan keterbatasan yang dimiliki. Oleh karena itu, segala kritik dan
saran sangat dibutuhkan untuk mencapai hasil yang lebih baik.
Bogor, 14 Januari 2012
Husein Slamet Ramdhani
RIWAYAT HIDUP
Penulis dilahirkan di Bandung pada tanggal 22 April 1988 dari Bapak Anda
Gandayuda dan Ibu Nonok Rokayah. Penulis mengikuti pendidikan pada tahun 1994 di
SDN Sejahtera, tahun 2000 di MTs PERSIS Tarogong Garut, tahun 2003 di SMA
Hayatan Thayyibah Sukabumi. Pada tahun 2006 penulis diterima di Institut Pertanian
Bogor melalui jalur USMI.
Selama mengikuti pendidikan di IPB, penulis aktif di Kesatuan Aksi Mahasiswa
Muslim Indonesia (KAMMI) IPB dan Bogor sebagai pengurus pada tahun 2006-2010,
staf SDM di LDF Serum G periode 2007-2008, panitia Masa Perkenalan Fakultas (MPF)
dan panitia Masa Perkenalan Departemen (MPD) tahun 2008 dan 2009.
DAFTAR ISI
Halaman
ABSTRAK ......................................................................................................................................... i
KATA PENGANTAR ..................................................................................................................... iv
RIWAYAT HIDUP........................................................................................................................... v
DAFTAR GAMBAR .....................................................................................................................viii
DAFTAR TABEL ............................................................................................................................ ix
BAB 1 PENDAHULUAN ................................................................................................................ 1
1.1 Latar Belakang ........................................................................................................................ 1
1.2 Tujuan ..................................................................................................................................... 1
1.3 Manfaat Penelitian .................................................................................................................. 1
BAB 2 TINJAUAN PUSTAKA ....................................................................................................... 1
2.1 Semikonduktor........................................................................................................................ 1
2.2 Sel Surya TiO2 Tersensitisasi Dye .......................................................................................... 2
2.2 Titanium Dioksida (TiO2) ....................................................................................................... 3
2.3 Elektrolit Polimer.................................................................................................................... 4
2.4 Dye Sensitizer ......................................................................................................................... 5
BAB 3 BAHAN DAN METODE ..................................................................................................... 5
3.1 Tempat dan Waktu Penelitian ................................................................................................. 5
3.2 Alat dan Bahan ....................................................................................................................... 5
3.3 Metode Pembuatan dan Karakterisasi ..................................................................................... 6
3.3.1 Deposisi Film TiO2 .......................................................................................................... 6
3.3.2 Karakterisasi Struktur Kristal TiO2 ................................................................................. 6
3.3.3 Perendaman Larutan Dye ................................................................................................ 7
3.3.4 Karakterisasi Absorbansi ................................................................................................. 7
3.3.5 Deposisi larutan elektrolit ............................................................................................... 7
3.3.6 Karakterisasi Sel Surya (I-V) .......................................................................................... 7
3.3.7 Perhitungan Efisiensi Konversi Sel Surya ....................................................................... 7
3.3.8 Pengukuran Respon Dinamik Dan Kestabilan Tegangan ................................................ 8
BAB 4 HASIL DAN PEMBAHASAN............................................................................................. 8
4.1 Hasil Deposisi TiO2 ................................................................................................................ 8
4.2 Analisis XRD Lapisan TiO2 ................................................................................................... 8
4.3 Hasil Perendaman Dalam Dye ................................................................................................ 8
4.4 Karakteristik Absorbansi ........................................................................................................ 9
4.5 Hasil Deposisi Elektrolit ......................................................................................................... 9
4.6 Karakteristik Arus Tegangan Sel Surya .................................................................................. 9
4.7 Hasil Perhitungan Efisiensi Konversi ................................................................................... 10
4.8 Respon Dinamik Dan Kestabilan Tegangan ......................................................................... 10
BAB 5 KESIMPULAN DAN SARAN........................................................................................... 11
5.1 Kesimpulan ........................................................................................................................... 11
5.2 Saran ..................................................................................................................................... 11
DAFTAR PUSTAKA ..................................................................................................................... 11
LAMPIRAN .................................................................................................................................... 13
DAFTAR GAMBAR
Gambar 1. Perpindahan elektron dari pita valensi ke pita konduksi. ................................................ 2
Gambar 2. Semikonduktor (a) tipe-n, (b) tipe-p ................................................................................ 2
Gambar 3. Skema Sel Surya TiO2 Tersentisasi Dye.......................................................................... 2
Gambar 4. (a) Struktur kristal TiO2 anatase. (b) Struktur kristal TiO2 rutile................................... 4
Gambar 5. Struktur kimia polietilen glikol (PEG) ............................................................................ 5
Gambar 6 Struktur Kitosan. .............................................................................................................. 5
Gambar 7. Rangkaian uji karakterisasi sel surya .............................................................................. 7
Gambar 8. Hasil Karakterisasi XRD TiO2 ........................................................................................ 8
Gambar 9. Spektrum serapan TiO2/dye ............................................................................................. 9
Gambar 10. Kurva I/V sel surya ...................................................................................................... 10
Gambar 11. Kurva tegangan terhadap waktu. ................................................................................. 11 DAFTAR TABEL
Tabel 1. Karakteristik TiO2 ............................................................................................................... 4
Tabel 2. Parameter- parameter sel surya ......................................................................................... 10
akan tereksitasi dari pita valensi ke pita
konduksi, meninggalkan hole pada pita
valensi. Sistem sel surya ini pertama kali
dikembangkan oleh Gratzel et.al.2 sehingga
disebut juga sel Gratzel. Efisiensi konversi
yang dihasilkan dari sel surya TiO2
tersensitisasi dye telah mencapai 10 -11%.3
BAB 1
PENDAHULUAN
1.1 Latar Belakang
Penggunaan besar-besaran sumber
daya minyak bumi dan batu bara
mengakibatkan terjadinya pengurangan yang
sangat drastis dalam cadangan energi dunia.
Sumber energi konvensional berbasis
minyak, batubara dan gas alam telah terbukti
sebagai penggerak efektif bagi kemajuan
ekonomi
namun
sekaligus
merusak
lingkungan dan kesehatan manusia.1 Melihat
kondisi itu, banyak dilakukan penelitian
dalam mencari sumber energi baru yang
dapat diperbaharui, salah satunya adalah
pemanfaatan energi matahari sebagai
pembangkit energi listrik yang disebut sel
surya.1-5
Pemanfaatan energi surya sebagai
energi alternatif mulai diimplementasikan
dengan adanya berbagai konsep dan
perangkat baru, termasuk perangkat berbasis
nanokristal dan lapisan polimer konduktif
yang menjanjikan biaya pembuatan yang
murah.2 Perangkat tersebut memiliki prinsip
yang sama namun menggantikan peran
persambungan
semikonduktor
dengan
cairan, gel, atau elektrolit padat, sehingga
membentuk sel fotoelektrokimia yang salah
satunya adalah sel surya tipe dye sensitizer.2
Sel surya tersensitisasi dye
menggunakan bahan Titanium Dioksida
(TiO2), Seng Dioksida (ZnO2) atau
sejenisnya dapat menggantikan fungsi
silikon
karena
sifatnya
sebagai
semikonduktor
dan
memiliki
daya
oksidatif.2 Sel surya tersensitisasi dye
merupakan variasi sel surya yang prinsipnya
sama seperti sel surya kristal tunggal silikon
yaitu konversi energi cahaya matahari
menjadi energi listrik melalui generasi
pasangan elektron hole pada fotoelektroda
selama absorpsi cahaya.
Pada sel surya TiO2 absorpsi
cahaya dilakukan oleh molekul dye yang
melekat pada permukaan partikel TiO2 yang
dideposisikan pada substrat konduktif
transparan. TiO2 adalah semikonduktor
serbaguna yang dapat digunakan sebagai
fotokatalis, sensor gas, dan sel surya.2
Ketika TiO2 disinari cahaya dengan panjang
gelombang antara 100 – 400 nm, elektron
1.2 Tujuan
a.
b.
c.
Menganalisis karakteristik bahan TiO2 dan
dye ruthenium.
Membuatan sel surya fotoelektrokimia
berbasis bahan semikonduktor TiO2
tersensitisasi dye padat dan elektrolit
polimer.
Mengukur dan menganalisis karakteristik
piranti sel surya (I-V dan kestabilan
tegangan)
1.3 Manfaat Penelitian
Mendapatkan informasi mengenai
karakteristik dan performa sel surya TiO2
tersensitisasi dye dengan elektrolit polimer
dalam aplikasi konversi energi matahari.
BAB 2
TINJAUAN PUSTAKA
2.1 Semikonduktor
Semikonduktor adalah bahan yang
memiliki konduktivitas listrik antara
konduktor
dan
isolator.
Resistivitas
semikonduktor berkisar antara 10-5 sampai
10-4 Ωm. Pada semikonduktor, terdapat pita
energi yang membolehkan keberadaan
elektron, yaitu pita valensi berenergi rendah
yang terisi penuh oleh elektron dan pita
konduksi berenergi lebih tinggi yang kosong
pada suhu 0o K. Celah energi yang
memisahkan kedua pita tersebut yaitu pita
terlarang atau disebut juga band gap (Eg).
Salah
satu
karakteristik
penting
semikonduktor adalah memiliki band gap
yang kecil berkisar antara 0,2 – 2,5 eV.
Celah
ini
memungkinkan
elektron
memasuki tingkat energi yang lebih tinggi.
Perpindahan elektron ini dapat terjadi karena
pengaruh suhu, beda potensial dan
penyinaran (Gambar 1).
2 Elektron bebas
Pita konduksi
Band gap
Holes
Pita valensi
Gambar 1. Perpindahan elektron dari pita
valensi ke pita konduksi.4
Ketika semikonduktor disinari
dengan cahaya yang energinya lebih besar
dari energi gap semikonduktor (hv ≥ Eg),
elektron dari pita valensi lompat ke pita
konduksi. Elektron yang melompat dari pita
valensi meninggalkan pembawa muatan
positif. 4
Dalam keadaan murni, hanya
sedikit bahan yang dapat disebut sebagai
semikonduktor.
Pembuatannya
harus
dicampurkan bahan lain agar didapat bahan
semikonduktor, penambahan ini dinamakan
doping. Semikonduktor yang tidak dikotori
oleh bahan lain dinamakan semikonduktor
intrinsik, sedangkan yang telah dikotori oleh
bahan lain dinamakan semikonduktor
ekstrinsik.4
(a) Semikonduktor ekstrinsik terdiri
dari dua tipe yaitu tipe-n dan tipe-p.
Semikonduktor tipe-n (Gambar 2a) memiliki
elektron
sebagai
pembawa
muatan
mayoritas. Semikonduktor jenis ini atom
pengotornya memiliki kelebihan elektron
(ion donor), hal ini menyebabkan kelebihan
elektron di dalam kristal sehingga
semikonduktor
bermuatan
negatif.
Semikonduktor
tipe-p
(Gambar
2b)
memiliki lubang (hole) sebagai pembawa
muatan mayoritas. Semikonduktor jenis ini
atom pengotornya kekurangan elektron (ion
akseptor), hal ini menyebabkan kekosongan
di dalam kristal sehingga semikonduktor
bermuatan positif.
2.2 Sel Surya TiO2 Tersensitisasi Dye
Pada sel surya tersensitasi dye
seperti pada Gambar 3, fotoeksitasi tidak
terjadi pada elektroda semikonduktor,
namun terjadi pada dye penyerap cahaya,
tepatnya
pada
persentuhan
antara
semikonduktor
tersensitasi
dye
dan
elektrolit.3 Injeksi elektron dari dye ke TiO2
membutuhkan eksitasi dye yang lebih
reduktif dari pita konduksi TiO2. Dye yang
teroksidasi akan membutuhkan transfer
elektron
dari
elektrolit
untuk
mengembalikannya ke ground state. Reaksi
kimia redoks yang terjadi membuat sel ini
disebut juga dengan sel fotoelektrokimia.
Prinsip kerja sel surya TiO2
tersentisasi dye mirip dengan mekanisme
dari fotosintesis, yaitu energi cahaya diserap
oleh dye yang menghasilkan aliran elektron
ke elektroda TiO2 yang bertindak sebagai
kolektor elektron.5
Substrat kaca
Lapisan karbon
Larutan elektrolit
e
Dengan mediator
‐
TiO2 dengan dye
Substrat kaca
hf
(b) Gambar 2. Semikonduktor (a) tipe-n, (b)
tipe-p
Gambar 3. Skema Sel Surya TiO2
Tersentisasi Dye
3 Secara
umum
sel
surya
tersensitisasi dye ini dibentuk dari lapisan
semikonduktor TiO2, dye yang dilapiskan
pada semikonduktor sebagai penyerap
cahaya, elektrolit yang mengandung
pasangan redoks, lapisan karbon sebagai
katalis reduksi triiodide dan elektroda
counter berupa ITO.6
Sel surya TiO2 tersentisasi dye
mengubah energi cahaya menjadi energi
listrik dengan prinsip sebagai berikut, ketika
terjadi absorbsi sejumlah cahaya oleh dye
dan TiO2, energi cahaya ditransfer pada
elektron yang terdapat pada molekul dye dan
TiO2. Elektron tersebut akan tereksitasi dan
memiliki energi untuk berpindah menuju
pita konduksi TiO2 dan terakumulasi pada
kaca konduktif (ITO) kemudian akan
mengalir melalui rangkain luar. Elektron
masuk kembali ke dalam sel dan mereduksi
sebuah donor teroksidasi (I+) yang ada di
dalam elektrolit. Dye teroksidasi akhirnya
menerima sebuah elektron dari donor
tereduksi (I3-) dan tergenerasi kembali
menjadi
molekul
awal.
Mediator
(iodide/triiodide) yang ada dalam larutan
elektrolit mengalami oksidasi pada dye dan
regenerasi pada elektroda counter sehingga
membentuk suatu siklus transport elektron.7
Elektron akan ditransfer melalui
ion iodide yang terdapat pada larutan
elektrolit menuju molekul dye untuk
menggantikan elektron yang hilang dan
iodide tersebut teroksidasi menjadi triodide.
Dye akan kembali siap untuk mengkonversi
cahaya menjadi listrik.8 Dengan siklus ini
terjadi konversi langsung dari cahaya
matahari menjadi listrik.Sedangkan muatan
positif atau hole akan berpindah dari dye
teroksidasi menuju larutan elektrolit.
Dari penjelasan tentang prinsip
kerja sel surya TiO2 tersentisasi dye jika
diasumsikan pada sebuah tanaman, partikel
TiO2 menggantikan karbondioksida (CO2)
yang berperan sebagai akseptor elektron,
iodide dan triodide (I-/I3-) menggantikan air
dan oksigen yang berperan sebagai donor
elektron. Sedangkan dye berperan sebagai
pompa
fotoelektrokimia
yang
mengakibatkan eksitasi elektron ke tingkat
energi
yang
lebih
tinggi
dengan
menggunakan energi dari cahaya yang
diserap.9
Tegangan yang dihasilkan oleh sel
surya TiO2 tersentisasi dye disebabkan oleh
perbedaan tingkat energi antara TiO2 dan
mediator redoks serta tergantung pada bahan
pelarut yang digunakan dan keadaan TiO2.
Arus yang
dihasilkan sel surya TiO2
berkaitan langsung dengan intensitas
penyinaran yang diserap oleh dye dan jenis
dye yang digunakan.9
2.2 Titanium Dioksida (TiO2)
TiO2
merupakan
material
semikonduktor tipe-n. TiO2 memegang
peranan penting dalam pemanfaatan
fotoenergi karena memiliki daya oksidatif
atau mempu melepaskan elektron dan
stabilitas yang tinggi terhadap fotokorosi,
murah, dan mudah didapat. TiO2 memiliki
tiga struktur yaitu rutile, anatase dan brukit.
Hanya rutile dan anatase yang cukup stabil
keberadaannya. Struktur anatase dan rutile
dapat
digambarkan
sebagai
rantai
oktahedron TiO2. Perbedaan keduanya
terdapat pada distorsi oktahedral dan pola
susunan rantai oktahedralnya. Setiap ion
Ti4+ dikelilingi 6 ion O2-. Oktahedral pada
struktur rutile mengalami sedikit distorsi
ortorombik, sedangkan pada anatase distorsi
ortorombiknya cukup besar sehingga relatif
tidak simetri. Pada struktur rutile setiap
ortahedron dikelilingi oleh 10 oktahedron
tetangga, sedangkan pada struktur anatase
setiap oktahedron dikelilingi 8 oktahedron
lainnya.9 Perbedaan dalam struktur kisi ini
menyebabkan perbedaan massa jenis dan
struktur pita elekektronik antara dua bentuk
TiO2, yaitu anatase memiliki daerah aktivasi
yang lebih luas dibandingkan rutile sehingga
kristal anatase menjadi lebih reaktif
terhadap cahaya dibandingkan rutile. Besar
band gap yang dimiliki pun menjadi
berbeda, pada anatase besar celah energinya
adalah 3,2 eV sedangkan rutile 3,1 eV,
indeks bias anatase dan rutile berturut-turut
adalah 2,5688 dan 2,9467. Karakteristik
TiO2 dapat dilihat pada Tabel 1. Struktur
kristal anatase dan rutile ditunjukkan pada
Gambar 4.
4 Tabel 1. Karakteristik TiO2
Karakteristik
Anatase
Rutile
Sekitar 388
Sekitar 413
Massa jenis (gr/cm )
3,89
4,26
Temperatur Sintesis (oC)
100-700
700-1000
Band gap (eV)
3,2
3,1
Indeks bias
2,5688
2,9467
Struktur Kristal
Parameter kisi
a (Å)
c (Å)
Vol (Å3)
Tetragonal
Tetragonal
3,7852
9,5139
136,25
4,5933
2,9592
62,07
Serapan Optik (nm)
3
TiO2 anatase dan rutile mampu
menyerap cahaya pada panjang gelombang
sekitar 388 nm dan 413 nm. Anatase
mempunyai massa jenis sebesar 3,89 g/cm3,
sedangkan rutile memiliki massa jenis
sebesar 4,26 g/cm3. TiO2 Anatase dapat
disintesis
dengan
metode
preparasi
elektrolisis TiCl4, TiOSO4, atau dari
Titanium alkoksida.6 Pembentukan Kristal
anatase terjadi pada pemanasan temperature
rendah (100-7000C). Pembentukan kristal
rutile terjadi pada pemanasan temperature
tinggi (700-10000C).
Penggunaan polimer Polietilen
Glikol dalam penelitian ini adalah sebagai
matriks bagi pasangan ion I-/I-3 dan
sekaligus
sebagai
perekat
dalam
pemasangan substrat ITO yang menjadi
elektroda pada sel. Polietilen Glikol
termasuk dalam golongan alkohol dengan
dua buah gugus –OH yang berulang.
2.3 Elektrolit Polimer
Elektrolit Polimer gel sangat
menarik perhatian karena dapat digunakan
sebagai alternatif untuk menggantikan
elektrolit cair. Pada berbagai aplikasi,
seperti pada display elektrokromik, dan sel
fotoelektrokimia, penggunaan elektrolit ini
dapat mencegah kebocoran larutan, dan
mengurangi
permasalahan
penyegelan
(sealing) pada foto elektrokimia.12
Elektrolit polimer melakukan
transpor muatan secara khusus oleh
pasangan redoks I-/I3-, pasangan redoks
tersebut berfungsi sebagai mediator.
Mediator ini sangat penting bagi sel surya
TiO2 tersentisasi dye, karena berfungsi untuk
menggantikan elektron dari dye yang hilang
selama proses penyerapan cahaya.13
Elektrolit polimer memiliki sifat konduktif
ionik dan dapat berfungsi sebagai hole
tranfer
pada
piranti
sel
surya
fotoelektrokimia.
(a) Ti
O
(b) Gambar 4. (a) Struktur kristal TiO2
anatase.10 (b) Struktur kristal TiO2 rutile.11 HC OH tetumbuhan, dengan klorofil sebagai dyenya. Fungsi dye disini berfungsi untuk
menyerap energi cahaya matahari dan
menghasilkan aliran elektron.
CH OH n
Gambar 5. Struktur kimia polietilen glikol
(PEG)
Gambar 6 Struktur Kitosan.14
Polietilen glikol memiliki bentuk
berupa padatan hingga cairan kental (gel),
bergantung pada komposisi dan berat
molekulnya. Struktur kimia polietilen glikol
(PEG) ditunjukan pada Gambar 5.13
Penggunaan
kitosan
dalam
campuran elektrolit berperan sebagai
penyumbang sifat elektrolit kation sehingga
dapat berperan sebagai amino exchange.14
Kitosan memiliki sifat mudah terdegradasi,
biokompetibel dan tidak beracun. Sifat-sifat
kitosan dihubungkan dengan adanya gugus
amina dan karboksil yang terikat. Adanya
gugus tersebut menyebabkan kitosan
mempunyai reaktivitas kimia yang baik.
Gambar 6 menunjukkan struktur kitosan.
2.4 Dye Sensitizer
Dye Sensitizer berasal dari dua kata
yaitu dye dan sensitization (sensitisasi). Dye
merupakan molekul pigmen atau senyawa
kimia yang dapat menyerap cahaya,
sedangkan sensitisasi merupakan proses
transfer elektron dari molekul dye ke daerah
pita konduksi semikonduktor yang terjadi
karena absorbsi cahaya.14 Lapisan dye yang
digunakan merupakan lapisan tunggal
(monolayer) dye dan berfungsi sebagai
absorber sinar matahari. Proses penyerapan
cahaya matahari oleh sel surya nanokristal
tersentisasi
dye
menyerupai
TiO2
mekanisme
fotosintesis
pada
daun
Dye yang digunakan dalam sel
surya fotoelektrokimia TiO2 dapat berupa
senyawa kimia sintetis yang mengandung
pigmen organik atau ekstraksi bahan
organik. Dye yang berasal dari senyawa
kimia sintesis
misalnya [Ru(opy)3]2+,
[Ru(cdpy)2
(NCS)2],
[Ru(cdpy)3],
Coumarrin-343.15 Dye yang berasal dari
ekstraksi bahan organik tumbuhan yaitu
pigmen klorofil, cyanidin, cyanin, flavonoid,
karotenoid (yang terdapat pada daun, bunga
dan buah) dan pigmen kuinon ( yang
terdapat pada kulit kayu, dan akar
tumbuhan). Dye yang digunakan dalam
penelitian sel surya disini adalah
dye
Ruthenium yang merupakan senyawa kimia
sintetis. Dye tersebut mempunyai daerah
serapan yang berada pada panjang
gelombang cahaya sekitar 535 nm.
BAB 3
BAHAN DAN METODE
3.1 Tempat dan Waktu Penelitian
Penelitian ini dilaksanakan mulai
bulan Juli 2010 hingga Mei 2011. Penelitian
ini dilaksanakan di Laboratorium Biofisika
Departemen Fisika Institut Pertanian Bogor.
3.2 Alat dan Bahan
Bahan yang digunakan pada
penelitin ini adalah: substrat transparant
conductive oxide (ITO), 0.5 g bubuk TiO2
nanokristal (Degussa P25), 2 mL
asetilaseton (MERCK), 1 tetes Triton X-100
(MERCK), aquades, asetonitril (MERCK),
1.5 gram Polietilen glikol (PEG 4000), 10
ml asam asetat, 2 gram kitosan, 2 tetes
elektrolit KI (Solaronix), dye ruthenium.
Sedangkan alat yang digunakan adalah:
gelas ukur, gelas piala, pipet, scotch-tape,
aluminium foil, hotplate, furnace, magnetic
stirrer, Voltmeter, resistor, spektrofotometer
UV-Vis (Ocean Optic), XRD (Shimadzu
model-610).
6 3.3 Metode Pembuatan dan
Karakterisasi
besar sudut pantulan maka terjadi pantulan
elastis yang dapat dideteksi.
Pada penelitian ini langkah-langkah
yang dilakukan adalah: deposisi film TiO2
pada substrat ITO, karakterisasi struktur
kristal TiO2, perendaman film TiO2 pada
larutan dye, karakterisasi absorbansi,
deposisi elektrolit, dan karakterisasi sel
surya (I-V).
Untuk menentukan parameter kisi
dapat dilakukan dengan menggunakan
Hukum Bragg yang dirumuskan dalam
Persamaan (1)
3.3.1 Deposisi Film TiO2 Substrat ITO dengan ukuran
permukaan (2x1) cm2 dibersihkan dengan
sabun dan direndam dengan aseton
kemudian dikeringkan. Selanjutnya tepi-tepi
substrat dibingkai dengan scotch-tape,
sehingga menyisakan permukaan ITO seluas
(1x1) cm2 untuk dilapisi pasta TiO2 pada sisi
konduktifnya. Selanjutnya pasta TiO2
disiapkan dengan mencampurkan 0,5 mg
TiO2 degussa P25, 0,5 mL asetil aseton dan
± 12 tetes aquades. Campuran ini digerus
hingga berbentuk pasta. Setelah homogen
larutan ditambahkan satu tetes detergent
(Triton X-100) untuk membuat larutan
menyebar pada substrat. Deposisi dilakukan
dengan meneteskan pasta TiO2 pada substrat
ITO. Pasta diratakan hingga seluruh
permukaan konduktif ITO tertutupi pasta,
kemudian scotch-tape dapat dilepas.
Substrat yang telah dilapisi kemudian
dipanaskan di atas hotplate bersuhu 200 oC
selama satu jam hingga lapisan mengering.
3.3.2 Karakterisasi Struktur Kristal TiO2 Metode XRD dapat digunakan
untuk mempelajari dan menentukan sistem
kristal (kubik, tetragonal, heksagonal, dll)
menentukan kualitas kristal (single kristal,
polykristal,
amourphous),
menentukan
simetri kristal, menentukan cacat kristal
(dislokasi), mencari parameter kristal
(parameter kisi, jarak antar atom, jumlah
atom per unit sel) dan analisis kimia (jenis
dan jumlah senyawa).16
Prinsip dari alat XRD yaitu ketika
sinar X yang dihasilkan dari suatu logam
tertentu memiliki panjang gelombang
tertentu, kemudian dengan memvariasikan
λ = 2d sin θ
(1)
dimana λ adalah panjang gelombang, d
adalah jarak antara bidang, dan θ adalah
sudut difraksi.
Dengan mengetahui sistem kristal
adalah tetragonal untuk TiO2 maka jarak
antar bidang-bidang yang berbekatan yang
disusun dalam ( hkl ) kristalnya akan
berbeda.
Untuk material yang memiliki
struktur kristal tetragonal berlaku hubungan
2
2
2
1
h +k
l
=
+
2
2
2
d
a
c
(2)
dimana a = b ≠ c, dengan a, b, c adalah
parameter kisi dan h,k,l adalah indeks
Miller. Dengan mensubstitusikan persamaan
(1) ke persamaan (2), maka didapatkan
persamaan hukum Bragg untuk sistem
tetragonal, yaitu
(3)
diman C = λ2/(4a2) dan B = λ2/(4c2). Dengan
B dan C adalah numerator.
Nilai B dan C ditentukan dengan
menggunakan
metoda
Cohen
yang
dirumuskan dalam persamaan (4), yaitu
Σα sin 2 θ = C Σα 2 + BΣαγ + AΣαδ
Σα sin 2 θ = C Σγα + BΣγ 2 + AΣγδ (4)
Σα sin 2 θ = C Σαδ + BΣγδ + AΣδ 2
Dimana α = h2 + k2 ; γ = l2 ; δ = 10 sin2
2θ; A = D/10; C = λ2/(4a2) dan B = λ2/(4c2);
λ adalah panjang gelombang (Cu =
1.54056); θ adalah sudut difraksi sinar X
(derajat); d adalah jarak antar bidang; a dan
c adalah parameter kisi.
Untuk menentukan ukuran partikel
(σ) lapisan TiO2 menggunakan persamaan
7 B cos θ =
0.94 λ
σ
+ η sin θ
(5)
dimana B adalah FWHM (full width at half
maximum), λ adalah panjang gelombang
sinar X (λ Cu = 1,54056 Å), θ adalah sudut
difraksi (derajat), σ adalah ukuran partikel, η
adalah mikro strain.16
Sel surya V
Reostat Gambar 7. Rangkaian uji karakterisasi sel
surya
3.3.3 Perendaman Larutan Dye Perendaman dilakukan dengan
menyiapkan ITO yang sudah dideposisikan
dengan TiO2 dan 10 ml dye ruthenium pada
gelas piala. Kemudian sampel TiO2
direndam selama 18 jam, setelah itu
dikeringkan menggunakan hotplate dengan
suhu 60oC selama 30 menit.
3.3.4 Karakterisasi Absorbansi Karakterisasi
Absorbansi
dye
Ruthenium dan TiO2 tersensitisasi dye
dilakukan
menggunakan
alat
spektrofotometer UV-Vis (Ocean Optic)
dengan spektrum cahaya tampak antara
panjang gelombang 300 - 800 nm.
3.3.5 Deposisi larutan elektrolit Larutan elektrolit dibuat dengan
mencampurkan 1,5 gram Polietilen glikol
(PEG), 10 ml asam asetat, 2 gram kitosan, 2
tetes elektrolit KI pada gelas piala.
Campuran tersebut distrering 300 rpm
selama 8 jam hingga berbentuk homogen
pada suhu kamar.
Larutan elektrolit diteteskan pada
bagian TiO2 tersensitisasi dye lalu diratakan
dan terakhir ditempelkan substrat ITO pada
bagian atasnya dan didiamkan seharian
hingga merekat.
3.3.6 Karakterisasi Sel Surya (I­V) Karakterisasi sel surya dilakukan
dengan menghubungkan sel surya dengan
voltmeter dan resistor secara paralel.
Resistor yang digunakan antara lain
memiliki hambatan 470Ω, 560Ω, 820Ω,
1000Ω, 2200Ω, 4700Ω, 10kΩ, 22kΩ, 56kΩ,
100kΩ, 220kΩ, 470kΩ, 1MΩ, 2MΩ, 3MΩ,
4MΩ. Data yang ditampilkan pada voltmeter
dicatat berdasarkan perubahan hambatannya.
Skema rangkaian karakterisasi I-V dapat
dilihat pada Gambar 7. Nilai arus dihitung
dengan menggunakan rumus
I = V/R
(6)
3.3.7 Perhitungan Efisiensi Konversi Sel
Surya
Efisiensi
konversi
yaitu
kemampuan sebuah piranti sel surya untuk
mengkonversi energi cahaya menjadi energi
listrik dalam bentuk arus dan tegangan
listrik. Efisiensi konversi energi sebuah sel
surya dapat ditulis dalam persamaan :
Efisiensi (η) =
100%
(7)
dengan Pmax adalah daya maksimum yang
dihasilkan. Pmax diberikan oleh persamaan :
Pmax = Vmax x Imax = Voc x Isc x FF (8)
Dari persamaan (7) ini dapat ditulis
persamaan untuk fill factor (ff) yaitu :
=
(9)
Dari persamaan (7) dan (8), maka
efisiensi konversi energi sel surya dapat
dinyatakan sebagai berikut :
=
100%
(10)
dimana Pin adalah daya energi cahaya
(matahari) yang tiba pada permukaan sel
surya. Pin ditentukan dengan menggunakan
persamaan
:
Pin = Intennsitas x A
(11)
dimana A adalah luass sel surya yang
disinari.
3.3.8 Pengukuran Respon R
Dina
amik abilan Tega
angan Dan Kesta
Penngukuran
respon
dinnamik
dilakukan dengan menghhubungkan sell surya
dengan alatt data studioo yang terhuubung
dengan PC secara paraleel. Sel dikonddisikan
m
cahaya atau berada
b
agar tidak mendapatkan
dalam lingkkungan gelapp selama 30 detik.
Setelah itu disinari denngan cahya lampu
selama 60 detik kemuddian cahaya lampu
k
dimatikan kembali.
BAB 4
HASIL
L DAN PEM
MBAHASA
AN
D
TiO
O2
4.1 Hasil Deposisi
TiO
O2 berhasil dideposisikan
d
pada
substrat ITO
O dengan ukkuran 1x1 cm
m2 dan
siap dianealing pada suhhu 200 0C dengan
d
H
deposissi ini
jumlah 2 sampel. Hasil
d
i dengan XRD
D dan
kemudian dikarakterisasi
dianalisis strruktur kristalnnya.
47.798, 54.8290, 62.0640, 68,6880, 70,,10 dan
b
74,8590 yaang bersesuaiian dengan bidang
orientasi paada (101), (103), (004), (112),
(200), (2111), (213),(1166), (220) dan (107)
sesuai dataa JCPDS N
No. 21-1276 pada
Lampiran 2.
2 Sedangkann, fase rutilee bisa
dilihat darri sudut 2θ selain nilaai-nilai
tersebut di atas, diantaranya pada 27
7.2040,
0
0
0
dann 54.829
36.751 , 41.032
yang
bersesuaiann dengan orieentasi kristal (110),
(101), (1111) dan (211) sesuai dengaan data
JCPDS No. 21-1272 padaa Lampiran 3..
TiO
O2 anatase memiliki sistem
kristal tetraagonal dengann sumbu a = b ≠ c
dan α = β = 90o. U
Untuk menen
ntukan
parameter kisi
k dari samppel TiO2 digu
unakan
metode Cohen
C
pada Persamaan
n (4),
perhitungannnya dapat dillihat pada Lam
mpiran
5. Berdasarrkan hasil perhitungan dik
ketahui
sampel TiO
O2 memiliki pparameter kissi a =
3.701085 Ǻ dan c = 9.2388342 Ǻ.
Ukkuran kristal bbisa diamati secara
kasar dari bentuk
b
puncakk pada kurva XRD.
Jika benttuk puncak semakin lebar,
menandakann ukuran kriistal semakin kecil.
Puncak yanng teramati dari sampel TiO2
relatif lebaar sehingga uukuran kristaal dari
partikel TiO
O2 pada bubuuk ini relatiff kecil.
Ukuran kristal didapatkaan dari perhittungan
s
menggunakkan persamaann (5) adalah sebesar
37.344 nm.
4.3 Hasil Perendaman
P
n Dalam Dy
ye
4.2 Analisiis XRD Lap
pisan TiO2
Hasil analisis XRD ditamppilkan
pada Gambbar 8. Dari hasil
h
tersebut dapat
dilihat bahw
wa puncak yang paling banyak
b
dimiliki olehh fase anatase, yakni padaa sudut
2θ pada 25..0720, 36.7510, 37.5860, 388.3080,
Haasil perendam
man sampel TiO2
menggunakkan larutan ddye ruthenium
m 535
selama 18 jam menjaddikan sampell TiO2
berubah waarna menjadi w
warna ungu. Hal
H ini
menunjukkaan bahwa dyee telah terserap
p pada
sampel TiO
O 2.
Intensitas (cps)
600
500
400
300
200
100
0
10
3
30
2 theta
50
Gambar 8. Hasil Karaktterisasi XRD TiO
T 2
70
9 4.4 Karakteristik Absorbansi
4.5 Hasil Deposisi Elektrolit
Spektrum serapan sampel TiO2, dye
ruthenium dan TiO2 tersensitisasi dye
ditunjukkan pada Gambar 9, dari hasil
karakterisasi
spektrum
serapan
menunjukkan bahwa panjang gelombang
serapan maksimum (λmax) untuk sampel TiO2
tersensitisasi dye adalah 480 nm dengan
nilai absorbansi 1.8 dan daerah spektrum
serapannya sekitar 300 - 580 nm. Spektrum
serapan untuk TiO2 yaitu pada rentang 360
– 450 nm, sedangkan spektrum serapan
maksimum dye ruthenium adalah sekitar 530
dengan nilai absorbansi 1.779. Hal ini
menunjukkan bahwa dye ruthenium yang
diukur memiliki serapan maksimum pada
kisaran panjang gelombang cahaya hijau
(500 - 575nm). Spektrum serapan sampel
menunjukkan bahwa sampel memiliki
daerah spektrum serapan yang kurang luas,
karena hanya mencakupi daerah spektrum
UV hingga cahaya hijau. Nilai efisiensi
konversi sel surya lebih bergantung pada
panjang gelombang cahaya yang diabsorbsi,
dibandingkan dengan intensitas cahaya yang
diterima. Kurva TiO2 setelah direndam dye
menunjukkan
pergeseran
spektrum
absorbansi,
ini
menunjukkan
dye
mempengaruhi penyerapan cahaya pada
TiO2.
Elektrolit polimer yang dibuat
menggunakan bahan PEG, asam asetat,
kitosan, dan elektrolit KI menghasilkan gel
yang transparan. Deposisi elektrolit pada
sampel TiO2/dye menghasilkan sampel yang
dapat merekatkan substrat ITO dan juga
berperan sebagai elektroda counter.
Absorbansi
2.5
TiO2
2
Dye Ruthenium 535
Dye + TiO2
1.5
1
0.5
0
300
500
700
λ (nm)
Gambar 9. Spektrum serapan TiO2/dye
4.6 Karakteristik Arus Tegangan Sel
Surya
Karakterisasi arus-tegangan (I-V)
dilakukan pada sampel prototipe sel surya.
Sel surya dirangkai paralel dengan sebuah
voltmeter dan dirangkai seri dengan sebuah
amperemeter dan sebuah reostat atau
potensiometer. Sel surya ditempatkan pada
daerah yang terkena cahaya matahari.
Resistansi mula-mula yaitu pada 4 x 106 Ω,
kemudian diturunkan resistansinya hingga
minimum sebesar 0 Ω. Pada saat resistansi
reostat maksimum, tidak ada arus yang
melewati amperemeter, seluruh arus
melewati voltmeter, arus yang melalui
voltmeter ini menghasilkan tegangan
rangkaian terbuka (Voc). Pada saat nilai
resistansi minimum, tidak ada arus yang
melewati voltmeter, seluruh arus melewati
ampermeter, arus yang melalui amperemeter
ini merupakan arus rangkaian pendek (Isc).
Luas
penampang sel surya TiO2
tersensitisasi dye yang disinari adalah 1 cm2.
Sumber cahaya yang digunakan adalah
cahaya matahari yang dilakukan antara
pukul 11.00-12.00 WIB dengan intensitas
145 mW/cm2. Pengukuran ini dilakukan
sebanyak dua kali pengulangan agar data
yang didapat lebih baik. Data hasil
pengukuran dapat dilihat pada Lampiran 7.
Untuk menentukan besar nilai arus yang
dihasilkan, dilakukan perhitungan dengan
menggunakan persamaan (6). Data dari
kedua pengulangan kemudian dihitung nilai
rata - ratanya. Kurva I-V yang diperoleh dari
hasil pengukuran ditunjukkan pada Gambar
10. Dari kurva I-V tersebut didapat
parameter-parameter sel surya yang
ditunjukkan pada Tabel 2.
10 Daya maksimum yang dihasilkan
oleh prototipe sel surya ini sebesar 0.019
mW.
Kurva hasil karakterisasi arustegangan masih jauh dari kurva sel surya
ideal. Kurva sampel terlihat sangat landai
menunjukkan kecilnya nilai fill factor. Nilai
fill factor yang kecil mengurangi nilai
efisiensi sel surya, selain juga karena Isc
yang sangat kecil. Hal ini disebabkan
resistansi dari sel surya masih cukup besar.
Arus 0.00035
0.0003
0.00025
0.0002
0.00015
0.0001
0.00005
0
0
100
200
300
Tegangan
Gambar 10. Kurva I/V sel surya
Tabel 2. Parameter- parameter sel surya
Karakterisasi I - V
Sel Surya
Vmax (mV)
131.1000
Imax (mA)
0.000131
Pmax (mW)
0.017187
Isc (mA)
0.000325
Voc (mV)
207.0000
Fill Factor
0.02500
Karakterisasi arus tegangan yang
dilakukan pada prototipe sel surya yang
menggunakan sumber cahaya matahari
ternyata sesuai dengan karakterisasi sel
surya pada umumnya, hanya saja tidak
menunjukkan pola dioda yang ideal, karena
kurva yang terbentuk terlalu landai dengan
nilai ff (fill factor) yang rendah. Bila
tegangan yang terbaca pada volt meter
semakin besar maka arusnya akan semakin
kecil, hal ini mirip dengan kurva dioda.
Tegangan tertinggi dicapai pada saat
tegangan sirkuit terbuka (Voc) adalah 207
mV, sedangkan nilai arus tertinggi yaitu
pada saat arus sirkuit singkat (Isc) adalah
0.000131 mA. Tinggi rendahnya kualitas sel
surya di tentukan oleh nilai ff dengan nilai
maksimum dari ff =1 (100%). Nilai ff dari
sel surya ini sebesar 0.32. Nilai yang
dihasilkan masih kecil dibanding dengan
parameter komersil yang berkisar dari 0.40.7.
4.7 Hasil Perhitungan Efisiensi
Konversi
Efisiensi konversi
merupakan
aspek yang menjadi perhatian utama dalam
sel surya, yaitu kemampuan sebuah piranti
sel surya untuk mengkonversi energi cahaya
menjadi energi listrik dalam bentuk arus dan
tegangan listrik, efisiensi konversi (η) dari
sel surya ini dari hasil perhitungan pada
Lampiran 8 adalah 0.012 %.
4.8 Respon Dinamik Dan Kestabilan
Tegangan
Pengukuran respon dinamik dan
kestabilan tegangan sel surya ketika disinari
oleh
cahaya
dilakukan
tiga
kali
pengulangan, namun dalam perhitungan
untuk mencari konstanta waktu digunakan
data pada pengulangan pertama. Respon
dinamik
dan
kestabilan
tegangan
ditunjukkan oleh Gambar 11. Penurunan
tegangan
pada
kondisi
penyinaran
menunjukkan bahwa sampel memiliki
tingkat kestabilan yang kurang baik.
Penurunan tegangan tersebut cukup drastis,
yakni dari tegangan 492 mV menjadi 285
mV atau sebanyak 207 mV dalam waktu 56
detik. Penurunan tegangan disebabkan oleh
tidak sempurnanya proses rekombinasi
prematur muatan yang dilakukan oleh
masing-masing komponen sel surya.
Kenaikan tegangan saat awal
penyinaran serta penurunan tegangan yang
cepat
saat
penyinaran
dihentikan
menunjukkan bahwa sel surya memiliki
respon dinamik yang cepat. Perhitungan
pada Lampiran 9 didapat Konstanta waktu
sebesar 2.3 detik. Sel dengan konstanta
waktu yang kecil akan memiliki kecepatan
kenaikan tegangan yang tinggi ketika sel
elektrolit polimer. Sedangkan penggunaan
polietilen glikol berfungsi sebagai perekat.
Elektrolit polimer bersifat konduktif ionik
sehingga dapat menjadi media hole transfer.
V(Volt)
0.6
0.5
terang
0.4
0.3
0.2
0.1
gelap
0
-0.1 0
30 60 90 120 150
t ( detik )
Gambar 11. Kurva tegangan terhadap waktu.
disinari dan penurunan tegangan yang tinggi
ketika penyinaran dihentikan. Data yang
digunakan pada perhitungan diambil pada
saat detik ke 90 yakni saat cahaya lampu
dipadamkan.
Berdasarkan kurva arus-tegangan,
sampel ini memiliki nilai Voc sebesar 207
mV, nilai Isc sebesar 0.000131 mA. Daya
maksimum yang dihasilkan oleh prototipe
sel surya ini sebesar 0.017 mW. efisiensi
konversi (η) dari sel surya ini adalah
0.012%, dengan fill factor 0.25. Berdasarkan
kurva tegangan-waktu sampel memiliki
tingkat kestabilan yang kurang baik, namun
sampel memiliki respon dinamik yang cepat
yakni nilai konstanta waktunya 2.3.
Sel surya yang dihasilkan ini
memiliki kualitas yang kurang baik, kerena
memiliki efisiensi konversi yang masih
rendah. Efisiensi konversi sel surya
tersensitisasi dye untuk saat ini telah
mencapai 10 - 11%.17
5.2 Saran
BAB 5
KESIMPULAN DAN SARAN
5.1 Kesimpulan
Pada penelitian ini dibuat sebuah
sel surya dengan ukuran 1x1 cm2.
Karakterisasi XRD TiO2 menunjukkan
bahwa pada sampel TiO2 yang dibuat
membentuk kristal anatase dan rutile,
namun yang paling dominan terbentuk
adalah kristal anatase. Parameter kisi yang
ditunjukkan a = 3.701 Ǻ dan c = 9.238 Ǻ
dan ukuran kristalnya adalah 37.344 nm.
Daerah serapan optik untuk TiO2
yaitu pada derah 360 – 450 nm, dye
ruthenium 535 adalah 530 dengan nilai
absorbansi 1.779. Sedangkan daerah serapan
optik untuk sampel TiO2 tersensitisasi dye
adalah 300 - 580 nm dengan serapan
maksimuma 440 nm dan nilai absorbansi
1.8. Ini menujukkan bahwa dye memberikan
pengaruh pada daerah penyerapan TiO2
yang ditunjukkan oleh pergeseran dan
penambahan luas area penyerapan.
Penggunaan
kitosan
pada
pembuatan prototipe sel surya tersensitisasi
dye dapat berfungsi sebagai matriks bagi
Pada penelitian selanjutnya perlu
diperhatikan teknik pendeposisian dan
ketebalan lapisan TiO2 sehingga lapisan
TiO2 cukup transparan. Dibuat kontak yang
lebih baik lagi untuk mendapatkan data
pengamatan I-V yang baik. Perlu dilakukan
penelitian lebih lanjut mengenai desain sel
surya tersensitisasi dye yang lebih optimal
untuk menjaga tingkat kestabilan tegangan
terhadap waktu.
DAFTAR PUSTAKA
1.
Herzog, A. V., Lipman, T. E.
Kammen, D. M. (2002). Renewable
Energy Sources. United Kingdom,
EOLSS.
2.
Archer, M. D., Nozik, A. J. (2008).
Nanostructured And PhotoelectroChemical Systems For Solar Photon
Convertion. London, Imperial College
Press.
3.
Schmidt, Mende, L. & Gratzel, M.
(2006). Thin Solid Films. 500: 296.
4.
Lestari, Verawati. (2009). Struktur dan
Karakterisasi
Optik
Lapisan
Semikonduktor Cu2O (Cuprous Oxide)
12 Hasil Deposisi Elektrokimia. Skripsi.
Bogor. Institut Pertanian Bogor; hlm 14.
Sensitized Nanocrystalline Energy
Converter. Journal of Chemical
Education Vol. 75 No. 6.
5.
Smestad, G. P. (1998). Education and
Solar Conversion : Demonstrating
Electron Transfer. Solar Energy
Materials and Solar Cells. 55:157-158.
16. Cullity, B. D. (1956). Elements Of XRay
Diffraction.
Massachusetts,
addison wesley Publishing Company.
6.
Olea, A., Ponce, G., Sebastian, P. J.
(1999). Electron Transfer via Organic
dyes for Solar Conversion. Solar
Energy Materials and Solar Cells.
Journal of Institut for Chemical
Education; 59, 137-143
7.
Gratzel, M., Greg, P. Smestad. (1998).
Demonstrating Electron Transfer and
Nanotechnology : A Natural DyeSensitized Nanocrystalline Energy
Converter. J. Chem. Educ. 75:752-756.
8.
Skyrabin, I.,
Phani, G. Tulloch.
(1997). STA Titania Nanocrystalline
Solar Cell Project. Transparansi
EU/Australia Photovoltaik Workshop.
Canberra.
9.
Cherepy, N. J., Smestad, G. P., Gratzel,
M. & Zhang, Jin Z. (1997). Ultrafast
Electron Injection : Implications for a
Photoelectrochemical Cell Utilizing an
Anthocyanin Dye-Sensitized TiO2
Nanocrystalline Electrode. J. Phys.
Chem. 101: 9342-9351.
17. Schmidt, Mende, L. & Gratzel, M.
(2006). Pore-Filling and Its Effect on
The Efficiency of Solid-State DyeSensitized Solar Cell. Thin Solid Films.
500:296-301.
10. Benjah. (2007). [terhubungberkala].
http://en.wikipedia.org/wiki/File:Anata
se-unit-cell-3D-balls.png
11. Benjah. (2007). [terhubungberkala].
http://en.wikipedia.org/wiki/File:Rutile
e-unit-cell-3D-balls.png [10 November
2010].
12. Nogueira, Ana F., Durrant, J. R., De
Paoli, M. A. (2001). Dye Senitized
Nanocrystalline Solar Cells Employing
a Polymer Electrolyte. Advance
Material No. 11 : 826-830.
13. Wikipedia. (2010). [terhubungberkala].
http://id.wikipedia.org/wiki/Polietilen_
glikol [10 Juli 2010]
14. Hirano, S. (1986). Chitin and Chitosan.
Ulmann’s Encyclopedia of Industrial
Chemistry.Republicka of Germany. 5th
. ed. A 6: 231 – 232.
15. Smestad, Greg, P., Gratzel, M. (1998).
Demonstrating
Electron
and
Nanotechnology : A Natural Dye-
LAMPIRAN
14 Lampiran 1. Diagram Alur Penelitian
Persiapan alat dan bahan
Pembuatan lapisan TiO2
Pembuatan elektrolit
polimer
Karakterisasi XRD
TIDAK
YA
Perendaman dalam dye selama 18 jam
Karakterisasi absorbansi
Pembuatan sel surya
Karakterisasi (I-V dan tegangan-waktu)
Penulisan laporan
Selesai
15 Lampiran 2. Data JCPDS Kristal TiO2 Fase Anatase
16 Lampiran 3. Data JCPDS Kristal TiO2 Fase Rutile
17 Lampiran 4. Deteksi Puncak Sampel TiO2
2-Theta
d(A)
BG
Height
I%
Area
I%
FWHM
21.053
4.2163
50
36
9
656
6.5
0.31
25.072
3.5487
54
398
100
10090
100
0.431
25.539
3.4850
59
34
8.5
1141
11.3
0.571
27.204
3.2753
49
81
20.4
1472
14.6
0.309
30.038
2.9724
39
102
25.6
1693
16.8
0.282
34.965
2.5641
26
57
14.3
994
9.9
0.296
35.872
2.5013
28
38
9.5
753
7.5
0.337
36.751
2.4435
31
26
6.5
758
7.5
0.496
37.586
2.3910
27
86
21.6
3241
32.1
0.641
38.308
2.3476
20
35
8.8
1053
10.4
0.511
41.032
2.1979
19
20
5
442
4.4
0.376
47.798
1.9013
18
140
35.2
3661
36.3
0.445
50.325
1.8116
16
24
6
561
5.6
0.397
53.763
1.7036
17
83
20.9
3796
37.6
0.777
53.962
1.6978
21
71
17.8
3601
35.7
0.862
54.829
1.6730
23
71
17.8
2401
23.8
0.575
62.064
1.4942
16
23
5.8
1756
17.4
1.298
62.510
1.4846
17
59
14.8
2409
23.9
0.694
68.688
1.3654
20
27
6.8
716
7.1
0.451
70.100
1.3413
18
23
5.8
713
7.1
0.527
74.859
1.2674
14
32
8
1605
15.9
0.853
18 Lampiran 5. Menentukan Parameter Kisi dan Ukuran Kristal Menggunakan Metode
Cohen dan Cramer
Untuk menentukan parameter kisi kristal tetragonal digunakan persamaan
:
Σα sin2θ = CΣα2 + BΣαγ + AΣαδ
Σγ sin2θ = CΣαγ + BΣγ2 + AΣγδ
2
(lamp 01)
2
Σδ sin θ = CΣαδ + BΣγδ + AΣδ
Keterangan :
•
h,k,l adalah indeks Miller
•
A = d/10
•
α = h2+k2
•
B = λ2/(4c2)
•
δ = 10 sin22θ
•
C = λ2/(4a2)
2θ
25.072
θ
12.536
36.751
18.3755
37.586
18.793
38.308
19.154
47.798
23.899
54.829
27.4145
62.064
31.032
68.688
34.344
70.1
35.05
74.859
37.4295
hkl
101
103
004
112
200
211
213
116
220
107
Sin22θ
0.17957
Sin2θ
0.047112
α
1
α2
1
γ
1
γ2
1
0.358009
0.099378
1
1
9
81
0.372041
0.103781
0
0
16
256
0.384262
0.107655
2
4
4
16
0.548757
0.164127
4
16
0
0
0.668203
0.211991
5
25
1
1
0.780522
0.265757
5
25
9
81
0.867907
0.318277
2
4
36
1296
0.884142
0.32981
8
64
0
0
0.931777
0.369402
1
1
49
2401
Σ
141
4133
19 αγ
δ2
δ
γδ
αsin2θ
αδ
γsin2θ
δsin2θ
1
1.795698 3.224533 1.795698 1.7956985 0.047112 0.047112 0.084599
9
3.580091 12.81705 32.22082 3.5800906 0.099378 0.894405 0.355783
0
3.720409 13.84144 59.52654
8
3.842619 14.76572 15.37048 7.6852376
0
5.487567 30.11339
5
6.682025 44.64946 6.682025 33.410126 1.059953 0.211991 1.416527
45
7.805218 60.92143 70.24696
72
8.679067 75.32621 312.4464 17.358135 0.636554 11.45797 2.762346
0
8.841418 78.17067
49
9.31777
189
0
0
0
0
1.66049
0.386106
0.21531
0.43062
0.413677
0
0.900657
21.950268 0.656507
39.02609
1.328787 2.391817 2.074295
70.731341 2.638482
0
2.91599
86.82084 456.5707 9.3177701 0.369402 18.10071 3.442006
420.6507 954.8597 204.85476 7.051486 35.19512 14.75199
Dari tabel tersebut diperoleh :
7.051486
141 C
189 B
204.8548 A
35.19512
189 C
4133 B
954.8597 A
14.75199
204.8548 C
954.8597 B
420.6507 A
Hasil akhir parameter kisi tetragonal menggunakan metode Cohen dan Cramer adalah :
TiO2
Parameter kisi
a (Ǻ)
9.238342
c (Ǻ)
3.701085
(tetragonal)
Menentukan ukuran kristal diperoleh dari persamaan :
(lamp 02)
20 Dengan k adalah konstanta sebesar 0.89; λ adalah panjang gelombang sumber sinar-X
(dalam hal ini Cu kα sebesar 1.542 Ǻ), dan β adalah setengan lebar puncak difraksi
(dalam satuan radian). Setelah dicari dengan persamaan (lamp 02) didapatkan ukuran
kristal sebesar 37.34419 nm.
21 Lampiran 6. Data Absorbansi
λ (nm)
300.99
350.13
400.05
450.08
500.15
550.01
600.16
650.14
700.06
750
800.04
TiO2
0.653
1.189
1.583
1.522
1.177
0.91
0.729
0.603
0.514
0.447
0.395
Dye + TiO2
0.488
1.072
1.813
1.917
1.678
1.297
0.976
0.783
0.658
0.573
0.511
Dye
0.239
0.353
0.962
1.513
1.849
1.399
0.53
0.176
-0.008
-0.061
-0.071
Lampiran 7. Tabel karakterisasi I - V
R (Ω)
V 1 (mV)
V2 (mV)
V Rata-rata (mV)
I terhitung = V1/R (mA)
I terhitung = V2/R (mA)
I Rata – rata (mA)
PRata – rata (mW)
22000
7.3
7
7.15
0.000331818
0.000318182
0.000325
0.00232375
56000
16.5
18
17.25
0.000294643
0.000321429
0.000308
0.005313616
100000
30
30
30
0.0003
0.0003
0.0003
0.009
220000
57.2
54.3
55.75
0.00026
0.000246818
0.000253
0.014127557
470000
86.2
90
88.1
0.000183404
0.000191489
0.000187
0.016514064
1000000
142.2
120
131.1
0.0001422
0.00012
0.000131
0.01718721
2000000
180
173
176.5
0.00009
0.0000865
8.83E-05
0.015576125
3000000
190
187
188.5
0.00000633333
6.23333E-05
6.28E-05
0.011844083
4000000
200
214
207
0.00005
0.0000535
5.18E-05
0.01071225
Lampiran 8. Perhitungan Efisiensi Konversi dan fill facetor
Perhitungan Efisiensi
Pin = Intensitas x A = 145 mW/cm2
0.01718721mW / cm 2
Pmax
x100% = 0.012 %
x100 % =
Efisiensi (η) =
PIn
145 mW / cm 2
Perhitungan ff (fill factor)
FF =
Vmax xI max
131.1 x 0.000131
x 100% =
x 100% = 25.47 %
Voc xI sc
207 x 0.000325
24 Lampiran 9. Waktu, tegangan dan perhitungan konstanta waktu (τ)
Tabel tegangan terhadap waktu
t (detik)
V1
V2
0.1
-0.011
-0.063
0.2
-0.010
-0.027
0.3
-0.007
-0.045
89.7
0.278
0.260
89.8
0.289
0.267
89.9
0.285
0.267
90.0
0.285
0.264
90.1
0.275
0.262
91.5
0.152
0.104
91.6
0.143
0.101
91.7
0.144
0.091
91.8
0.124
0.092
91.9
0.112
0.082
92.0
0.113
0.073
92.1
0.104
0.066
92.2
0.092
0.067
92.3
0.094
0.057
92.4
0.090
0.052
V3
-0.047
-0.058
-0.031
0.255
0.261
0.261
0.250
0.264
0.094
0.102
0.095
0.069
0.067
0.079
0.031
0.043
0.052
0.046
V rata-rata
-0.040
-0.031
-0.027
0.264
0.272
0.271
0.266
0.267
0.116
0.115
0.110
0.095
0.087
0.088
0.067
0.067
0.067
0.062
(12)
Dengan memisalkan
(13)
(14)
Dengan V adalah tegangan disetiap waktu t, Vo adalah tegangan maksimum dan e adalah
2.718, maka dengan mensubtitusikan persamaan (12) ke persamaan (13) didapat
(15)
0
−t
e
−1
=eτ
−1 =
t =τ
−t
τ
(16)
(17)
(18)
t = τ terjadi saat
25 V0 0.289
=
= 0.1048
e
2.718
Pada Tabel tegangan terhadap waktu kita ketahui bahwa untuk nilai
V0
= 0.1048 e
ditunjukkan pada saat t = 92.1
Maka
τ = t − t awal
τ = 92 .1 − 89 .8
τ = 2 .3
Kurva rata-rata tegangan terhadap waktu dapat dilihat pada Gambar 12
Gambar 12. Kurva rata-rata tegangan terhadap waktu
26 Lampiran 10. Alat yang Digunakan dalam Penelitian
TEA CdCl2 Hot Plate Furnace Neraca analitik Shimadzu XRD‐7000 MAXIMA Photometer PMA2200 Interface Scientific Workshop 750 (PASCO) 
Download