Lap. Kel 6 Aluminium dan Senyawanya
advertisement
LAPORAN KELOMPOK PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK I “Aluminium dan Senyawanya” PENYUSUN : MELYSA DWI WAHYUNI (1301752) FITRA HANDAYANI ( FARLY YANIDA ( ) ) KELOMPOK : 6 DOSEN : 1. Drs. Bahrizal M.Si 2. Eka Yusmaita S.Pd, M.Pd 3. Zonalia Fitriza S.Pd, M.Pd ASISTEN : Egi Aprianda Silvi Veronita FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS NEGERI PADANG 2014 DAFTAR ISI A. TUJUAN ............................................................................................................................................... 4 B. WAKTU PELAKSANAAN ................................................................................................................. 4 C. DASAR TEORI .................................................................................................................................... 4 D. ALAT DAN BAHAN ......................................................................................................................... 10 Alat : ....................................................................................................................................................... 10 Bahan : .................................................................................................................................................... 10 PROSEDUR KERJA .......................................................................................................................... 11 E. Eksperimen1. Reaksi dengan asam klorida............................................................................................. 11 Pada logam Al ..................................................................................................................................... 11 Pada logam Mg ................................................................................................................................... 11 Eksperimen 2. Reaksi dengan logam NaOH ........................................................................................... 12 Pada logam Al ..................................................................................................................................... 12 Pada logam Mg ................................................................................................................................... 12 Eksperimen 3. Reaksi dengan oksigen .................................................................................................... 12 Eksperimen 4. Membandingkan aluminium klorida dan magnesium klorida ........................................ 13 a. Pemanasan klorida anhidrat ........................................................................................................ 13 Dipanaskan aluminium klorida anhidrat dalam tabung reaksi ........................................................ 13 Dipanaskan magnesium klorida anhidrat dalam tabung reaksi ....................................................... 13 b. Pengaruh air terhadap klorida anhidrat ....................................................................................... 13 Dimasukkan 1 sendok aluminium klorida anhidrat dalam tabung reaksi ,Tambahkan air setetes demi tetes ................................................................................................................................................ 13 Dimasukkan 1 sendok magnesium klorida anhidrat dalam tabung reaksi ,Tambahkan air setetes demi tetes ................................................................................................................................................ 13 Eksperimen 5. Membandingkan sifat asam-basa aluminium oksida dan magnesium oksida ................. 13 Eksperimen 6. Membandingkan sifat asam basa ion Al3+ dan Mg2+ yang terhidrasi .............................. 13 F. DATA PENGAMATAN........................................................................................................................... 15 Eksperimen 1 .......................................................................................................................................... 15 Eksperimen 2 .......................................................................................................................................... 15 Eksperimen 3 .......................................................................................................................................... 15 Eksperimen 4 .......................................................................................................................................... 16 Pemanasan klorida anhidrat .................................................................................................................... 16 Eksperimen 5 .......................................................................................................................................... 17 Eksperimen 6 .......................................................................................................................................... 17 G. PEMBAHASAN ..................................................................................................................................... 20 H. KESIMPULAN ................................................................................................................................... 25 DAFTAR PUSTAKA ....................................................................................................................................... 30 Percobaan 4 aluminium dan senyawanya A. TUJUAN Mempelajari kimia aluminium dan senyawanya dan membandingkannya dengan kimia magnesium dan senyawa. B. WAKTU PELAKSANAAN Hari, tanggal : senin, 24 maret 2014 Jam : 09.40-12.20 WIB Tempat : Laboratorium kimia anorganik , FMIPA UNP C. DASAR TEORI Aluminium (dalam bentuk bauksit) adalah suatu mineral yang berasal dari magma asam yang mengalami proses pelapukan dan pengendapan secara residual. Proses pengendapan residual sendiri merupakan suatu proses pengkonsentrasian mineral bahan galian di tempat. Pengertian aluminium secara umum adalah logam yang ringan, tidak mengalami korosi, sangat kuat, terutama jika di buat aliasi.(Mulyono, 2007) Aluminium disimbolkan dengan Al, Aluminium terdapat pada golongan logam III A, unsur kimia dengan nomor atom 13 dan massa atom 26, 9815. secara umum logam-logam golongan III A cendrung kurang reaktif dan kurang bersifat logam dibandingkan dengan golongan I A dan II A. Bisa dibandingkan dengan beberapa sifat amfoter atau amfiprotik dan pembentukan senyawa kovalen. Golongan III A juga bisa disebut logam pasca transisi karena terdapat setelah jajaran unsur-unsur transisi. Diantara logam-logam III A, aluminium adalah salah satu logam terpenting yang terdapat di kerak bumi. Bijih aluminium yang digunakan untuk produksi aluminium adalah bauksit. Bijih ini mengandung hidrat aluminium oksida, Al2O3.H2O dan Al2O3.3H2O serta oksida besi, silikon, titanium, sedikit tanah liat dan silikat. Kadar aluminium oksida (alumina) dapat mencapai 35-60%. Ciri-ciri aluminium: a. Aluminium merupakan logam yang berwarna perak-putih. b. Aluminum dapat dibentuk sesuai dengan keinginan karena memiliki sifat plastisitas yang cukup tinggi. c. Merupakan unsur metalik yang paling berlimpah dalam kerak bumi setelah setelah silisium dan oksigen(Sunardi, 2006) Aluminium adalah putih keperakan dan logam yang sangat populer yang memiliki banyak kegunaan dan sifat yang berguna. Tidak ada logam lain memiliki sebagai banyak kegunaan seperti aluminium. Aluminium memiliki sifat daur ulang, logam ini cukup untuk memenuhi semua kebutuhan sehari-hari kita. Aluminium digunakan di rumah, di konstruksi, dalam beberapa bagian mobil dan juga di sebagian besar moda transportasi. Hal ini cukup mengejutkan untuk melihat bahwa ada begitu banyak menggunakan logam.(Muchlis, 2013) Aluminium murni adalah logam berwarna putih keperakan dengan banyak karakteristik yang diinginkan. Aluminium ringan, tidak beracun (sebagai logam), nonmagnetik dan tidak memercik. Aluminium sangat lunak dan kurang keras. Aluminium adalah logam aktif seperti yang ditunjukkan pada harga potensial reduksinya dan tidak ditemukan dalam bentuk unsur di alam. Aluminium adalah unsur ketiga terbanyak dalam kulit bumi, tetapi tidak ditemukan dalam bentuk unsur bebas. Walaupun senyawa aluminium ditemukan paling banyak di alam, selama bertahun-tahun tidak ditemukan cara yang ekonomis untuk memperoleh logam aluminium dari senyawanya . Logam aluminium dapat bereaksi dengan asam klorida dan asam sulfat, baik yang encer maupun yang pekat menghasilkan garamnnya. Dengan asam nitrat, logam aluminium tidak bereaksi karena permukaan menjadipasif, etapi dalam keadaan tidak murni qakan bereaksi dengan asam nitrat dalam sembarang kepekatan. Larutan alkali kaustik panas bereaksi dengan aluminium membentuk aluminat dan gas hidrogen. Aluminium dengan kanfigurasi elektronik [10Ne] 3s2 3p1 dikenal mempunyai tingkat oksidasi +3 dalam senyawanya. Logam aluminium tahan terhadap korosi udara karena reaksi antara logam aluminium dengan oksigen membentuk lapisan nonpori dan membungkus permukaan logam hingga tidak terjadi reaksi lanjut. (Vogel, 1990) Endapan putih seperti gelatin, yaitu aluminium hidroksida Al(OH)2 yang larut sedikit dalam reagensia berlebihan. Kelarutan berkurang dengan adanya garam-garam ammonium disebabkan oleh efek ion sekutu. Sebagian kecil endapan masuk ke dalam larutan sebagai aluminium hisroksida koloid (sol aluminium hidroksida); sol ini berkoagulasi pada pendidihan atau pada penambahan garam-garam yang larut (misalnya aluminium klorida), dengan menghasilkan endapan aluminium hidroksida yang dikenal sebaai gel aluminium hidroksida. Untuk menjamin pengendapan yang sempurna, dengan larutan amonia. Larutan amonium itu ditambahkan dengan sedikit berlebihan dan caampuran didihkan sampai larutan sedikit berbau amonia. Bila baru diendapkan, ia mudah melarut dalam asam kuat, tetapi setelah dididihkan ia menjadi sangat sedikit larut : Al3+ + NH3 + H2O → Al(OH)3 + 3 NH4+ (Haryadi, 1990) Sifat-sifat Aluminium Aluminium merupakan logam putih keperakan dan sangat ringan, memiliki daya hantar panas maupun daya hantar listrik tinggi. Beberapa reaksi kimia aluminium. 1. Mudah terbakar dalam nyala api dan menghasilkan panas reaksi yang tinggi. 2Al + 3/2O2 → Al2O3 + 399 kkal Sifat ini digunakan sebagai dasar untuk mereduksi beberapa sulfida dan oksida. Contoh : 2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3 + 199 kkal Proses ini disebut aluminothermi atau proses thermit. 2. Bereaksi dengan asam menghasilkan gas hydrogen. 2Al(s) + 6H+(aq) → 2Al3+(aq) + 3H2(g) 3. Bereaksi dengan basa kuat terutama basa alkali menghasilkan gas H2. Reaksinya : 2Al(s) + 2 OH-(aq) + 6H2O(l) → 2Al(OH)4- + 3H2(g) 4. Dengan udara logam ini membentuk lapisan oksida yang kuat pada permukaannya yang dapat melindungi logam dari oksida lebih lanjut. Karenanya logam ini dikatakan bersifat tahan karat (korosi) dan digunakan untuk melapisi logam lain agar tahan karat Beberapa senyawa aluminium Aluminium oksida (Al2O3) Aluminium oksida dengan asam klorida menghasilkan reaksi yang baik,akantetapi dengan asam nitrat tidak bereaksi karena kuatnya ikatan Al-O.Kalor pembentukan aluminium oksida Al2O3 juga besar,399 kkal.Karena itu aluminium dapat dipakai untuk mereduksi oksida-oksida logam lain.Besi(III)oksida dapat direduksi oleh aluminium dengan membebaskan banyak kalor : 2Al(p) + 3/2 O2(g) → Al2O3 + 399 kkal Fe2O3(p) → 2 Fe(p) + 3/2 O2(g) - 197 kkal -------------------------------------------------------------------------------------2Al (p)+ Fe2O3 → 2 Fe (p) + Al2O3(g) + 202 kkal Kalor yang dibebaskan cukup banyak untuk melebur hasil – hasil reaksinya,besi dan aluminium oksida.Reaksi ini bias menghasilkan suhu sampai 3000oC.Reaksi termit ini dipakai untuk mengelas besi dan bom bakar.Oleh karena stabilitasnya aluminium oksida,logam ini dapat dipakai untuk mereduksi oksida – oksida logam lainnya,misalnya magnesium oksida dan manganoksida.Reduksi dengan karbon atau hidrogen menghasilkan logam – logam yang tercampur dengan karbida dan hidrida.karenanya,kadang – kadang aluminium digunakan untuk mereduksi. Aluminium Klorida (AlCl3) Dalam rumus AlCl3 orbital 3s dan 3p dari atom Al terhibridisasi. Tiga dari orbital hibrid ini diisi pasangan elektron (masing-masing satu elektron dari tiga atom klor dan tiga dari atom Al), orbital keempat kosong, karena itu senyawa ini dapat bersifat sebagai asam Lewis. Pada dimer Al2Cl6 atom Al dalam unit AlCl3 memperoleh oktet dengan memakai bersama satu pasang elektron yang disumbangkan oleh atom Cl dari unit AlCl3 lainnya. AlCl6 dapat berdisosiasi menjadi AlCl3. AlCl6 ↔ 2 AlCl3 Aluminium klorida dalam air akan terhidrolisis menurut reaksi: ↔ Al3+(aq) + 3 H2O(l) Al(OH)3(s) + 3H+ (aq) Aluminium Sulfat (Al2(SO4)3) Aluminium sulfat digunakan dalam industri kertas dan karton. Kegunaan lain adalah sebagai pengolahan cair dan penjernihan air minum. Larutan berair yang mengandung jumlah molar yang sama dari Al2(SO4)3 dan K2SO4 mengkristal sebagai kalium aluminium sulfat dengan rumus KAl(SO4)2.12 H2O. Garam ini dikenal dengan alum atau tawas. Aluminium Hidrida (AlH3) Aluminium hidrida atau AlH3 bersifat sebagai asam Lewis. AlH3 + H+ → AlH4+ Salah satu senyawa yang penting dan banyak digunakan sebagai reduksi agen adalah LiAlH4. Senyawa ini dalam air akan terhidrolisis menurut reaksi: → Al(OH)3 + 4H2 + OH- AlH4+ + 4H2O Larutan garam – garam aluminium seperti AlCl3 atau Al2(SO4)3bersifat asam karena hidrolisa : Al3+ + H2O → AlOH2+ + H+ Pada penambahan alkali,akan terbentuk endapan putih : Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 Atau Al(H2O)63+ + 3OH- → Al(OH)3(H2O)3 + 3H2O Penambahan garam sulfida atau karbonat juga memberikan endapan Al(OH)3 oleh karena larutan garam – garam tersebut bersifat basa.Endapan Al(OH)3 akan larut dengan pengambahan basa berlebih atau penambahan asam karena bersifat amfoter. Penambahan basa : Al(OH)3(p) + OH- ↔ Al(OH)4Atau Al(OH)3(H2O)3(p) + OH- ↔ Al(OH)4(H2O)- + H2O Penambahan asam : Al(OH)3(p) + 3H+ ↔ Al3+ + 3H2O Al(OH)3(H2O)3(p) + 3H+ ↔ Al(H2O)63+ Aluminium hidroksida banyak dipakai sebagai mordan,yaitu pengikat zat warna pada kain. (Sukardjo, 1990) D. ALAT DAN BAHAN Alat : Tabung reaksi Gelas kimia Pipa penyalur gas Pembakar Bunsen Bahan : Keping aluminium Serbuk Al Pita Mg Asam klorida encer Natrium hidroksida encer Larutan merkuri(II) klorida, Gas klor CaCl2 Aluminium klorida anhidrat Magnesium klorida anhidrat Magnesium oksida Aluminium oksida Larutan Al3+ Larutan Mg2+ E. PROSEDUR KERJA Eksperimen1. Reaksi dengan asam klorida Pada logam Al Sediakan logam Al Dimasukkan keping logam Al kedalam tabung reaksi 5 ml asam klorida encer Ditambahkan 5 ml asam klorida kedalam tabung reaksi yang berisi logam Al tersebut Jika Al belum bereaksi ,Dipanaskan campuran Diamati apa yang terjadi Pada logam Mg Sediakan logam Mg Dimasukkan logam Al kedalam tabung reaksi 5 ml klorida encer Ditambahkan 5 ml asam klorida kedalam tabung reaksi Jika Mg belum bereaksi , dipanaskan cmpuran Diamati yang terjadi Eksperimen 2. Reaksi dengan logam NaOH Pada logam Al Sediakan logam Al -Dimasukkan keping logam Al kedalam tabung reaksi 5 ml larutan NaOH Ditambahkan 5 ml larutan NaOH kedalam tabung reaksi yang berisi logam Al tersebut Jika Al belum bereaksi ,Dipanaskan campuran Diamati apa yang terjadi Pada logam Mg Sediakan logam Mg, dan 5 ml larutan NaOH Dimasukkan logam Al kedalam tabung reaksi Ditambahkan 5 ml larutan NaOH kedalam tabung Jika Mg belum bereaksi , dipanaskan campuran Diamati yang terjadi Eksperimen 3. Reaksi dengan oksigen Sediakan aluminium foil , larutan merkuri (II)klorida, dan aquades Diletakkan secarik aluminium foil kedalam gelas kimia Dibiarkan beberapa menit, kemudian cuci aluminium foil dengan air Biarkan foil ini beberapa menit di udara, amati yang terjadi. Eksperimen 4. Membandingkan aluminium klorida dan magnesium klorida a. Pemanasan klorida anhidrat Dipanaskan aluminium klorida anhidrat dalam tabung reaksi Dipanaskan magnesium klorida anhidrat dalam tabung reaksi b. Pengaruh air terhadap klorida anhidrat Dimasukkan 1 sendok aluminium klorida anhidrat dalam tabung reaksi ,Tambahkan air setetes demi tetes Dimasukkan 1 sendok magnesium klorida anhidrat dalam tabung reaksi ,Tambahkan air setetes demi tetes Eksperimen 5. Membandingkan sifat asam-basa aluminium oksida dan magnesium oksida Sediakan Al oksida, Mg oksida, dan kertas indicator pH,HCl encer, NaOH encer Periksa pH larutan Al oksida dan Mg oksida Periksa reaksi Al oksida dan Mg oksida dengan asam klorida encer, amati ! Periksa reaksi Al oksida dan Mg oksida dengan NaOH encer, amati Eksperimen 6. Membandingkan sifat asam basa ion Al3+ dan Mg2+ yang terhidrasi Pada ion Al3+ Sediakan 3 ml larutan Al3+ ,kertas indikator,NaOH encer, Dituangkan 3 ml Al3+ kedalam tabung reaksi Hitung pH larutan tersebut Tambahkan larutan NaOH encer Amati Pada ion Mg2+ Sediakan 3 ml larutan Mg2+ , kertas indikator,dan NaOH encer, Dituangkan 3 ml Mg2+ kedalam tabung reaksi Hitung pH larutan tersebut Tambahkan larutan NaOH encer Amati F. DATA PENGAMATAN Eksperimen 1 Perlakuan 5 ml HCl + keping logam Al pengamatan Reaksi Belum bereaksi HCl + Al -bereaksi 2Al + 6 HCl 2 AlCl3 +3H2 Diamkan 5 menit Dipanaskan -timbul gelembung gas -Larutan keruh -Al larut 5 ml HCl + keeping logam Mg -Mg larut -ada gelembung gas Mg(s) + 2 HCl MgCl2(ag) + H2 Eksperimen 2 Perlakuan 5 ml NaOH + keping Al Dipanaskan 5 ml NaOH + keping Mg Dipanaskan Pengamatan Reaksi Tidak bereaksi 3NaOH + Al -Al larut 3NaOH + Al Al(OH)2 + 3 Na(g) -ada gelembung gas -Mg tidak larut -warna Mg menjadi hitam 3NaOH + Mg Mg(OH)2 + 3 Na(g) -ada gelembung gas Eksperimen 3 Perlakuan Al foil + AgCl Pengamatan -panas (temperature naik) -larutan keruh reaksi HgCl2 + Al2O3 2AlCl3 +3 HgO Dicuci dengan air -ada gelembung gas pada logam 2Al + 3/2 O2 Al2O3 Logam Al berubah warna menjadi warna abu-abu Eksperimen 4 Perlakuan Pengamatan Reaksi Pemanasan klorida anhidrat AlCl3 dipanaskan -ada uap pada dinding tabung 2AlCl3 +O2(g)Al2O3 +3Cl2 -ada gelembung gas -Awalnya Kristal mencair,setelah pemanasan lama berubah menjadi serbuk kembali MgCl2 dipanaskan Pengaruh air terhadap klorida anhidrat AlCl3 + air Tidak terjadi perubahan 2MgCl2 + O2(g)2MgO(l)+ 2Cl2 -larut AlCl3 + 6 H2O [Al(H2O)4]3+(ag) + 3 Cl- -panas (temperature naik) -pH= 1 MgCl2 + air -sedikit larut -ada endapan -pH= 5 MgCl2 + 6 H2O [Mg(H2O)4]2+(ag) + 2 Cl- Eksperimen 5 Perlakuan Al oksida + air Pengamatan -warna larutan bening Reaksi Al2O3 + H2O 2Al(OH)2 -ada endapan -pH= 5 4 Mg oksida + air -warna larutan hitam MgO + H2O Mg(OH)2 -ada endapan -pH = 10 AL Oksida + 3 ml HCl -tidak larut -ada endapan putih Al2O3 (s)+ 6HCl(ag) AlCl3 + 3H2O -pH= 2 Mg oksida + 3 ml HCl -tidak larut -ada endapan hitam MgO + 4HCl(ag) MgCl2 + H2O -pH= 10 -Al oksida + NaOH -tidak larut -ada endapan putih Al2O3 (S)+ 2NaOH(ag) 2NaAlO3(ag) +H2O (l) -pH= 14 Mg oksida + NaOH -Tidak larut -ada endapan hitam MgO + 2NaOH(ag) Mg(OH)2(ag) +2 Na -pH= 13 Eksperimen 6 Perlakuan AlCl3 Pengamatan pH =2 -awalnyakeruh, setelah Reaksi Al3+(ag) + 3 NaOH (ag) Al(OH)3(s) + 3 Na+(ag) + NaOH encer didiamkan beberapa saat kembali bening(jernih) di tambahkan 14 ml NaOH MgCl3 pH= 8 + NaOH encer keruh agak larut kembali pada penambahan 30 ml NaOH Mg2+ + NaOH G. PEMBAHASAN Eksperimen 1 Reaksi dengan asam klorida. Pada percobaan ini mencampurkan masing-masing keping logam Al dan keping logam Mg dengan asam klorida dalam tabung reaksi. Pada logam Al belum bereaksi setelah 5 menit dan dilakukan pemanasan, tujuan pemanasan ialah agar Al dapat bereaksi karena pemanasan merupakan salah satu faktor yang dapat mempercepat reaksi. Setelah dipanaskan Al beraksi dengan asam klorida yang ditandai dengan adanya gelmbung gas pada permukaan logam, lama kelamaan logam habis(larut) dan larutan menjadi keruh. Dapat disimpulkan bahwa Al bereaksi lambat dengan asam klorida. Sedangkan pada logam Mg saat direaksikan dengan asam klorida,langsung bereaksi yang ditandai dengan adanya gelembung gas pada permukaan logam Mg-nya, Mg larut (habis) dan larutan menjadi keruh. Dari pengamatan yang diamati , dapat kita pahami bahwa logam Mg lebih cepat bereaksi dengan asam klorida dibandingkan dengan logam Al.reaksi yang terjadi pada kedua nya : HCl + Al 2Al + 6 HCl 2 AlCl3 +3H2 Mg(s) + 2 HCl MgCl2(ag) + H2 Eksperimen 2. Reaksi dengan larutan Natrium hidroksida Pada percobaan ini mencampurkan masing-masing keping logam Al dan keping logam Mg dengan 2 ml natrium hidroksida dalam tabung reaksi. Pada logam Al belum bereaksi setelah 5 menit dan dilakukan pemanasan, tujuan pemanasan ialah agar Al dapat bereaksi karena pemanasan merupakan salah satu faktor yang dapat mempercepat reaksi. Setelah dipanaskan Al beraksi dengan asam klorida yang ditandai dengan adanya gelembung gas pada permukaan logam, lama kelamaan logam habis(larut) dan larutan menjadi keruh. Dapat disimpulkan bahwa Al bereaksi lambat dengan asam klorida. Sedangkan pada logam Mg saat direaksikan dengan natrium hidroksida,langsung bereaksi yang ditandai dengan adanya gelembung gas pada permukaan logam Mg-nya, tetapi logam Mg nya tidak larut artinya masih tersisa. Dalam suasana basa, Al lebih reaktif dari Mg. Sedangkan dalam suasana asam, Mg lebih reaktif dari Al.. Reaksi : 3NaOH + Al 3NaOH + Al Al(OH)2 + 3 Na(g) 3NaOH + Mg Mg(OH)2 + 3 Na(g) Eksperimen 3. Reaksi dengan oksigen Aluminium foil kita reaksikan dengan AgCl , larutan menjadi panas , ada gelembung gas , dan larutan menjadi keruh dan saat dicuci dengan air dan dibiarkan beberapa menit diudara , tujuan didiamkan beberapa menit diudara adalah agar larutan dapat bereaksi dengan oksigen diudara setelah diamati ternyata logam Al berubah warna menjadi abu-abu. Hal ini menandakan bahwa logam Al tidak dapat mengalami korosi, Dengan udara logam Al ini membentuk lapisan oksida yang kuat pada permukaannya yang dapat melindungi logam dari oksida lebih lanjut. Karenanya logam ini dikatakan bersifat tahan karat (korosi) dan digunakan untuk melapisi logam lain agar tahan karat proses yang terjadi ialah proses endoterm. HgCl2 + Al2O3 2AlCl3 +3 HgO 2Al + 3/2 O2 Al2O3 Eksperimen 4. Membandingkan Aluminium klorida dengan Magnesium klorida Pada percobaan ini dilakukan pemanasan masing-masing pada aluminium klorida anhidrat dan magnesium sehingga dapat membandingkan sifat dari kedua senyawa. Untuk aluminium klorida anhidrat ketika dipanaskan di atas spiritus, gumpalan aluminium klorida anhidrat yang berwarna kuning dan meleleh dan menjadi serbuk, terdapat asap dan bau serta terdapat selaput tipis yang menyelimuti tabung reaksi. Menurut teori, magnesium klorida anhidrat dan aluminium klorida anhidrat tersebut akan meleleh dan membutuhkan waktu yang berbeda. Serbuk MgCl2 lebih cepat meleleh dibandingkan dengan AlCl3 karena MgCl2 memiliki densitas yang lebih kecil dibandingkan dengan AlCl3. Selanjutnya untuk 1 sendok aluminium klorida anhidrat diteteskan dengan air setetes demi tetes, warna larutan menjadi agak kekuningan, suhu menjadi panas, ada gelembung gas dan setelah diukur dengan indikator universal, pH=1. Hal ini menunjukkan bahwa jika AlCl3 padat diteteskan dengan air berlebih akan menghasilkan larutan asam dengan pH 2-3 atau lebih rendah jika larutan yang diperoleh lebih pekat. Reaksi: AlCl3 (s) + 6H2O (l) –> [Al(H2O)6]3+ (aq) + 3Cl- (aq) Sedangkan pada 1 sendok magnesium klorida anhidrat dieteskan air settees demi tetes, magnesium anhidrat sedikit larut dalam air buktinya ada endapan yang dihasilkan , dan setelah diukur dengan kertas universal , pH=5. Hal ini menunjukkan bahwa jika MgCl2 padat diteteskan air berlebih akan menghasilkan larutan asam dengan kisaran pH 5-6 atau lebih. Eks perimen 5.Membandingkan sifat asam basa Aluminium oksida Pada percobaan ini 0,1 gram Al2O3 ditambahkan dengan 3 mL air. Hasil pengamatan yaitu terdapat endapan, ketika dikocok menjadi keruh, setelah didiamkan warna larutan menjadi bening, pH = 4. Sesuai teori, Al2O3 tidak dapat bereaksi dengan air dan tidak larut dalam air, sehingga masih terbentuknya endapan atau serbuk yang tidak larut dalam air. Walaupun masih mengandung ion oksida, tapi aluminium terlalu kuat berada di dalam kisi padatan untuk bereaksi dengan air. Al2O3 + H2O 2Al(OH)2 Sedangkan pada MgO ditambahkan 3 ml air, juga terdapat endapan, warna larutan hitam , Ph= 10,hal ini sesuai dengan teori bahwa MgO tidak larut dalam air sehingga masih ada endapan yang terbentuk. Reaksi : MgO + H2O Mg(OH)2 Selanjutnya 0,1 gram Al2O3 ditambahkan dengan 3 mL HCl. Hasil pengamatan menunjukkan terdapatnya endapan putih di dasar tabung, warna larutan bening, ada gelembung gas ditepi tabung reaksi dan pH = 2. Hal ini tidak sesuai dengan teori yang menyatakan bahwa Al2O3 dapat bereaksi dengan asam klorida encer menghasilkan AlCl3 yang menunjukkan sisi basa dari sifat amfoternya Al2O3 + 6HCl –> 2AlCl3 + 3H2O Sedangkan pada MgO saat direaksikan dengan 3 ml HCl, menunjukkan juga adanya endapan itu berarti MgO tidak larut dalam HCl pH= 10. Reaksi : MgO + 4HCl(ag) MgCl2 + H2O ketika 0,1 gram Al2O3 ditambahkan dengan 3 mL NaOH juga terdapat endapan putih di dasar tabung, larutan bening dan pH =14. Hal ini juga tidak sesuai dengan teori dimana Al2O3 dapat larut dalam NaOH membentuk larutan natrium tertahidroksoaluminat yang menunjukkan sisi asam dari sifat amfoternya. Al2O3 + NaOH –> 2Na[Al(OH)4] Sedangkan pada MgO direaksikan dengan NaOH juga terdapat endapan , Tapi warna larutan hitam keruh hal ini sesuai teori yang mengatakan bahwa MgO dapat bereaksi dengan NaOH. pH= 14 berarti bersifat basa. Reaksi : MgO + 2NaOH(ag) Mg(OH)2(ag) +2 Na Hal yang menyebabkan mengapa percobaan tidak sesuai dengan teori adalah akibat Al2O3 yang digunakan berasal dari pemanasan Al(OH)3 di atas suhu 850 oC. Menurut teori, jika suhu pembuatan di atas 850 oC, maka oksida yang terbentuk tidak larut dalam asam maupun basa sehingga saat pH diukur, bukan pH Al2O3 yang terbaca tetapi pH dari HCl dan NaOH itu sendiri. Eksperimen 6. Membandingkan sifat basa ion Al3+ dan ion Mg2+ Dalam percobaan ini dimasukkan larutan garam aluminium dan larutan garam magensium masing-masing diukur pH-nya. Pada larutan garam aluminium, pH = 1. Sedangkan larutan garam magnesium, pH = 8. Hal ini menunjukkan bahwa ion Mg2+ lebih basa dibandingkan dengan ion Al3+. Hal ini karena AlCl3 berasal dari asam kuat dan basa lemah sedangkan MgCl2 berasal dari asam kuat dan basa kuat. Selanjutnya masing-masing larutan ditetesi dengan NaOH sampai tidak terbentuknya endapan. Percobaan ini menunjukkan bahwa ion Al3+ dan ion Mg2+ ketika direaksikan dengan NaOH akan sama-sama membentuk senyawa hidroksidanya. Terbentuknya Al(OH)3 pada larutan dapat dilihat pada warna larutan yang menjadi keruh. Reaksi keduanya : Al3+ + 3NaOH –> Al(OH)3 + 3Na+ Mg2+ + 2NaOH –> Mg(OH)2 + 2Na+ H. KESIMPULAN 1. Logam Al bereaksi lambat dalam asam klorida, sedangkan logam Mg bereaksi cepat 2. Logam Al bereaksi lambat dalam natrium hidroksida (basa kuat) dan menghasilkan gas H2 3. Logam Al dapat bereaksi dengan oksigen ,Dengan udara logam ini membentuk lapisan oksida yang kuat pada permukaannya yang dapat melindungi logam dari oksida lebih lanjut. Karenanya logam ini dikatakan bersifat tahan karat (korosi) dan digunakan untuk melapisi logam lain agar tahan karat 4. Serbuk MgCl2 lebih cepat meleleh dibandingkan dengan AlCl3 karena MgCl2 memiliki densitas yang lebih kecil dibandingkan dengan AlCl3. 5. AlCl3 dalam air akan menghasilkan larutan asam sedangkan MgCl2 dalam air menghasilkan larutan basa 6. Al2O3 dapat bereaksi dengan asam klorida encer menghasilkan AlCl3 7. AlCl3 berasal dari asam kuat dan basa lemah sedangkan MgCl2 berasal dari asam kuat dan basa kuat 8. ion Al3+ dan ion Mg2+ ketika direaksikan dengan NaOH akan sama-sama membentuk senyawa hidroksidanya. I .JAWABAN PERTANYAAN Eksperimen.1.Reaksi dengan HCl 1. Reaksi dengan HCl - Al = saat ditambahkan HCl terbentuk gelembung gas dikeping Al, reaksi lambat sehingga memerlukan pemanasan.Reaksi : Al2O3(s) + 6 HCl(aq) 2AlCl3(aq) + 3H2(g) - Mg = saat ditambahkan HCl, Mg melarut dan terbentuk gelembung-gelembung gas, reaksi cepat sehingga tanpa pemanasan. Reaksi : Mg(s) + 2 HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g) 2. Baik Al maupun Mg dapat bereaksi dengan HCl membentuk suatu garam dan gas H2, dan harga potensial elektrodanya positif (+) sehingga dapat bereaksi. Al lambat bereaksi karena harga potensial elektroda Mg lebih besar dibandingkan Al. Eksperimen 2. Reaksi dengan larutan NaOH 3. Logam Al Saat ditambahkan NaOH terdapat gelembung gas sedikit (namun lebih banyak bila dibanding dengan Mg). Logam Al melarut dan timbul gelembung gas yang banayak pada saat pemanasan. Pita Mg Saat ditambahkan NaOH terdapat gelembung-gelembung gas setelah dipanaskan Mg melarut sedikit (reaksi berjalan lambat dibanding dengan logam Al). 4. Persamaan reaksi yang terjadi: Al (s) + NaOH(aq) 3Na+(aq) + AlO33-(s) Mg(s) + 2NaOH Mg(OH)2 + 2 Na+ 1. Karena apabila panci Aluminium dicuci dengan Na2CO3 akan rusak dan bereaksi dengan Na2CO3 sehingga lapisan Aluminium akan terkikis. Eksperimen.3. Reaksi dengan Oksigen 2. Reaksi dengan Oksigen Ketika larutan HgCl2 diteteskan pada kertas Al Foil. Pada Al Foil terbentuk gelembung dan terkikis, setelah didiamkan kemudian dicuci dengan air, terbentuk gelembung dibawah Al. Foil. Saat dibiarkan diudara lapisan Al terkelupas semua dan lama-kelamaan hancur seperti abu. Persamaan reaksi : HgCl2(aq) + Al2O3(s) 2 Al(s) + 3/2 O2(g) 2 AlCl3 + 3 HgO Al2O3(s) 3. Karena HgCl2 dapat melepaskan lapisan oksida dari alumunium, sesuai dengan reaksi no.7 di atas 4. Terbentuk Al2O3 karena saat Al bereaksi dengan udara membentuk lapisan tipis oksida yaitu Al2O3 yang melindungi dari oksidasi lebih lanjut. Al2O3 stabil karena sulit bereaksi dengan udara yang ada disekitarnya serta sulit bereaksi dengan asam/basa encer dan asam pekat. 5. Aluminium tidak mengalami korosi karena Al terlindungi oleh oksidanya sehingga sulit bereaksi dengan udara. 6. Kegunaan logam Aluminium: a. Untuk lapisan peralatan memasak b. Untuk pembungkus makanan c. Untuk bahan kontruksi dasar pada rangka, baik gedung mobil maupun pesawat terbang d. Sebagai kabel listrik. Sifat Aluminium: a. Ringan, tahan terhadap korosi udara serta tidak beracun b. Bersifat reflektif c. Daya hantar listrik besar d. Sebagai reduktor Eksperimen 4 : membandingkan aluminium klorida dan magnesium klorida 7. Pemanasan pada Al2Cl2 dan MgCl2 adalah untuk menguraikan Al dan Mg dari Cl sehingga strukturnya berubah seperti gel 8. Menurut teori tabung reaksi menjadi panas karena terjadi eksoterm, pH larutan menjadi 1 9. Pengaruhnya tidak berarti karena pH larutan sama dengan air atau air sangat mempengaruhi Al2Cl6 dan MgCl2 sehingga membuat larutan mengikuti pH nya. 10. Aluminium tidak mengalami korosi karena Al mengandung lapisan oksida pada permukaan yang bersifat tahan korosi. 11. Al digunakan untuk membuat peralatan dapur, penjernih air, melapisi kendaraan. Sifatny yaitu ringan, daya hantar listrik dua kali lebih besar dari tembaga, mudah dibentuk, tahan karat dan tidak korosif Eksperimen 4 Membandingkan Aluminium Klorida dan Magnesium klorida 12. Pengaruh pemanasan Al2Cl6 dan MgCl2 Al2Cl3 meleleh lebih lambat dari MgCl2 Al2O3 + 3 Cl2 sulit untuk meleleh 2MgO cepat meleleh 13. Tabung reaksi ada terasa panas Ph AlCl3 = 1 Ph MgCl2 = 5 14. Pengaruh air pada AlCl6 dan MgCl2 untuk melihat apakah larutan bersifat asam atau basa dan larut apa tidak larut. Eksperimen 5 : Membandingkan Sifat Asam Basa Alumunium Oksida dan Magnesium Oksida 15. Reaksi Al2O3 dengan air menghasilkan larutan keruh dan terdapat endapan putih serta pH=4 Reaksi MgO dengan air menghasilkan larutan berendapan putih dengan pH=10. Adapun oksida ini MgO bersifat basa, Al2O3 bersifat netral. 16. Oksida yang bersifat basa adalah MgO Amfoter adalah Al2Cl3. 17. Persamaan Reaksi : Al2O3 (s) + 6HCl(aq)encer Al(s)+ OH-(aq) + 3H2 MgO(s) + 2HCl encer(aq) MgO(s) + 2NaOH(aq)encer AlCl3(aq)lambat + 3H2 4 + 3/2 H2(g) MgCl2(s) + H2O(aq) Mg(OH)2(s) + Na2O 18. Yang menyebabkan asam Bronsted -Lowry terkuat adalah Al3+ karena asam melepaskanIon H+ bila dilarutkan dalam air, untuk melepaskan AL2+, sedangkan Mg2+ bersifat basa. 19. Ketika larutan Al3+ ditambahkan NaOH 1 ml terbentuk endapan putih, kemudian ditambahkan NaOH berlebih sebanyak 6 ml endapan melarut Reaksi : Al3+(aq) + 3 NaOH(aq) Al(OH)3(s) + 3 Na+(aq) [Al(H2O)6]3+ + 3 OH- [Al(H2O)3(OH)3](s) + 3H2O(l) 20. [Al(H2O)2]- melarut sedangkan [Al(OH)3(H2O)3] tidak melarut, karena [Al(H2O)2]merupakan ion kompleks yang tentunya melarut, sedangkan [Al(OH)3(H2O)3] tidak dapat mengion sebagai donor akseptor elektron dalam air. 21. Ketika larutan Mg2+ 0,1M tidak melarut dalam NaOH berlebih karena Mg2+(aq) tidak bersifat amfoter seperti Al3+(aq), sehingga tidak dapat berbalik sifat untuk menyesuaikan dengan larutannya, karena endapan basa tidak bisa larut dalam basa. 22. Perbedaannya : Al bersifat amfoter, sehinnga kurang reaktif. Mg bersifat basa,sehingga lebih reaktif. DAFTAR PUSTAKA Haryadi. (1990). Ilmu Kimia Analitik Dasar. (Gramedia, Ed.). Jakarta. Muchlis. (2013). penuntun praktikum anorganik II unsur-unsur golongan utama. (U. Press, Ed.). surabaya. Mulyono. (2007). kamus Kimia. (B. Aksara, Ed.). jakarta. Sukardjo. (1990). kimia anorganik. (R. Cipta, Ed.). Jakarta. Sunardi. (2006). unsur kimia deskripsi dan pemanfaatannya. (Yrama Widya, Ed.) (kelima.). Jakarta. Vogel. (1990). Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semi Makro. ( kalman media Pustaka, Ed.) (kelima.). Jakarta.