materi pengaruh elektrolit pada kesetimbangan

PENGARUH ELEKTROLIT PADA
KESETIMBANGAN KIMIA
- disebut sebagai pengaruh garam
- Kelarutan dari ion pengendap, bertambah,
jika elektrolit ditambahkan ke air dimana
endapan tersuspensi .
misalkan kelarutan molar BaSO4 > AgCl > Ba(IO3)2
dengan bertambahnya konsentrasi KNO3.
-
Ion yang bermuatan besar punya pengaruh yang
berbeda dengan yang bermuatan kecil.
a.Variabel yang mempengaruhi
besarnya pengaruh garam
Posisi pada beberapa kesetimbangan:
 dipengaruhi oleh muatan dari ion reaktan
dan produk.
 Sifat larutan ( kuat ion –ionic strength)

Pengaruh muatan dari reaktan
dan produk
Besarnya pengaruh elektrolit sangat
tergantung pada muatan spesi dalam
kesetimbangan.
 Jika hanya spesi netral yg terlibat, posisi
kesetimbangan tidak tergantung
konsentrasi elektrolit.
 Adanya ionik yg terlibat, besarnya
pengaruh elektrolit bertambah dgn
muatan.

Pengaruh kuat ion (IonicStrenght)
Pengaruh elektrolit yg ditambahkan pada
kesetimbangan
tidak tergantung pada sifat kimia elektrolit,
 tergantung pada sifat larutan : kuat ion

Kuat Ion : µ=½([A]Z²A +[B]Z²B + [C]Z²c +…)
Dimana [A], [B], [C],…… konsentrasi molar ion A, B, C..
ZA, ZB, ZC, ….muatan masing-masing ion A, B, C,..









Contoh:
Hitung kuat ion dari (a) 0,1M larutan KNO3 dan (b) 0,1M
larutan Na2SO4.
Penyelesaian:
(a) µ= ½ (0,1.(1)2 + 0,1.(1)2) = 0,1M
(b) µ= ½ (0,2.(1)2 + 0,1.(2)2) = 0,3M
(c) = ½ (0,1.(1)2 + 0,1.(1)2 + 0,2.(1)2 + 0,1.(2)2 ) =
0,4M
Untuk larutan dengan µ ≤ 0,1M pengaruh elektrolit
tidak tergantung pada jenis ion tetapi tergantung hanya
pada µ.
Misal:
Kelarutan BaSO4 sama di dalam larutan NaIO3 , larutan
KNO3 atau larutan AlCl3.
AKTIVITAS
untuk menggambarkan efek kuantitatif
pada kuat ion pada kesetimbangan.
 Dinyatakan sebagai :
 ax =[x].fx
atau
ax=[x].γx


Dimana , a = aktivitas
[x] = konsentrasi molar
f atau γ = koefisien aktivitas.

Contoh : kesetimbangan asam lemah HA.
HA ↔ H+ + AHarga konstanta kesetimbangannya:
a H . a A [ H ][ A ]  H  ,  A
K

x
a HA
[ HA]
 HA

Dimana:



[
H
][
A
]
'
K 
[ HA]
K = konstanta termodinamik
K’ = konstanta konsentrasi
Peran koefisien Aktivitas dalam larutan
1.
2.
3.
4.
merupakan ukuran dari efektivitas spesi yang
ada dalam larutan.
Untuk larutan yang tidak terlalu pekat, γ tidak
tergantung pada jenis elektrolit, tetapi
tergantung pada kuat ion, µ.
Untuk kuat ion (µ) tertentu, γ dari suatu ion
akan menyimpang jauh dari 1, bila muatan ion
itu bertambah.
Koefisien aktivitas dari ion-ion dengan muatan
sama besarnya sama atau beda sedikit,
karena perbedaan diameter.
5. Koefisien aktivitas dari suatu ion
menggambarkan efektivitas ion tersebut
dalam kesetimbangan.
Harganya :
 log  A 
0,51.Z A2 . 
1  3,33. A . 
Dimana :
Z2A = muatan ion ..
µ = kuat ion
αA = diameter (Å)
Contoh:
 Hitung koefisien aktivitas untuk Hg2+
dalam larutan yang mempunyai kuat ion
0,085 dan diameter efektif 0,5 nm.
Bandingkan harganya dengan tabel.
