Larutan - WordPress.com

Oleh agus raif
MEMPRESENTASIKAN TENTANG
Pengertian larutan
Dalam kimia, larutan adalah campuran homogen
yang terdiri dari dua atau lebih zat. Zat yang
jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan disebut
(zat) terlarut atau solut, sedangkan zat yang
jumlahnya lebih banyak daripada zat-zat lain
dalam larutan disebut pelarut atau solven.
Komposisi zat terlarut dan pelarut dalam larutan
dinyatakan dalam konsentrasi larutan,
sedangkan proses pencampuran zat terlarut dan
pelarut membentuk larutan disebut pelarutan
atau solvasi.
Larutan Ideal
Yaitu bila interaksi antarmolekul komponenkomponen larutan sama besar dengan interaksi
antarmolekul komponen-komponen tersebut
pada keadaan murni, terbentuklah suatu
idealisasi yang disebut larutan ideal. Larutan
ideal mematuhi hukum Raoult, yaitu bahwa
tekanan uap pelarut (cair) berbanding tepat lurus
dengan fraksi mol pelarut dalam larutan.
Contoh larutan yang dapat dianggap ideal adalah
campuran benzena dan toluena.
Larutan Elektrolit
zat yang jika dilarutkan ke dalam air akan
terurai menjadi ion-ion (terionisasi),
sehingga dapat menghantarkan listrik.
Elektrolit terbagi dua yaitu:
 Elektrolit kuat : zat yang dalam air akan
terurai seluruhnya menjadi ion-ion
(terionisasi sempurna)
 Elektrolit lemah : zat yang dalam air
tidak seluruhnya terurai menjadi ion-ion
(terionisasi sebagian)
Sifat Koligatif Larutan
Sifat koligatif larutan yaitu sifat
yang ditentukan oleh konsentrasi.
 Ada 4 hal yaitu :
1.
2.
3.
4.
Kenaikan titik didih ( ΔTd)
Penurunan titik beku ( ΔTb)
Tekanan osmotik ( π )
Penurunan tekanan uap (Δp)
 Keempatnya
ditentukan
oleh
konsentrasi atau banyaknya partikel
zat
terlarut.
Makin
besar
konsentrasi makin besar pula sifat
koligatifnya.
PH Larutan
 Air
memiliki sedikit sifat
elektrolit,
artinya
air
dapat
terionisasi menghasilkan ion H+ dan
ion OH Jika air dilarutkan asam, maka asam
akan melepaskan ion H+
 Jika air dilarutkan basa, maka basa
akan melepaskan ion OH Jadi besarnya [H+] dalam larutan
dapat digunakan untuk menyatakan
larutan basa, asam atau netral.
(H2O)
Kesimpulan
Jadi:
 Larutan netral : pH =7
 Larutan asam : pH < 7
 Larutan basa : pH > 7
Makin rendah harga pH larutan makin bersifat
asam dan sebaliknya makin tinggi bersifat
basa.