Sistem Periodik Unsur

NIP. 197510072006042023
By. Nursyidah, ST
Bahan Ajar Kimia Unsur
KOMPETENSI INTI
KOMPETENSI DASAR
INDIKATOR
KOMPETENSI INTI
KI 1 :
KI 2 :
KI 3 :
KI 4 :
Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya
Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong
royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan
sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara
efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai
cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.
Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural
berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan
humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban
terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural
pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk
memecahkan masalah.
Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait
dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu
menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan.
KOMPETENSI DASAR
3.4. Menganalisis hubungan konfigurasi elektron dan
diagram orbital untuk menentukan letak unsur dalam
tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur.
4.4 Menyajikan hasil analisis hubungan konfigurasi
elektron dan diagram orbital untuk menentukan letak
unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik
unsur
INDIKATOR
 membandingkan perkembangan sistem periodik melalui studi
kepustakaan.
 mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non logam, dan metaloid
 mengaitkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam
sistem periodik untuk menentukan golongan dan periode
 menentukan periode dan golongan unsur-unsur dalam tabel periodik.
 mempresentasikan peta konsep mengenai perkembangan tabel
periodik
 mengisi tabel periodik unsur berdasarkan nomor atom dan
konfigurasi elektron
PETA KONSEP
SISTEM PERIODIK UNSUR
Triade Dobereiner
Oktaf Newlands
Golongan
Golongan Utama (A)
Golongan Transisi (B)
Periodik
Mendeleev
Golongan
Periodik Modern
Sifat-Sifat Keperiodikan
Jari-jari atom
Energi Ionisasi
Afinitas Elektron
Golongan Transisi Dalam
Keelektronegatifan
• Lantanida
• Aktinida
Titik didih /Titik leleh
Sifat Logam
Pendahuluan
 HUKUM TRIADE DOBEREINER
Johan Wolfgang Dobereiner (1829)
 HUKUM OKTAF NEWLANDS
A.R. Newlands (1864)
 SISTEM
PERIODIK MENDELEEV
Dimitri Ivanovich Mendeleev (1869)
 SISTEM PERIODIK MODERN
Henry G. Moseley (Awal Abad 20)
Tabel Sistem Periodik
Lanjutan
Sistem Periodik Unsur
Triade Dobereiner
Oktaf Newlands
Sistem Periodik Mendeleev
Sistem Periodik Modern
Teori
Tiga unsur yang memiliki kemiripan sifat disusun
berdasarkan kenaikan massa atom. Massa atom dari unsur
yang ditengah-tengah merupakan rata-rata dari massa atom
unsur pertama dan ketiga
Mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa
atom, unsur kedelapan memunyai kemiripan sifat dengan
unsur pertama, unsur kesembilan mirip dengan unsur kedua
dan seterusnya
Unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom dan
kemiripan sifat. Dari susunan unsur ini ditemukan sifat unsur
berulang secara periodik
Unsur-unsur disusun berrdasarkan pada kenaikan nomor
atom dan kemiripan sifat . Dimana unsur yang mirip disusun
dalam lajur vertikal (Golongan) dan kenaikan nomor atom
dalam lajur horizontal (Periode)
Lanjutan
Sistem Periodik
Kelebihan
Kelemahan
Triade Dobereiner
Ada hubungan antara massa atom
unsur dengan sifat dari suatu unsur
Cukup banyak unsur yang tidak
dikelompokkan ke dalam triad
Oktaf Newlands
Massa atom suatu unsur diketahui
sebagai dasar untuk klasifikasi unsur
Klasifikasi tidak dapat diperpanjang dengan
benar setelah melampaui kalsium
Bila tabel diperpnjang melalui kalsium
diperoleh golongan ganjil
Pola tabel ini menyisihkan ruang
kosong pada posisi tertentu, karena
merasa ada unsur yang hilang atau
belum ditemukan
Pada tabel ini, unsur-unsur diatur
berdasarkan kenaikan massa
atomnya, namun ada unsur
diawali dengan unsur yang
massa atomnya lebih besar mis,
Co dengan Ni
• Didasarkan pada sifat-sifat yang fundamental
• posisi Hidrogen tidak
terselesaikan
• Tidak dapat mencerminkan
konfigurasi elektron dari
banyak unsur dalam golongan
transisi lantanida dan aktinida
Sistem Periodik Mendeleev
Sistem Periodik Modern
• Memberikan perbedaan yang jelas dari berbagai
jenis unsur
• Mengaikat konfigurasi elektron unsur pada kulit
valensi dengan sifat kimianya
• dll
Sistem Periodik Modern
Disusun berdasarkan
Kenaikkan Nomor Atom & Kemiripan Sifat
Tabel Sistem Periodik Unsur
Lajur Horizontal
Lajur Vertikal
(Periode)
(Golongan)
Berdasarkan Kenaikan Nomor Atom
Berdasarkan Kemiripan Sifat
TABEL PERIODIK UNSUR
(SISTEM PERIODIK MODERN)
1
2
PERIODA
3
4
5
6
7
IA
VIII A
1
2
H
II A
III A
IV A
VA
3
4
5
6
7
8
9
10
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
11
12
14
15
16
17
18
Na
Mg
III B
IV B
VB
Si
P
S
Cl
Ar
19
20
21
22
23
24
25
26
27
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
37
38
39
40
41
42
43
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
55
56
57
72
73
Cs
Ba
La
Hf
87
88
89
Fr
Ra
GOLONGAN
VI A VII A
He
IB
II B
13
Al
28
29
30
31
32
33
34
35
36
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
Tc
Ru
Rd
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
104
105
106
107
108
109
110
111
112
113
114
Ac
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Lantanida
4f
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
Aktinida
5f
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
VI B VII B
VIII B
Uuu Uub Uut Uuq
Sistem Periodik Unsur
Lajur
Horizontal
~ ( Perioda )
Lajur Vertikal ~ ( Golongan )
PERIODE UNSUR
Yaitu Lajur-lajur horizontal dalam sistem periodik unsur. Sistem
Periodik Modern terdiri dari 7 periode, yaitu:
PERIODE
JUMLAH UNSUR
NOMOR ATOM
1
2
1–2
2
8
3 – 10
3
8
11 – 18
4
18
19 - 36
5
18
37 – 54
6
32
55 – 86
7
32
87 - 118
Periode 1, 2, dan 3 adalah periode pendek
Periode 4 dan seterusnya adalah periode panjang
Periode ditulis dengan angka biasa
GOLONGAN UNSUR
Yaitu kolom-kolom (lajur) vertikal dalam sistem periodik. Nomor
golongan ditulis dengan angka Romawi
Dalam tabel periodik unsur modern, golongan unsur dibagi:
 Golongan Utama (Golongan A), yang terdiri dari 8 golongan:
 Golongan IA disebut golongan Alkali (kecuali Hidrogen (H))
 Golongan IIA disebut golongan Alkali Tanah
 Golongan IIIA disebut golongan Boron
 Golongan IVA disebut golongan Karbon
 Golongan VA disebut golongan Nitrogen
 Golongan VIA disebut golongan Oksigen
 Golongan VIIA disebut golongan Halogen
 Golongan VIIIA disebut golongan Gas Mulia
 Golongan Transisi (Golongan B)
 Unsur Transisi Dalam:
- Lantanida
- Aktinida
PERIODA UNSUR
Satu Lajur Horizontal
Unsur
~
Satu Perioda
Perioda
Golongan
Kalium (K)
I A
Strontium (Sr)
II A
Brom (Br)
VII A
Arsen (As)
VA
GOLONGAN UNSUR
Satu Lajur Vertikal ~ Satu Golongan
Unsur
Litium
(Li)
Calcium
(Ca)
Perioda Golongan
2
4
 Perioda
Contoh :
 11Na23
Disusun berdasarkan
kenaikkan nomor atom
Golongan = I A
Perioda
=3
Tabel
 Golongan
 82 Pb207
Golongan = I A
Perioda
=3
Langkah-langkah
Disusun berdasarkan
kemiripan sifat
Golongan Unsur
Berat Atom : 22.99; Valensi : 1; Wujud : padat
Titik Leleh : 97.8ºC; Titik Didih : 882.9ºC; Berat Jenis : 0.971 (20ºC)
Orbital yang dipenuhi : 3s1
Asal Kata : Natrium; Dari Bahasa : Latin
Penemu : Sir Humphrey Davy
Dari Negara :Inggris
Tahun Ditemukan : 1807
Deskripsi :
Padatan lunak putih perak yang sangat reaktif.
Sumber :
Air laut; batuan cryolite, amphibole, zeolite dan sodalite .
Pembuatan :
Elektrolisis campuran Natrium Khlorida dan Kalsium Khlorida cair.
Aplikasi :
Katalis polimerisasi untuk karet sintesis; pendingin pada reaktor nuklir; lampu
cahaya redup di jalan bebas hambatan. Untuk obat dan pupuk; sabun; bahan
penghantar panas.
Hal Penting Lainnya :
Disebut juga sodium; memiliki konduktivitivitas listrik yang sangat baik dan
kapasitas penyerapan panas yang tinggi; memiliki13 isotop. Banyak terdapat di
matahari dan bintang.
Unsur-unsur
Berat Atom : 207.20; Valensi : 2,4; Wujud : Padat
Titik Leleh : 327.502ºC; Titik Didih : 1750ºC; Berat Jenis : 11.35
Orbital yang dipenuhi : 6p2
Asal Kata : Plumbum; Dari Bahasa : Latin
Penemu : Diketahui sejak dahulu kala
Dari Negara :-
Deskripsi :
Logam lunak berwarna putih kebiruan.
Sumber :
Galena (PbS), anglestite (PbSO4), cerrustite (PbCO3), minim (Pb3O4).
Pembuatan :
Aplikasi :
Penyimpan baterai, wadah cairan korosif (asam sulfat, misalnya); pembungkus
kabel; bahan amunisi; penyerap suara dan getaran; reaktor nuklir.
Hal Penting Lainnya :
Sangat tahan terhadap karat; konduktor listrik yang buruk; memiliki 7 isotop alami (4
stabil, 3 radioaktif) dan 27 isotop buatan yang kesemuanya radioaktif. Ahli kimia
percaya bahwa timbal merupakan logam yang paling tua.