ULANGAN TENGAH SEMESTER GANJIL

LATIHAN ULANGAN TENGAH SEMESTER GANJIL
Mata Pelajaran
Kelas
Waktu
: Kimia
: XI-IPA
: 75 menit
PAKET
A
Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat !
1. Yang merupakan susunan elektron unsur golongan halogen adalah ...
a. 1s2 2s2 2p6 3s1
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
2
2
6
2
5
b. 1s 2s 2p 3s 3p
e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
2
2
6
2
6
10
2
c. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
2. Bilangan kuantum yang sesuai dengan elektron 3d adalah ...
a. n = 3, ℓ = 2, m = +3, s = +½
d. n = 3, ℓ = 0, m = 0, s = +½
b. n = 3, ℓ = 3, m = -2, s = -½
e. n = 3, ℓ = 2, m = +1, s = +½
c. n = 3, ℓ = 1, m = 0, s = +½
3. Jika bilangan kuantum elektron terakhir suatu unsur adalah n = 5, ℓ = 0, m = 0, s = +½, maka nomor
atom unsur tersebut adalah ...
a. 6
b.18
c.27
d.37
e.40
4. Konfigurasi elektron yang menggambarkan elektron tereksitasi pada suatu atom adalah ...
a. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1
d. 1s2 2s2 2p6 3s1
2
2
6
2
6
2
b. 1s 2s 2p 3s 3p 4s
e. 1s2 2s2 2p1
2
2
6
2
2
c. 1s 2s 2p 3s 3p
5. Di bawah ini susunan elektron pada orbital suatu unsur.
1s
2s
2p
P
Q
R
S
Pengisian elektron yang berdasarkan aturan Aufbau dan Hund adalah ...
a. P dan Q
d. Q dan S
b. P dan S
e. R dan S
c. Q dan R
6. Diketahui 9 gram logam M direaksikan dengan larutan H2SO4 sesuai dengan persamaan reaksi :
M + H2SO4 ® MSO4 + H2
Jika diperoleh 2,24 liter gas hidrogen (STP) dan setiap atom memiliki 50 neutron, konfigurasi elektron
atom M adalah …
a. (Ar) 4s2 3d10
d. (Kr) 4d2 5s2
2
10
4
b. (Ar) 4s 3d 4p
e. (Ar) 3d2 4s2
5
2
c. (Kr) 4d 5s
7. Unsur dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 dalam daftar sistem periodik terletak pada ...
a. golongan II A; periode 3
d. golongan VI A; periode 3
b. golongan IV A; periode 3
e. golongan VIII B; periode 3
c. golongan VIII A; periode 3
8. Pasangan senyawa berikut yang keduanya berikatan hidrogen adalah ...
a. H2S dan HF
d. HF dan HI
b. HF dan H2O
e. HI dan HCl
c. H2O dan HCl
9. Molekul berikut yang paling polar adalah ...
a. CH4
d. HF
b. NH3
e. HCl
c. H2O
10. Nama bangun geometri senyawa BF3 adalah ...
a. linier
d. piramida trigonal
b. tetrahedron
e. segititiga sama sisi
c. bipiramida trigonal
11. Unsur M dengan struktur elektron terluar ns2 np1. Dalam membentuk senyawa MX3, hibridisasi yang
terjadi …
a. sp
d. sp3
2
b. s p
e. s3p
2
c. sp
12. Manakah di antara molekul berikut yang tergolong tipe AX 4E2 ?
a. CH4
d. IF3
b. SCl4
e. H2O
c. XeF4
Nomor atom C = 6; H=1; O =8; Xe=54; F = 9; S = 16; Cl = 17; I = 53.
13. Di antara senyawa berikut yang memiliki ikatan van der Waals adalah ….
a. NH3, NaCl, H2O
d. CO2, NH3, H2S
b. HCl, H2O, KH
e. HF, H2O, CaBr2
c. MgCl2, NaOH, NH3
14. Pernyataan berikut yang benar mengenai reaksi eksoterm adalah ...
a. entalpi awal sistem > entalpi akhir sistem dan ∆H > 0
b. entalpi awal sistem < entalpi akhir sistem dan ∆H > 0
c. entalpi awal sistem > entalpi akhir sistem dan ∆H < 0
d. entalpi awal sistem < entalpi akhir sistem dan ∆H < 0
e. entalpi awal sistem = entalpi akhir sistem dan ∆H < 0
15. Jika 100 ml NaOH 1 M dicampur dengan 100 ml HCl 1 M dalam suatu bejana ternyata suhunya naik
dari 29 0C menjadi 37,5 0C. Jika larutan dianggap sama dengan air, maka ∆H netralisasi larutan adalah
...kJ/mol (cair = 4,2 J/gram.0K).
a. -75,4
d. +71,4
b. -54,6
e. +82,3
c. -45,9
16. CO(g) + ½ O2 → CO2(g)
∆H = - x kkal/mol.
Maka x adalah kalor .....
a. pembentukan CO
d. pembakaran CO2
b. penguraian CO2
e. pembentukan O2
c. pembakaran CO
17. Perhatikan diagram tingkat energi di bawah ini
C(s) + O2(g)
ΔH1
CO(g) + ½ O2 (g)
ΔH3
ΔH2
CO2(g)
Berdasarkan diagram di atas, Hubungan antara ΔH1, ΔH2, dan ΔH3 yang benar adalah :
a. ΔH2 = ΔH1 – ΔH3
c. ΔH2 = ΔH1 + ΔH3
e. ΔH3 = ΔH2 – ΔH1
b. ΔH3 = ΔH1 – ΔH2
d. ΔH3 = ΔH1 + ΔH2
18. Diketahui; C2H2(g) + 2½O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ∆H = +a kkal/mol.
Kalor pembentukan CO2(g) = +b kkal/mol.
Kalor pembentukan H2O(l) = +c kkal/mol.
Maka kalor pembentukan asetilena adalah ... kkal/mol.
a. -a + 2b + c
d. +a + 2b + c
b. -a - 2b + c
e. +a - 2b - c
c. -a - 2b - c
19. Diketahui;
H2O(s) → ½ O2(g) + H2(g)
∆H = +68,3 kkal/mol.
½ O2(g) + H2(g) → H2O(g)
∆H = +57,8 kkal/mol.
H2O(l) → H2O(s)
∆H = -1,4 kkal/mol.
Perubahan entalpi dari air menjadi uap adalah ... kkal/mol
a. -11,9
d. +124,7
b. -1,9
e. +127,5
c. +1,9
20. Data energi ikatan rata-rata adalah;
C - C = 347 kJ/mol
C - H = 441 kJ/mol
C = C = 612 kJ/mol
Cl - Cl = 243 kJ/mol
C - Cl = 331 kJ/mol
Harga ∆H reaksi; H2C = CH2 + Cl2 → ClH2C - CH2Cl adalah ... kJ/mol.
a. -684
d. +177
b. -154
e. +241
c. +89