LEMBAR KERJA SISWA LAJU REAKSI 1. Perhatikan Gambar berikut! a. b. c. Amati apa yang terjadi pada reaksi di atas ! a. ................................................................ b. ................................................................ c. ................................................................ 2. Perhatikan demontrasi berikut: Masukkan HCl 1 M ke dalam dua tabung reaksi masing-masing 4 ml kemudian masukkan kira-kira 2 cm pita magnesiun ke dalam tabung pertama dan logam seng dalam tabung kedua. Amati kelajuan reaksinya kemudian jawablah pertanyaan berikut! Reaksi manakah yang berlangsung lebih cepat ? Kemukakan alasan untuk jawaban anda itu ! 3. Kemukakan beberapa contoh proses kimia dalam kehidupan sehari-hari ! Untuk setiap contoh yang anda ajukan, nyatakan apakah reaksi : a. Berlangsung cepat b. Berlangsung lambat Kemukakan parameter yang anda gunakan ! Pertemuan ke - 2 MENENTUKAN ORDE REAKSI DAN PERSAMAAN LAJU REAKSI I. Tujuan Percobaan Menentukan orde / tingkat reaksi dari suatu percobaan II. Landasan Teori Orde reaksi menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi pada laju reaksi. Orde reaksi ditentukan melalui percobaan , tidak ada kaitannya dengan koefisien reaksi. III. Alat dan Bahan · Gelas KImia · Gelas Ukur · Larutan HCl 2 M · Larutan Na2S2O3 0,2 M · Stopwatch IV. Cara Kerja dan Pengamatan 1. Buatlah tanda silang ( X ) dengan tinta hitam pada sehelai kertas putih. 2. Sediakan + 20 cm3 Na2S2O3 0,2 M di dalam gelas kimia, kemudian letakkan di atas tanda silang. 3. Tambahkan + 20 cm3 larutan HCl 2 M kedalam gelas kimia tadi. Catat waktu reaksi pada tabel pengamatan, dimulai sejak penambahan larutan Na2S2O3 0,2 M sampai tanda silang hitam tidak terlihat lagi dari atas. Reaksinya : Na2S2O3 (aq) + 2 HCl (aq) ------> NaCl (aq) +S (S) + SO2 + H2 O (l) 4. Lakukan percobaan dengan mengencerkan larutan Na2S2O3 sesuai dengan tabel berikut ! (kertas tanda silang dibuat satu saja). 5. Kerjakan percobaan seperti di atas, tetapi yang diencerkan adalah larutan HCl sesuai dengan tabel pengamatan 5.2 V. Diskusi dan Hasil Eksperimen Bila dilihat dari grafik yang berdasarkan tabel pengamatan hubungan 1 / t terhadap [ Na2S2O3 ] kami memasukan dalam orde reaksi 1 dikarenakan dilihat dari grafik yang dibuat terlihat peningkatan t cukup tinggi atau ada kenaikan yang besar meskipun kenaikannya tidak konstan. Dan bila dilihat dari grafik hubungan 1 / t terhadap [ HCl ] kami masukan dalam orde reaksi 0 karena di lihat dari grafik yang telah dibuat terdapat kenaikan yang sangat kecil jadi hampir terlihat tidak ada kenaikan sama sekali atau bisa dibilang tidak ada perubahan . VI. Kesimpulan Dari hasil percobaan ini kita dapat mendapatkan orde reaksi. Yang merupakan bilangan bulat positif sederhana. VII. Pertanyaan dan Jawaban 1. Berdasarkan data dari tabel pengamatan , buatlah grafik a. 1 / t terhadap [ Na2S2O3 ] - Hubungan 1 / t terhadap [ Na2S2O3 ] : laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi - Orde reaksi [ Na2S2O3 ] : 1 - Rumus laju reaksi : V = k [ Na2S2O3 ] b. 1 / t terhadap [ HCl ] - Hubungan 1 / t terhadap [ HCl ] : perubahan konsentrasi pereaksi tidak mempengaruhi laju reaksi. - Orde reaksi [ HCl ]: 0 - Rumus laju reaksi : V = k [ HCl ] 2. Tentukan variable pada percobaan terbesut ! Variabel Percobaan 1 Percobaan 2 3. Manipulasi Na2S2O3 HCl Respon Waktu ( t ) dan laju reaksi ( v ) Waktu ( t ) dan laju reaksi ( v ) Kontrol HCl Na2S2O3 Tentukan orde reaksi total dan rumus laju reaksi pada reaksi : Na2S2O3 (aq) + 2 HCl (aq) ---------> NaCl Orde reaksi total :1+0 =1 Rumus laju reaksi : V = k [ Na2S2O3 ] (aq) + S (s) + SO2 (g) + H2O (l) Pertemuan ke-3 LKS PERCOBAAN FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI Judul : “ Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi ” Praktikan : ...................................... Nomor Absen : .................. Kelas : .................. Tanggal : ...................................... Lembar Kegiatan Siswa I. II. Tujuan Praktikum : a. Mengamati pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi. b. Mengamati pengaruh suhu terhadap laju reaksi. c. Mengamati pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi. Dasar Teori Lengkapi sendiri! (cari referensi dari Buku Cetak, Buku Kimia lainnya maupun dari Internet!) III. Alat dan Bahan a). Alat yang digunakan : Nama Alat Jumlah Tabung reaksi 6 buah Stopwatch 1 buah Ampelas 1 buah Gelas kimia 100 mL 6 buah Kertas putih yang diberi tanda X 1 lembar Pembakar spiritus 1 buah Kawat kasa 1 buah Kaki tiga 1 buah Termometer 1 buah Neraca analisis 1 buah Pipet tetes 5 buah Botol semprot 1 buah Pipet volume 1 buah Bola hisap 1 buah Gelas ukur 1 buah Kaca arloji 1 buah b). Bahan yang digunakan : Nama Bahan Pita magnesium Jumlah 4 potong ( 2 Larutan HCl 0,5M; 1 M; 2 M dan 3 M IV. cm ) @ 3 Ml Larutan HCl 0,1 M 25 Ml Larutan Na2S2O3 0,1 M 25 Ml Bongkahan pualam 4 gram Serbuk pualam 4 gram Cara Kerja : A. Mengamati pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi. a. Siapkan 4 tabung reaksi dan isilah dengan pita magnesium yang telah diampelas! Beri nomor 1 4! b. Isilah tabung reaksi 1 dengan larutan HCl 0,5 M sebanyak 3 mL! c. Catatlah waktu berlangsungnya reaksi dengan stopwatch, dimulai saat larutan HCl dituangkan sampai pita Mg habis bereaksi! d. Ulangi langkah tersebut untuk larutan HCl 1M; 2 M dan 3 M pada ke-3 tabung reaksi lainnya! B. Mengamati pengaruh suhu terhadap laju reaksi. a) Letakkan gelas kimia 100 mL di atas kertas putih bertanda X! b) Masukkan 25 mL larutan Na2S2O3 0,1 M ke dalam gelas kimia tersebut dan ukur suhunya dengan termometer! c) Masukkan 25 mL larutan HCl 0,1 M ke dalam gelas kimia yang telah berisi larutan Na2S2O3 0,1 M tersebut! d) Catatlah waktu berlangsungnya reaksi dengan stopwatch, dimulai saat larutan HCl dituangkan sampai tanda X tidak terlihat lagi! e) Ulangi langkah tersebut, dengan larutan Na2S2O3 0,1 M yang dipanaskan sampai suhunya 40 oC; 50 oC dan 60 oC! C. Mengamati pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi. a) Timbanglah bongkahan pualam seberat 4 gram! b) Isilah gelas kimia dengan 25 mL larutan HCl 2 M! c) Masukkan 4 gram bongkahan pualam ke dalam gelas kimia yang telah berisi larutan HCl tersebut! d) Catatlah waktu berlangsungnya reaksi dengan stopwatch, dimulai saat bongkahan pualam dimasukkan sampai pualam habis bereaksi! e) Ulangi langkah tersebut untuk 4 gram serbuk pualam! V. Tabel Data Pengamatan : A. Mengamati pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi. Waktu No Reaktan 1 Pita Mg + HCl 0,5 M 2 Pita Mg + HCl 1 M 3 Pita Mg + HCl 2 M 4 Pita Mg + HCl 3 M Pengamatan ( detik ) B. Mengamati pengaruh suhu terhadap laju reaksi. Na2S2O3 0,1 Suhu ( oC Waktu M ) ( detik ) No HCl 0,1 M 1 25 mL 25 mL 2 25 mL 25 mL 40 3 25 mL 25 mL 50 4 25 mL 25 mL 60 Pengamatan C. Mengamati pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi. No Waktu ( detik ) Pengamatan 25 mL HCl 2 M + bongkahan 1 pualam 2 VI. Reaktan 25 mL HCl 2 M + serbuk pualam Kesimpulan : ( disesuaikan dengan tujuan praktikum ) 1) .................................................................................................................................. 2) ......................................................................................................................................... 3) .........................................................................................................................................
