Nama : Adhyatmikarabbani (01) Iqbal Alvian Nurochman (18) Kelas : XII IPA 3 PRAKTIKUM SEL ELEKTROLISIS A. TUJUAN Mengamati reaksi yang terjadi pada KATODA dan ANODA B. ALAT DAN BAHAN Baterai 9 volt Kabel dua warna @20 cm : 1 buah : 2 buah ( boleh satu warna, yang positif diberi bendelan) Batang Karbon : 2 buah (batang karbon dalam bateral jam dinding) Gelas Plastik Mika ukuran 3 x 8 cm Larutan garam dapur 1M : 100 ml (1/4 sendok makan dalam1 gelas alr) Larutan asam cuka 25% : 100 ml (Gunakan merek yang harganya murah) Larutan Cuso, 1M : 100 ml Larutan KI 1M : 100 ml Amplas halus : 1 lembar Logam Cu Logam besi/paku Air kunyit : 2 buah : 2 buah (bisa menggunakan mika arsiran LJK) : 1 batang (diamplas sampal bersih) :1 batang (diamplas sampai bersih) :1 ml (kunyit ditumbuk + sedikit air, diperas),ambil air kunyitnya. Air bunga wama merah. :1 ml (mahkota bunga diekstrak (diwejek dengan sedikit air), diperas, ambil air bunganya Indikator PP : 2 tetes tiap percobaan C. CARA KERJA JIKA DILAKUKAN DI RUMAH (ANGGOTA MAKSIMAL DUA ORANG YANG TEMPAT TINGGALNYA BERDEKATAN) DENGAN TETAP MEMATUHI PROTOKOL KESEHATAN 1. Siapkan gelas plastik yang telah diberi sekat. isi larutan garam dapur sampai hampir penuh. 2. Dengan menggunakan mika sebagai penahan elektroda, celupkan kedua elektroda yang telah dihubungkan kabel pada larutan garam dapur. Beri tanda pada kabel yang dihubungkan dengan kutub pasitif/anoda. 3. Hubungkan Anoda dengan kutub positif baterai/adaptor dan katoda dengan kutub negatifnya selama 5 ment. 4. Amati bau pada Katoda dan anoda dengan mengibaskan telapak tangan ke hidung 5. Tambahkan masing-masing dua tetes salah satu Indikator pada katoda dan anoda. Amati perubahan yang terjadi. 6. Lakukan percobaan menggunakan larutan yang berbeda. Khusus larutan Cuso, gunakan logam Cu sebagai anoda dan logam besi sebagal katoda. D. HASIL PENGAMATAN PENGAMATAN BAU LARUTAN NO 1 2 KATODA NaCl CH3COOH ANODA DITAMBAH INDIKATOR KATODA ANODA Tidak berbau Kaporit Sangat keruh Sedikit keruh Tidak berbau Sangat Asam Kuning bensin Kuning bensin D. JAWAB PERTANYAAN Tulis persamaan reaksi elektrolisis yang terjadi pada masing-masing larutan Katoda : 2H2O(l) + 2e- -> H2(g) + 2OH-(aq) Anoda : 2Cl-(aq) -> Cl2(g) + 2e- Reaksi sel : 2H2O(l) + 2Cl- -> H2(g) + Cl2(g) + 2OH-(aq) Katoda : 2H+ + 2e- -> H2 Anoda : 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e- Reaksi sel : 2H2O -> 2H2 + O2 F. KESIMPULAN Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu dari energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Elektrolisis larutan Garam pada Katoda yg ditetesi kunyit mengasilkan Gas Hidrogen (H2) sedangkan pada Anoda menghasilkan Gas Klor (Cl2). Elesktrolisis Cairan Cuka pada Katoda yg ditetesi kunyit mengakibatkan terbentuknya gelembung² gas disekitar kutub yg berasal dari gas hidrogen hasil reduksi ion H+. Serangkan pada Anoda mengalami oksidasi air karena CH3COOHsisa asam yg tidak ikut bereaksi (elektroda inert). Pada larutan Garam kutub Katoda nya tidak berbau sedangkan utub Anoda nya berbau Kaporit. Pada Cairan Cuka kutub Katoda nya tidak berbau sedangkan kutub Anoda nya berbau Asam sekali. Pada larutan Garam warna yg dihasilkan di sekitar kutub Katoda berwarna Sangat keruh sedangkan pada Anoda Sedikit keruh. Pada Cairan Cuka baik kutub Katoda maupun Anoda sama-sama menghasilkan warna kuning seperti bensin. Elektroda yang menerima elektron dari sumber arus listrik luar disebut Katoda, sedangkan elektroda yang mengalirkan elektron kembali ke sumber arus listrik luar disebut Anoda. Katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi dan anoda adalah tempat terjadinya reaksi oksidasi. Katoda merupakan elektroda negatif karena menangkap elektron sedangkan anoda merupakan elektroda positif karena melepas elektron. Reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda pada sel elektrolisis sama seperti pada sel volta, yaitu di katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi dan di anoda adalah tempat terjadinya reaksi oksidasi. Akan tetapi, muatan elektronnya berbeda. Pada sel volta katoda bermuatan positif dan anoda bermuatan negatif, sedangkan pada sel elektrolisis katoda bermuatan negatif dan anoda bermuatan positif. G. DOKUMENTASI (Larutan Garam ditetesi Kunyit) (Cairan Cuka ditetesi Kunyit)
