LKS - WordPress.com

LKS
Atom, Ion dan Molekul
KD 3.4 Memahami konsep atom dan partikel penyusunnya, ion
dan
molekul,
serta
hubungannya dengan karakteristik material yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari.
Tujuan Pembelajaran : Melalui kajian pustaka, siswa mampu memahami konsep atom dan
partikel penyusunnya, ion dan molekul dengan benar.
Materi
1. Atom
Setiap atom dari suatu unsur memiliki sifat tertentu yang berbeda dengan sifat atom unsur
lain. Sifat atom dan unsur natrium berbeda dengan sifat atom dari unsur oksigen.
Perbedaan ini meliputi semua sifat kimia dan sifat fisikanya. Sifat kimia yang berbeda
disebabkan adanya jumlah elektron yang dimiliki oleh atom. Sifat fisika atom antara lain
ukuran, massa, titik didih dan massa jenis atom.
Sebuah atom mempunyai jumlah elektron dan proton yang sama. Total muatan positif
yang terdapat pada inti dan total muatan negatif pada elektron saling meniadakan
sehingga atom bersifat netral. Susunan suatu atom dapat dituliskan dengan notasi sebagai
berikut.
A
XZ
Dengan,
A
= nomor massa,
Z
= nomor atom,
A – Z = jumlah neutron,
X
= lambang unsur.
Elektron berbeda dengan proton dalam hal muatan dan massanya. Tabel berikut
menampilkan muatan partikel atom dan massa relatifnya terhadap proton
Partikel
Muatan
Elektron
-1
Massa relatif terhadap proton
1
1873
Simbol
E
Proton
+1
1
p+
Neutron
Netral (0)
1
N
2. Ion
Setiap atom memiliki proton dan elektron. Atom yang bermuatan disebut ion. Proton
terletak di dalam inti atom sehingga prton sulit keluar dari inti atom.. untuk
mengeluarkan proton dari inti atom diperlukan energi yang sangat besar (reaksi inti).
Sedang elektron berada di luar inti atom dan mengelilingi intiatm pada suatu orbit
tertentu. Elektron dapat meninggalkan suatu atom , tetapi atom juga dapat menerima
elektron.
a. Pembentukan ion positif
Konfigurasi elektron atom natrium adalah 2 8 1. Unuk mencapai kestabilan, tentunya
lebih mudah bagi atom Na melepaskan 1 elektron daripada harus menangkap 7
elektron. Sehingga untuk mencapai konfigurasi elektron 2 8, atom natrium harus
melepaskan 1 elektron. Karena atom natrium telah melepaskan satu elektronnya,
maka dikatakan natrium menjadi bermatan positif 1 (Na+).
b. Pembentukan ion negatif
Atom klor (Cl) bernomor atom 17, sehingga memiliki konfigurasi elektron 2 8 7.
Untuk mencapai kestabilan, atom Cl lebih mudah untuk menangkap 1 elektron
daripada melepas 7 elektron. Karena menangkap 1 elektron, maka atom klor menjadi
bermuatan negatif 1 (Cl-).
Percobaan
Tugas