petunjuk final

Petunjuk :
1.
2.
3.
Periksalah terlebih dahulu soal dan lembar jawaban
Isilah Biodata anda pada lembar Jawaban. Tulis dengan huruf cetak dan jangan
disingkat!
Peserta dilarang membawa :
a. Segala macam buku, catatan, dan kertas walaupun kertas kosong (kecuali
yang telah disediakan panitia )
b. Segala macam peralatan elektronik seperti ponsel, handy talkie dsb.
4.
Peserta diperkenankan memakai alat hitung seperti kalkulator bukan
alfalink
5.
Tidak diperkenankan saling meminjam alat hitung dan alat tulis antar
peserta
6.
Gunakan pensil 2B atau bolpoin untuk menjawab soal pada lembar jawaban
yang disediakan
Periksa dan bacalah soal-soal sebelum menjawabnya
Laporkan pada pengawas lomba, jika terdapat tulisan yang kurang jelas atau
jumlah soal kurang.
Jumlah soal sebanyak 10 pilihan ganda, dan 5 Essay
Penilaian diatur sebagai berikut :
Untuk pilihan ganda
a. nilai Maksimal 40
b. benar bernilai +4
c. salah bernilai -1
d. tidak dijawab bernilai 0
7.
8.
9.
10.
Untuk Essay nilai maksimum adalah 200, masing-masing soal benar
mempunyai bobot nilai yang berbeda, salah dan tidak diisi bernilai 0.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
Waktu yang disediakan: 100 menit.
Peserta tidak diizinkan berdiskusi atau menyontek selama babak ini
berlangsung
Pelanggaran untuk point 12 akan didiskualifikasi
Periksalah pekerjaan sebelum diserahkan kepada pengawas
Soal ujian bisa di bawa pulang
Berdoalah sebelum mengerjakan.
Tetapan dan rumuas berguna
Tetapan Avogadro
NA = 6.022∙1023 partikel.mol–1
R= 8,314 J.K-1.mol-1 = 8,314 x107 erg. Mol-1.K-1
Tetapan gas universal, R
=1,987 cal.mol-1.K-1 = 0,082054 L.atm.mol-1.K-1
Tekanan gas
1 atmosfir =760 mmHg =760 torr
Persamaan gas Ideal
PV= nRT
Persamaan Arrhenius
 E
A
kA
e
x
p
 atau, k = A.e-Ea/RT
T
 R
Energi Gibbs untuk fasa terkondensasi
pada tekanan p
∆G = pV + const
Hubungan antara tetapan kesetimbangan
dan energi Gibbs
Go = -RT ln K
Energi Gibbs pada temperatur konstan

G

H

T

S
Isotherm reaksi kimia
∆G = ∆𝐺°+ RT ln Q
Tekanan Osmosa pada larutan
p =c RT
Persamaan Nernst pada 298K,
,
0592
o 0
E

E

log
Q
n
Faraday
1 F = 96450 C/mol 𝑒 −
Muatan elektron
1,6022 x 10-19 C