LARUTAN PENYANGGA (BUFFER) KOMPETENSI DASAR : Menjelaskan prisnip kerja, perhitungan pH, dan peran larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup Indikator : Peserta didik dapat menganalisis pernyataan tentang prinsip kerja larutan penyangga 1. Bacalah beberapa pernyataan berikut ! (i) Saat ditambahkan asam, ion H+ bergabung dengan asam lemah sehingga mol asam bertambah dan pH larutan turun. (ii) Saat ditambahkan asam, ion H+ tersebut bereaksi dengan basa konjugat sehingga pada saat setimbang pH larutan tetap. (iii) Saat ditambahkan basa, ion OH- bergabung dengan basa konjugat sehingga mol basa bertambah dan pH larutan tetap. (iv) Saat ditambahkan basa, ion OH- bereaksi dengan asam lemah sehingga pada saat setimbang pH larutan turun. (v) Saat ditambahkan basa, ion OH- bereaksi dengan asam lemah sehingga pada saat setimbang pH larutan tetap Analisislah pernyataan diatas manakah yang merupakan larutan penyangga asam! a. (i) dan (ii) b. (i) dan (iii) c. (ii) dan (iv) d. (ii) dan (v) e. (iv) dan (v) Indikator : Peserta didik dapat menentukan volume yang dibutuhkan dalam penentuan pH dalam suatu larutan penyangga. 2. Sri ingin membuat suatu larutan penyangga asam di laboratorium, dia membuatnya larutan tersebut dengan cara mencampurkan NaH2PO4 dengan NaOH. Jika di laboratorium tersedia 100 mL larutan NaH2PO4 0,1 M (Ka H2PO4- = 6x10-8) dan NaOH 0,5 M. Manakah pernyataan dibawah ini yang benar! a. volume NaOH yang dibutuhkan kurang dari 18 mL untuk menghasilkan pH 8. b. volume NaOH yang dibutuhkan lebih dari 18 mL untuk menghasilkan pH 8. c. volume NaOH yang dibutuhkan kurang dari 18 mL pH yang dihasilkan bukan 8. d. volume NaOH yang dibutuhkan tepat 18 mL untuk menghasilkan pH 8. e. volume NaOH yang dibutuhkan kurang dari 18 mL pH yang dihasilkan bukan 8. Indikator : Peserta didik dapat menentukan sifat larutan penyangga melalui grafik 3. Berikut ini grafik perubahan harga pH pada titrasi larutan amonium hidroksida dengan larutan HCl : Daerah kurva yang menunjukkan larutan bersifat penyangga terdapat pada nomor .... A. B. C. D. E. 1 2 3 4 5 Indikator : Peserta didik dapat menentukan larutan penyangga dari sebuah data percobaan 4. Seorang siswa melakukan percobaan di laboratorium tentang pH beberapa larutan dan diperoleh data: Larutan pH mula-mula pH setelah pH setelah pH setelah penambahan penambahan penambahan air asam Basa NH4Cl 5,0 5,2 5,5 5,3 NH4OH 5,0 2,0 12,0 5,0 CH3COONa 9,0 2,0 12,0 8,0 H2CO3 7,0 5,5 12,5 6,0 KHSO4 6,0 4,5 8,5 6,0 Larutan di atas yang merupakan larutan penyangga adalah… A. NH4Cl B. NH4OH C. CH3COONa D. H2CO3 E. KHSO4 Indikator : Peserta didik dapat menentukan larutan penyangga dari sebuah gambar larutan. 5. Diketahui beberapa larutan dengan pH tertentu dan sedikit penambahan asam dan basa sebagai berikut : H2O + HCl 0,1 M CH3COONa pH = 2 pH = 4,7 NH4Cl NH4Cl + HCl H2CO3 pH = 5 pH = 5,21 pH = 4,89 H2O pH = 7 (i) (iii) CH3COONa + NaOH (ii) pH = 4,66 H2CO3 + NaOH pH = 7,55 (iv) Dari data diatas manakah yang merupakan larutan penyangga.. A. B. C. D. E. Indikator (i) dan (ii) (i) dan (iii) (ii) dan (iii) (ii) dan (iv) (iii) dan (iv) : Peserta didik dapat menentukan reaksi dan sifat dari suatu larutan penyangga 6. Larutan 100 mL HCN 0,14 M direaksikan dengan 70 mL larutan NaOH 0,01 M. Ka HCN = 10-9. 1. Reaksi yang terjadi : HCN + NaOH NaCN + H2O 2. Larutan NaOH merupakan reagen terbatas. 3. Larutan yang terjadi bersifat larutan penyangga. 4. pH larutan = 9 Pernyataan di atas yang tepat adalah … A. B. C. D. 1,2,3 1,2,4 1,3,4 2,3,4 Indikator siswa dapat mengabstarksi suatu masalah kehidupan sehari-hari berdasarkan teori larutan penyangga. 7. pH Darah dalam Tubuh Manusia Dalam keadaan normal, pH dari cairan tubuh termasuk darah kita adalah 7,35-7,5. Penurunan pH sedikit saja menyebabkan tubuh kita menjadi sakit. Makanan yang kita konsumsi terkadang asam bahkan sangat asam dan juga ada yang basa namun tubuh kita tidak setiap saat sakit. Pertanyaan Dari pernyataan diatas, jelaskan mengapa bisa demikian? Dan jelaskan reaksinya ! KUNCI JAWABAN 1. Jawaban : D 2. Jawaban : A 3. Jawaban : E 4. Jawaban : A 5. Jawaban : C 6. Jawaban : B 7. Jawaban No Jawaban Skor 1 Tubuh manusia memiliki sistem buffer atau larutan penyangga. Dengan 5 sistem ini tubuh dapat mempertahankan pH pada kondisi normal yaitu sekitar 7. Pada darah terdapat hemoglobin yang dapat mengikat oksigen untuk selanjutnya dibawa ke seluruh tubuh. Reaksi kesetimbangan dari larutan penyangga oksi hemoglobin adalah : HHb + O2 15 HbO2- + H+ akan diikat oleh ion HCO3- membentuk H2CO3 terurai menjadi H2O dan CO2. Pelepasan CO2 oleh paru-paru mengakibatkan pengurangan H+ dalam darah.Oleh karena itu CO2 yang dihasilkan dalam jaringan sel diubah oleh enzim karbonat hidrase dalam darah menjadi H2CO3 yang segera terurai menghasilkan ion H+ dan HCO3-. Selanjutnya ion H+ diikat oleh basa konjugasi HbO2 menghasilkan O2 yang masuk ke jaringan sel dan digunakan untuk reaksi metabolism. Penyangga HCO3- dan H2CO3 ini mempertahankan pH darah normal Jumlah Skor 20
