PEMERINTAH KABUPATEN SLEMAN DINAS PENDIDIKAN

No. Dokumen
:
F/751/WKS1/P/14
No. Revisi
:
0
Tanggal Berlaku
:
1 Juli 2015
PEMERINTAH KABUPATEN SLEMAN
DINAS PENDIDIKAN PEMUDA DAN OLAH RAGA
SMA NEGERI 1 GODEAN
Jalan Sidokarto 5, Godean, Sleman, Yogyakarta, 55564
Telepon (0274) 798128, Faksimile (0274) 6496411
Website : sman1godean.sch.id, E-mail : [email protected]
Tugas 1
LEMBAR KERJA SISWA
TEORI PERKEMBANGAN KONSEP REAKSI OKSIDASI REDUKSI
1. Konsep reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen
a. Oksidasi
Contoh:
CH4 (g) + O2 (g)
CO2 (g) + H2O (g)
Jadi Reaksi Oksidasi adalah…
b. Reduksi
Contoh :
2H2O2 (g)
2H2O (g) + O2 (g)
Jadi Reaksi Oksidasi adalah…
Tentukan mana yang termasuk rekasi oksidasi dan mana yang termasuk reaksi reduksi:
a. C2H4 (g) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 2H2O (g)
b.
c.
d.
e.
Soal ……………………………
1
2. Konsep reaksi oksidasi reduksi berdasarkan pelepasan dan penerimaan elektron
a. Reaksi Oksidasi adalah …
b. Reaksi Reduksi adalah …
Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi pad reaksi-reaksi di bawah ini dan tentukan pula
reduktor dan oksidatornya!
a.
b.
c. Ba (s) + Cl2 (g)
BaCl2 (s)
d. 3Mg (s) + N2 (g)
Mg3N2 (s)
3. Konsep reaksi oksidasi reduksi dihubungkan dengan bilangan oksidasi (Biloks)
Aturan Bilangan Biloks
a. Biloks unsur bebas = 0
b. Biloks H = +1, kecuali dalam senyawa hidrida H = -1
c. Biloks O = -2, kecuali dalam senyawa:
Peroksida, O = -1
OF2, O = +2
Superoksida, O = -1/2
d. Biloks ion golongan IA = +1
Biloks ion golongan IIA = +2
e. Biloks ion sama dengan muatannya
f. Jumlah biloks semua atom dalam senyawa netral sama dengan 0
g. Jumlah total biloks senyawa ion sama dengan muatan ion senyawa tersebut
Hitung biloks dari atom suatu unsur yang menyusun senyawa atau ion berikut ini yang ditulis tebal.
Soal ……………………………
2
a. Ba(OH)2
b. PO43c. K2Cr2O7
d. Al2(SO4)3
e. NO2
f. MgCl2
Reaksi Reduksi adalah …
Reaksi Oksidasi adalah …
Tentukan spesies mana yang mengalami reaksi reduksi dan oksidasi serta reduktor dan oksidator
dari reaksi ini:
a. Zn (s) + CuSO4 (aq)
ZnSO4 (aq) + Cu (s)
b. 2 HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2 H2O
c.
d. 3Mg (s) + N2 (g)
Mg3N2 (s)
e.
)
Jadi,
Reaksi REDOKS adalah ….
Tentukan reaksi berikut yang termasuk reaksi reduksi-oksidasi (redoks):
a.
b. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
Soal ……………………………
3
c. 2KI(aq) + Cl2(aq) → I2(s) + 2KCI(aq)
d. NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH-(aq)
e. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
f. MnO2 (s) + 4 HCl (aq) → MnCl2 (aq) + 2 H2O (1) + Cl2 (g)
g. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO2(aq) + H2O(l)
2. Setarakan persamaan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi:
a.
(aq) +
(aq) → MnO2(aq) + CO2(g) (suasana basa)
b.
(aq) +
(aq) → Mn2+ (aq) + CO2(g) (suasana basa)
3. Setarakan persamaan reaksi berikut dengan metode perubahan bilangan oksidasi:
a.MnO(aq) + PbO2(aq) →
(aq) + Pb2+ (suasana asam)
b. Zn(S) + NO3-(aq)  Zn2+(aq) + NH4+(aq) (suasana asam)
c. Cl2(g) +
d.
(aq) →
(aq) +
(aq) +
(aq) (suasana basa)
(aq) → MnO2(aq) + CO2(g) (suasana basa)
Godean, 13 September 2016
Mengetahui,
Guru Mata Pelajaran
Mahasiswa PPL
Siti Martiningsih, S.Pd.
Fatma Septiyani
NIP 19700223 200604 2 003
Soal ……………………………
NIM 13303241017
4