Reaksi Kesetimbangan

Rosmayta Ningrum
41615110079


Reaksi kimia dapat di kelompokkan
menjadi reaksi satu arah dan reaksi dua
arah.Reaksi satu arah adalah reaksi kimia yang
hasil reaksinya tidak dapat berubah kembali
menjadi pereaksinya.
Reaksi dua arah merupakan kebalikan dari
reaksi satu arah.Pada reaksi dua arah, hasil
reaksinya dapat berubah kembali menjadi
Suatu reaksi kimia dua arah mencapai
kesetimbangan jika kedua proses yang
berlawanan terjadi dengan laju yang sama.
Artinya, laju reaksi ke kanan sama dengan laju
reaksi ke kiri sehingga tidak terjadi lagi
perubahan bersih dalam sistem pada
kesetimbangan .definisi inilah yang disebut
dengan kesetimbangan dinamis.


Persamaan reaksi kesetimbangan kimia dapat
di tuliskan dengan mencantumkan panah
bolak-balik( ). Panah tersebut menyatakan
bahwa reaksi berlangsung dua arah.
Reaksi ke arah kanan di sebut reaksi maju dan
reaksi ke arah kiri di sebut reaksi balik.Berikut
contoh-contoh penulisannya.
-
Reaksi penguapan air menjadi uap air
H2O (l) → H2O (g)
-
Reaksi kondensasi uap air menjadi air
H2O (g) →H2O (l)
-
Reaksi kesetimbangan
H2O (l) ↔H2O (g)
- Reaksi pemebntukkan koral
CaO (aq) + CO2 (g) → CaCO3 (s)
- Reaksi pelarutan koral
CaCO3 (s) → CaO (aq) + CO2 (g)
- Reaksi kesetimbangan
CaO (aq) + CO2 (g) ↔ CaCO3 (s)
Berdasarkan fasa zat-zat yang terlibat dalam
reaksi, kesetimbangan kimia dapat di
kelompokkan menjadi kesetimbangan
homogen dan kesetimbangan heterogen. Apakah
perbedaan antara dua jenis kesetimbangan
kimia tersebut ?
Kesetimbangan homogen adalah reaksi
kesetimbangan yang zat-zat terlibat dalam
reaksi, memiliki fase yang sama. Umumnya,
kesetimbangan homogen merupakan reaksireaksi gas.
2HI (g) ↔ H2 (g) + I2 (g)
Kesetimbangan heterogen adalah reaksi
kesetimbangan yang zat-zat terlibat dalam
reaksi memiliki fase yang berbeda.
La2(C2O4)3 (s) ↔ La2O3 (s) + 3CO (g) + 3CO2 (g)


Pengaruh konsentrasi : Jika konsentrasinya
diperbesar pada salah satu zat maka reaksi
bergeser dari arah zat tersebut, sedangkan bila
konsentrasinya diperkecil maka reaksi akan
bergeser ke arah zat tersebut.
Pengaruh tekanan :Perubahan tekanan hanya
berpengaruh pada sistem gas, berdasarkan hukum
boyle bila tekanan gas diperbesar maka
volumenya diperkecil, sedangkan bila tekanan gas
diperkecil maka volume gas diperbesar,
berdasarkan persamaan gas ideal PV = nRT bahwa
tekanan berbanding lurus dengan jumlah mol gas.


Pengaruh Suhu : Jika suhu dinaikkan maka
reaksi akan bergeser ke arah reaksi endoterm,
sedangkan jika suhu diturunkan maka reaksi
akan bergeser ke arah eksoterm.
Katalis : berfungsi untuk mempercepat
tercapainya kesetimbangan kimia
Prinsip utama dalam industri adalah
bagaimana caranya
menghasilkan produk (hasil) seoptimal
mungkin.Hal tersebut dapat di capai dengan
memodifikasi reaksi kimia yang terjadi.



Hidrogen cair merupakan salah satu bahan bakar
alternatif yang kini mulai di gunakan.
Menurut penelitian, beberapa logam dapat
menyimpan hydrogen cair 50% lebih banyak dari
wadah yang biasa di gunakan untuk menyimpan
hydrogen cair.Dengan memberikan tekanan,
hydrogen membentuk hidrida dengan serbuk
logam.
Ti (s) + nH2 (s) ↔ TiH2n (g)
Jika hydrogen di gunakan, tekanan akan
berkurang sehingga reaksi akan bergeser ke kiri
(menghasilkan Hidrogen).



Nitrogen sangat di perlukan untuk kelangsungan
hidup makhluk hidup.
Pada proses haber, bahan bakunya berasal dari gas
alam, air, dan udara. Gas hirogen di peroleh
darireaksi gas alam (mengandung metana) dengan
uap air, sedangkan gas nitrogen di peroleh dari
udara.
CH4 + H2O ↔ CO + 3H2
Gas CO yang terbentuk di reaksikan lagi dengan
uap air sehingga menghasilkan gas H2 dan gas
CO2.
CO + H2O ↔ CO2 + H2



http://syakirberbagiilmu.blogspot.co.id/2012/03/pengertia
n-dan-prinsip-kesetimbangan.html
http://syakirberbagiilmu.blogspot.co.id/2012/03/kesetimb
angan-kimia-dalam-dunia.html
http://www.chayoy.com/2011/04/makalahkesetimbangan-kimia.html