Soal Pilihan Ganda

SOAL –SOAL PILIHAN GANDA BESERTA KUNCI JAWABAN
1.
Konfigurasi elektron atom Fe [Ar] 3d6 4s2 jumlah elektron yang tidak berpasangan
pada atom Fe adalah …
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Kunci
:D
2. Pasangan senyawa-senyawa berikut yang berikatan kovalen adalah ….
A. Na2O dan MgCl2
B. Na2O dan H2O
C. H2O dan MgCl2
D. NH3 dan MgCl2
E. NH3 dan H2O
Kunci
3.
:E
Sejumlah mol senyawa hidrokarbon dibakar sempurna menghasilkan 13,2 gram gas
CO2 dan 5,4 gram uap air. Maka rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut adalah
...
A. CH2
B. CH3
C. CH4
D. C2H4
E. C3H6
Kunci
4.
:A
Kelompok senyawa berikut ini yang dalam larutannya menghantarkan listrik adalah
...
A. urea, gula, garam dapur
B. asam sulfat, alkohol, glukosa
C. natrium hidroksida, cuka, air kapur
D. cuka, garam dapur, alkohol
E. amonia, glukosa, urea
Kunci
5.
:C
Perhatikan reaksi berikut:
3CuO(s) + 2NH3(g) → 3Cu(s)+ 3H2O(l) + N2(g)
Zat yang berperan sebagai oksidator adalah ...
A. CuO
B. NH3
C. Cu
D. H2O
E. N2
Kunci
6.
:A
Nama menurut IUPAC untuk senyawa adalah….
C2H5 – CH – CH – CH2 – CH3
CH3 C2H5
A. 4-etil-3-metil heksana
B. 2-metil-3-etil pentana
C. 3, 4-dietil pentana
D. 2, 3-dietil pentana
E. 3-etil-4-metil heksana
Kunci
7.
:E
Jika atom pusat dinyatakan dengan X, domain elektron ikatan dengan Y dan domain
elektron bebas dengan E, maka molekul berikut yang memiliki tipe XY4 adalah … .
A. CO2
B. H2O
C. NH3
D. CH4
E. SO2
Kunci
:D
8. Pada kalorimeter 100 mL, NaOH 5% direaksikan dengan 100 mL HCl 10%. Tercatat
suhu naik dari 298K menjadi 303K. Jika kalor jenis larutan = 4 J g–1K–1 dan massa
jenis larutan = 1 g mL–1 maka ΔH reaksi tersebut adalah ….
A. +2 kJ
B. +4 kJ
C. –8 kJ
D. –2 kJ
E. –4 kJ
Kunci
9.
:E
Laju reaksi dari suatu reaksi tertentu menjadi dua kali lipat setiap kenaikan suhu 10°C.
Suatu reaksi berlangsung pada suhu 30 °C. Jika suhu ditingkatkan menjadi 100 °C
maka laju reaksi akan menjadi … kali lebih cepat dari semula.
A. 128
B. 64
C. 32
D. 16
E. 8
Kunci
:D
10. Larutan HCl 0,3M dititrasi dengan larutan NaOH, titik akhir titrasi tercapai bila 10mL
larutan HCl memerlukan 75mL larutan NaOH, molaritas larutan NaOH tersebut
adalah ….
A. 2,25M
B.
4,5M
C. 6,5M
D. 0,04M
E. 0,02M
Kunci
:E
11. Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1 M yang pH-nya = 3 ditambahkan garam
natrium asetat supaya pH-nya menjadi dua kali semula (Ka = 10–5). Garam natrium
asetat yang ditambahkan sebanyak ….
A. 0,0001 mol
B. 0,001 mol
C. 0,01 mol
D. 0,1 mol
E. 1,0 mol
Kunci
:E
12. Manakah yang merupakan ciri-ciri sistem koloid?
A. Heterogen
B. Tidak Jernih.
C. Diameter partikel 10-7 – 10-5 cm
D. Satu fase
E. Tidak dapat disaring
Kunci : C
13. Sifat-sifat di bawah ini yang bukan termasuk sifat koligatif larutan adalah ….
A. tekanan osmosis
B. penurunan titik beku
C. kenaikan titik didih
D. penurunan tekanan uap jenuh
E. penurunan titik didih
Kunci
:E
14. Larutan 19,2% naftalena (Mr = 128) dalam benzena (Mr = 78) mempunyai fraksimol
….
A. 0,13
B. 0,14
C. 0,24
D. 0,87
E. 1,18
Kunci
:B
15. 0,54 molal larutan CaCl2 memiliki derajad disosiasi 0,6. Jika Kf = 1,86, berapakah
penurunan titik beku larutan tersebut?
A. 1,0
B. 1,6
C. 2,2
D. 2,8
E. 3,4
Kunci
:C
16.Titik beku larutan NaCl 0,1 M dalam air adalah -0,36 oC, maka titik beku larutan
CaCl2 0,05 M dalam air adalah ….
A. –0,54
B. –0,45
C. –0,36
D. –0,27
E. –0,18
Kunci
:C
17. Konsentrasi 0,01 M larutan di bawah ini yang memiliki tekanan osmosis paling besar
pada suhu yang sama adalah ….
A. NaCl
B. CO(NH2)2
C. FeCl3
D. NaOH
E. KNO3
Kunci
:E
18. Dari persamaan reaksi redoks berikut, harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut
turut adalah ….
a Cu(s) + b AgNO3(aq) → c Cu(NO3)2(aq) + d Ag(s)
A. 1, 1, 2, dan 2
B. 1, 2, 1, dan 2
C. 2,1, 2, dan 1
D. 2, 3, 1, dan 1
E. 2, 3, 2, dan 3
Kunci
:B
19. Terjadinya reaksi redoks spontan ditandai dengan ….
A. penyusutan jumlah larutan
B. kekeruhan larutan
C. perubahan warna larutan
D. penurunan suhu larutan
E. kenaikan suhu larutan
Kunci
:C
20. Pernyataan yang benar tentang sel volta adalah ….
A. reaksi oksidasi terjadi di anoda
B. reaksi reduksi terjadi di anoda
C. anoda merupakan kutub positif
D. katoda merupakan kutub negatif
E. ion positif mengalami reduksi di anoda
Kunci
:A
21. Yang berperan sebagai kutub negatif (anoda) pada baterai adalah ….
A. Zn2+
B. Zn
C. Cu2+
D. Cu
E. Cu+
Kunci
:B
22. Yang berperan sebagai anoda pada aki adalah ….
A. Pb
B. PbO2
C. PbO3
D. O2
E. H2SO4
Kunci
:A
23. Berikut yang bukan penyusun baterai kering adalah ….
A. Zn
B. MnO2
C. C
D. NH4Cl
E. Pb
Kunci
:E
24. Dilihat dari atas ke bawah, sifat kekerasan logam alkali adalah ….
A. semakin keras
B. semakin lunak
C. tetap
D. semakin kurang reaktif
E. semakin reaktif
Kunci
:B
25. Berikut adalah sifat fisis yang dimiliki oleh gas mulia, kecuali ….
A. titik didih makin tinggi dengan makin besarnya nomor atom
B. titik leleh makin rendah dengan makin kecilnya nomor atom
C. titik didih dan titik leleh makin tinggi dengan makin besarnya nomor atom
D. helium mempunyai titik didih yang paling tinggi
E. radon memiliki titik leleh yang paling Tinggi
Kunci
:C
26. Nitrogen mengisi 78% atmosfer, tetapi berbagai proses alam melibatkan unsur oksigen
yang hanya mengisi 20% atmosfer. Hal ini karena nitrogen ….
A. bersifat lembam
B. bersifat reaktif
C. bersifat inert
D. pengoksidasi kuat
E. pereduksi kuat
Kunci
:D
27. Daya pengoksidasi unsur halogen dari atas ke bawah adalah ….
A. semakin bertambah
B. semakin berkurang
C. tetap
D. berkurang kereaktifan
E. bertambah reaktif
Kunci
:A
28. Sifat-sifat berikut dimiliki unsur radioaktif, kecuali ….
A. dapat menghitamkan pelat film
B. mempunyai daya tembus tinggi
C. memiliki daya ionisasi tinggi
D. mempunyai sifat radiasi
E. dapat membentuk kompleks
Kunci: E
29. Reaksi berikut yang tergolong reaksi fusi adalah ….
A. 92U235 + 0n1 56Ba144 + 36Kr89 + 3 0n1
B. 92U235 + 0n1 54Xe140 + 38Sr94 + 2 0n1 + E
C. 92U235 + 0n1 54Xe140 + 38Sr94 + 2 0n1 + ϒ + E
D. 92U235 + 0n1 54Xe137 + 38Sr95 + 4 0n1 + E
E. 4 1H1 2He4 + 2e+ + 2 v + 2 ϒ
Kunci
:E
30. Apabila x gram suatu unsur radioaktif memiliki waktu paruh 6 tahun, maka setelah
selang waktu 18 tahun massa unsur radioaktif tersebut x adalah … gram.
A. x
B. 1/2 x
C. 1/4 x
D. 1/8 x
E. 1/16 x
Kunci
:D
31. Tata nama yang tepat untuk rumus struktur berikut adalah ….
A. pentil propil eter
B. fenoksi propana
C. propoksi heksana
D. etil dipropil eter
E. heksosi propana
Kunci
:B
32. Senyawa alkohol dengan rumus molekul C3H8O mempunyai isomer sebanyak ….
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
E. 6
Kunci
:A
33. Reaksi RCOOR + NaOH⎯→RCOONa + ROH dinamakan reaksi ….
A. penyabunan
B. esterifikasi
C. pirolisis
D. penggaraman
E. hidrolisis
Kunci
:A
34. Perhatikan gambar ini:
Nama senyawanya adalah ….
A. o-nitro toluena
B. metil nitro benzena
C. m-nitro toluena
D. p-nitro toluena
E. nitro toluena
Kunci
35.
:B
Reaksi di atas akan menghasilkan turunan benzena berupa ….
A.
B.
C.
D.
E.
Kunci
:C
36. Polimer berikut yang tidak termasuk polimer alam adalah ….
A. tetoron
B. selulosa
C. amilum
D. protein
E. enzim
Kunci
:B
37. Diantara monomer berikut ini yang dapat digunakan untuk polimerisasi kondensasi
adalah ….
A.
B. isoprena
C. HOCOC4H8COOH
D. H2C = CH2
E. tetrafluoroetana
Kunci
:C
38. Monomer
akan bereaksi adisi membentuk polimer ….
A. nilon
B. karet
C. PVC
D. teflon
E. tetoron
Kunci
:D
39. Di antara struktur berikut yang merupakan struktur minyak adalah ….
A.
B.
C.
D.
E.
Kunci
:D
40. Lemak adalah senyawa karbon yang termasuk golongan ….
A. polialkohol
B. ester
C. asam karboksilat
D. aldehida
E. eter
Kunci
:B
Komentar soal pilihan ganda
1. Dari keseluruhan yang sudah dibuat sebenarnya sudah baik. Namun masih ada
kekurangan. Berikut kekurangan dari soal yang telah dibuat.
2. Soal nomor 1 yang keluar seharusnya paling mudah. Namun soal yang keluar
disini langsung menentukan. Seharusnya mulai dari contoh ataupun penjelasan.
3. Soal nomor 3 menentukan rumus empiris suatu senyawa. Namun senyawa disini
senyawa hidrokarbon,
sedangkan bahasan senyawa hidrokarbon akan ada
disemester 2 kelas X.
4. Pada soal nomor 29, soalnya tidak sesuai dengan indicator, karena reaksi yang
diminta reaksi inti, namun disoal reaksi yang diminta berbeda.
5. Untuk soal yang berupa gambar dari suatu struktur ataupun reaksi, sebaiknya
struktur dan reaksi tersebut diketik ulang.
6. Dari soal nomor 7 sampai soal nomor 10, soalnya perhitungan semua. Sebaiknya
soal yang baik itu bervariasi. Boleh perhitungan hanya saja ditempatkan diposisi
yang tidak berurutan.
7. Pada indicator soal, indicator seharusnya dapat menampung 2 sampai 3 soal.
Namun pada soal 24-27 termasuk dalam satu indicator.
8. Pada pembuatan soal juga harus diperhatikan optionnya. Sebaiknya optionnya
berdekatan dengan soal tidak terpisah-pisah.
PEMERIKSA