Xpedia Kimia - Zenius Education

Xpedia Kimia
Soal - Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Doc. Name: XPKIM0999
Doc. Version : 2012-07 |
01. Banyaknya Fe2+ yang dapat dioksidasi oleh
satu mol Cr2O72- menghasilkan Fe3+ dan Cr3+
adalah ….
(A) 1 mol
(B) 2 mol
(C) 3 mol
(D) 4 mol
(E) 6 mol
02. Dalam suatu proses elektrolisis larutan asam
sulfat encer terjadi 2,24 dm3 gas hidrogen
(pada STP).
Jika jumlah muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan perak nitrat
(Ag = 108), maka banyaknya perak yang
mengendap pada katode ialah ….
(A) 2,7 g
(B) 5,4 g
(C) 10,8 g
(D) 21,6 g
(E) 43,2 g
halaman 1
05. Pada elektrolisis leburan Al2O3 (Ar O = 16;
Al = 27), diperoleh 0,225 gram Al. jumlah
muatan listrik yang diperlukan adalah
(1 F = 96500 C/mol) ….
(A) 221,9 coulomb
(B) 804,0 coulomb
(C) 1025,9 coulomb
(D) 2412,5 coulomb
(E) 8685,0 coulomb
06. Diketahui:
Ni2+ + 2e → Ni ; EO = - 0,25 V
Pb2+ + 2e → Pb ; EO = - 0,13 V
Potensial standar sel Volta yang terdiri dari
elektroda Ni dan Pb adalah ….
(A) - 0,38 V
(B) - 0,12 V
(C) + 0,12 V
(D) + 0,25 V
(E) + 0,38 V
03. Senyawa yang mempunyai bilangan oksidasi
nitrogen = +3 adalah ….
(1) Amonium klorida
(2) Dinitrogen trioksida
(3) Kalium nitrat
(4) Asam nitrit
07. Reaksi berikut yang merupakan reaksi
oksidasi reduksi adalah ….
(A) Al3+ + 3OH - → Al(OH)3
(B) H+ + SO42- → HSO4
(C) Pb2+ + 2 Br  → PbBr2
(D) H2 + Cl2 → 2HCl
(E) HF + NH3 → NH4F
04. Berapa Faraday yang diperlukan untuk
mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi
logam kalsium (Ar Ca = 40)?
(A) 1,0
(B) 1,5
(C) 2,0
(D) 3,0
(E) 4,0
08. Yang bukan merupakan reaksi redoks
adalah ….
(A) (NH4)2Cr2O7 → N2+4H2O +Cr2O3
(B) CuCO3+H2SO4 → CuSO4+H2O+CO2
(C) H2S + 2H2O + 3Cl2 → SO2 + 6HCl
(D) Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
(E) 3CH3CHOHCH3 + 2CrO3 → 3CH3COCH3 + 2Cr(OH)3
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 569 ke menu search.
Copyright © 2012 Zenius Education
Xpedia Kimia, Soal - Reaksi Redoks dan Elektrokimia
doc. name: XPKIM0999
halaman 2
doc. version : 2012-07 |
09. Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan
elektrode karbon digunakan muatan listrik
0,05 F. Banyaknya perak (Ar Ag = 108) yang
diendapkan pada katode adalah ….
(A) 2,7 gram
(B) 5,4 gram
(C) 10,8 gram
(D) 21,6 gram
(E) 54,0 gram
10. Kaleng untuk makanan dan minuman
terbuat dari logam besi yang dilapisi timah.
SEBAB
Lapisan oksida timah dapat melindungi
logam besi dan korosi.
11. Diantara reaksi-reaksi di bawah ini, yang
bukan merupakan reaksi redoks ialah ….
(A) SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI
(B) H2 + Cl2 → 2HCl
(C) Cu2O + C → 2Cu + CO
(D) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
(E) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
12. Sebanyak 1 liter larutan CrCl3 1,0 M
dielektrolisis dengan arus 6,00 A. Waktu
yang diperlukan untuk mengendapkan semua
logam kromium
(Ar = 52, 1 F = 96500 C mol) ….
(A) 289500 detik
(B) 96500 detik
(C) 48250 detik
(D) 32167 detik
(E) 16083 detik
13. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dihasilkan
logam tembaga (Ar Cu = 63,5) sebanyak
12,7 gram. Pada keadaan standar volume gas
yang dihasilkan di anoda sebanyak ….
(A) 0,56 liter
(B) 1,12 liter
(C) 2,24 liter
(D) 4,48 liter
(E) 11,20 liter
14. Pada reaksi mana H2O2 bertindak sebagai
oksidator?
(1) H2O2 + 2Kl + H2SO4 → I2 + K2SO4 +
2H2O
(2) PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O
(3) 2H2O2 → 2H2O + O2
(4) 2AuCl3 + 3H2O2 → 2Au + 6HCl + 3O2
15. Pengaruh udara dalam air terhadap besi ….
(A) Hidrolisis
(B) Esterifikasi
(C) Proses kontak
(D) Elektrolis
(E) Korosi
16. Pengaliran arus listrik pada larutan
elektrolit ….
(A) Hidrolisis
(B) Esterifikasi
(C) Proses kontak
(D) Elektrolis
(E) Korosi
17. Bilangan oksidasi kromium yang sama pada
pasangan senyawa berikut adalah ….
(A) K2Cr2O7 dan Cr2O3
(B) K2Cr2O7 dan Cr( OH )4
(C) K2CrO4 dan Cr2O3
(D) K2CrO4 dan Cr(OH)4
(E) Cr(OH)4 dan Cr2O3
18. Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan
elektroda inert dihasilkan gas oksigen
5,6 liter pada STP. Jumlah listrik dalam
Coulomb yang dialirkan pada proses tersebut
….
(A) 96.500
(B) 96.500/2
(C) 96.500/3
(D) 96.500/4
(E) 96.500/5
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 569 ke menu search.
Copyright © 2012 Zenius Education