Struktur Atom What is Atom? Setiap materi di alam semesta tersusun dari ATOM. Atom berasal dari kata atomos, (a:tidak, tomos: memotong), diartikan partikel yang tidak dapat dipotong atau tidak dapat dibagi Jauh sebelum atom dikenal, Al-Quran telah membahas tentang atom, yaitu dalam surah AlZalzalah ayat 7-8: Barangsiapa yang mengerjakan kebaikan seberat dzarrahpun, niscaya Dia akan melihat (balasan)nya. (8) Dan Barangsiapa yang mengerjakan kejahatan sebesar dzarrahpun, niscaya Dia akan melihat (balasan )nya pula. (QS. Al-Zalzalah; 7-8 Kata dzarrah adalah lebih halus dari debu. Istilah dzarrah juga sudah dipakai oleh para ahli fisika Arabi untuk menyebutkan kata atom "Dan orang-orang yang kafir berkata: "Hari berbangkit itu tidak akan datang kepada kami". Katakanlah: "Pasti datang, demi Tuhanku Yang Mengetahui yang ghaib, sesungguhnya kiamat itu pasti akan datang kepadamu. Tidak ada tersembunyi daripada-Nya sebesar zarrah pun yang ada di langit dan yang ada di Bumi dan tidak ada (pula) yang lebih kecil dari itu dan yang lebih besar, melainkan tersebut dalam Kitab yang nyata (Lauh Mahfuzh)," (TQS Saba’ [34]:Ayat 3) https://techno.okezone.com/read/2017/02/21/56/1624615/alquran-dan-sains-jela skan-partikel-terkecil-di-dunia Partikel Dasar Atom Seperti yang telah disebutkan di atas, atom juga sebenarnya dikelilingi oleh proton yang bermuatan positif, neutron yang bermuatan netral, dan electron yang bermuatan negatif. Adanya partikel dasar ini tidak terlepas dari pengaruh suatu gaya elektromag netik yang mengikat partikel-pertikel ini. Pengertian dari masing-masing part ikel dasar suatu atom adalah sebagai berikut : Atom terdiri dari dari bagian inti atom (proton + neutron) dan bagian luar (elektron) 1. Proton Proton merupakan suatu partikel dasar yang memiliki muatan positif (+1) dan memiliki diameter hanya 1/3 diameter electron. Akan tetapi, proton ini memiliki massa seki tar 1840 kali electron. 2. Neutron Neutron merupakan suatu partikel dasar yang tidak memiliki muatan (netral), dan memiliki massa yang sama dengan gabungan antara massa proton dan massa electron. 3. Elektron Merupakan suatu partikel dasar yang memiliki muatan negative (-1) dan memiliki massa pa ling ringan diantara partikel lainnya yang hanya 1/1840 kali massa proton atau neutron. Unsur Kimia Unsur adalah suatu zat tunggal yang tidak dapat disederhanakan lagi dengan mengg unakan reaksi kimia biasa. contoh unsur: emas (Au), tembaga (Cu), perak (Ag), dst Berdasar karakternya unsur dibagi menjadi 2 jenis: Unsur Logam adalah unsur yang memiliki ciri ciri khusus seperti berwujud padat, dapat menghantarkan arus listrik, mempunyai titik didih/ leleh yang tinggi, dan dapat ditempa Contoh unsur logam adalah sebagai berikut : Kalium (K), Alumunium (Al), Besi (Fe) Unsur non logam adalah Unsur yang memiliki ciri ciri khusus, seperti berwujud padat/ cair/ gas, kemudian tidak dapat menghantarkan arus listrik, memiliki titik didih dan leleh yang rendah, tidak dapat ditempah atau dibentuk. Contoh unsur non logam adalah sebagai berikut : Karbon (C), Oksigen (O), Hidrogen (H) Unsur-unsur ini dapat bergabung membentuk SENYAWA. Misal H₂O, CO₂, O₂ UNSUR Hubungan Atom dan Unsur Unsur tersusun dari partikel-partikel kecil yang disebut atom. Atom-atom dalam satu unsur tidak sama dengan atom-atom dalam unsur lain. Di alam telah dikenal setidaknya ada 118 unsur (data 2016), 94 di antaranya terjadi secara alami di bumi. Sedangkan 24 sisanya, merupakan unsur sintetis. Namun tidak menutup kemungkinan jika nanti dimasa mendatang ditemukan unsur yang baru Unsur yang paling banyak di alam semesta adalah HIDROGEN. Why? Karena Hidrogen terdapat dalam air yang menutupi 70% permukaan bumi dan di semua bahan organic. Dan Hidrogen unsur paling sederhana dan paling ringan. Mengenal Bentuk-bentuk Unsur Nomor Atom, Nomor Massa, 3-Iso Semua materi di alam semesta ini tersusun atas atom baik sejenis (misal O2=2 atom oksigen) dan berbeda jenis (H2O=2 atom hidro gen dan 1 atom oksigen) Apa yang membedakan satu atom dengan lainnya? SIFAT Misal: • Hidrogen tidak berwarna, tidak berbau, bersifat non-logam da n sangat mudah terbakar serta unsur teringan di dunia. • Oksigen merupakan gas tidak berwarna dan tidak berbau, dala m bentuk cair memiliki warna biru langit, dapat larut dalam air • Dll… Pengertian Nomor Massa dan Nomor Atom NOMOR ATOM Nomor atom adalah Jumlah proton dalam suatu atom. Nomor atom ini merupakan ciri khas suatu unsur, karena atom bersifat netral maka jumlah proton sama dengan jumlah elektronnya. Nomor atom juga menunjukan jumlah elektron. Elektron inilah yang nantinya paling menentukan sifat suatu unsur. Nomor atom ditulis agak ke bawah sebelum lambang UNSUR. NOMOR MASSA Massa elektron sangat kecil, dianggap nol. Sehingga massa atom ditentukan oleh inti atom yaitu proton dan neutron. Nomor massa ditulis agak ke atas sebelum lambang UNSUR. Cara Membaca Unsur X: Simbol dari unsur Z: Nomor atom merupakan jumlah proton. Saat netral (tidak bermuatan) akan sama dengan jumlah elektron. A: Nomor massa melambangkan jumlah proton ditambah jumlah neutron atau disebut juga jumlah nukleon. Jumlah Neutron: Massa-proton=A-Z c: Muatan/bilangan oksidasi (biloks) jika dia melepas elektron (positif) dan menangkap elektron atau bertambah (negatif). Keterangan: 1. Nomer Atom = 11 artinya: Proton = 11 Elektron = 11 (karena sama dengan pr oton yang netral/tidak bermuatan) 2. Nomer Massa = 23 (11+12) Maka, Neutron = massa – proton = 23-11=12 Keterangan: 1. Nomer Atom = 16 artinya: proton = 16 elektron = 16 + 2 = 18 (karena menan gkap 2 elektron) 2. Nomer Massa: 16+16=32 (16+16) Maka, Neutron = massa – proton = 32 - 16 = 16 Contoh Soal Hitunglah jumlah proton, elektron, dan neutron dari unsur – unsur berikut! 1.3919K 2.2713Al 3. Atom magnesium atau (Mg) memiliki nomor atom 12 dan nomor m assa 24. Dalam Mg²⁺ terdapat …… 1. 3919K 2. 2713Al Jumlah proton = 19 Jumlah elektron = 19 Jumlah neutron = 39 – 19 = 20 Jumlah proton = 13 Jumlah elektron = 13 Jumlah neutron = 27 – 13 = 14 3. Ion Mg²⁺ berarti telah melepas 2 elektron sehingga : proton 12 elektron = 12 – 2 = 10 neutron = 24 – 12 = 12. 3 Iso : Isotop, Isobar, Isoton Isotop, Isobar, Isoton adalah bahasan yang mengulas atom yang memiliki kriteria tertentu, seperti nomor atom sama, nomor massa sama, atau atom dengan jumlah neutron sama. Nomor atom menunjukkan jumlah proton yang terdapat pada suatu unsur. Sedangkan nomor massa ditentukan oleh jumlah proton dan neutron. Umumnya, jumlah neutron dalam inti suatu atom sama dengan jumlah protonnya. Namun, pada beberapa atom memiliki jumlah neutron yang tidak sama dengan jumlah protonnya. Kondisi inilah yang membuat pengetahuan terkait isotop, isobar, dan isoton perlu dipelajari. • Isotop yaitu atom-atom yang memiliki jumlah proton (Z) yang sama. • Isoton yaitu atom-atom yang memiliki jumlah neutron (A - Z) yang sama. • Isobar yatu atom-atom yang memiliki nomor massa (A) yang sama. ++ Isoelektron yaitu atom atau ion yang memiliki jumlah elektron yang sama Isotop adalah unsur – unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama, tetapi memiliki massa atom berbeda. Atau dengan kata lain dapat juga dikatakan unsur – unsur sejenis yang memiliki jumlah proton sama tetapi jumlah neutron berbeda. Contoh atom yang termasuk isotop adalah Oksigen (O). Diketahui nomor atom oksigen adalah 8 dan Oksigen ditemukan dengan tig a nomor massa yang berbeda yaitu 16, 17, dan 18. Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda) tetapi mempunyai nomor massa yang sama. Contoh atom yang termasuk isobar adalah atom atom Natrium (Na) dengan atom Magnesium (Mg). Diketahui nomor atom Natrium (Na) adalah 11 dan nomor atom Magnesium (Mg) adalah 12. Kedua atom tersebut (Na dan Mg) sama – sama memiliki nomor massa sama dengan 24. Itulah tadi pengertian isotop, pengertian isobar, dan pengertian isoton. Untuk memudah dalam m engingat perbedaan isotop isobar isoton perhatikan cara berikut. Contoh Soal: 1. Unsur X memiliki 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur Y memiliki nomor massa 24 dan nomor atom 12. Kedua unsur itu termasuk …. Unsur X : Jumlah proton = 10 Jumlah neutron =12 Unsur Y: No Massa =24 No Atom = 12 Jumlah Neutron= Masa-atom=24-12=12 Unsur X dan Y memiliki jumlah neutron yg sama, jadi keduanya termasuk ISOTON Latihan: 1. Tuliskan nomor atom dan nomor massa serta lambang dari unsur yang mengandung partikel berikut! (Nama unsur misalkan dengan huruf X) a. 28 proton dan 31 neutron b. 35 proton dan 45 neutron 2. Berapa jumlah proton, elektron dan neutronya? 3. Diketahui unsur 3115P, 3016Q,3215R dan 3216S. Unsur – unsur yang merupakan isobar adalah… 4. Pasangan unsur di bawah ini yang merupakan isotop adalah… A. 3115S dan 3216S B. 2311Na dan 2311Mg C. 23392U dan 23892U D. 3215P dan 3216S E. 12351Sb dan 12352Te
