RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
Nama Sekolah
: SMA N 1 Muntilan
Kelas/semester
: XI/I
Subtopik
: Konfigurasi elektron (prinsip aufbau, aturan Hund, dan larangan Pauli)
dan hubungannya dengan sistem periodik.
Alokasi waktu
: 2 x 45 menit
A. Standar Kompetensi
Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan
sifat sifat senyawa.
B. Kompetensi Dasar
Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron
dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik.
C. Indikator:
Kognitif:
Menggunakan prinsip aufbau, aturan Hund, dan azas larangan Pauli untuk menuliskan
konfigurasi elektron dan diagram orbital.
D. Tujuan:
Kognitif:
Setelah melalui proses pembelajaran, peserta didik diharapkan dapat:
Menggunakan prinsip aufbau, aturan Hund, dan azas larangan Pauli untuk menuliskan
konfigurasi elektron dan diagram orbital.
E. Materi Pembelajaran
Susunan elektron dalam suatu atom dikenal dengan sebutan konfigurasi elektron. Untuk
dapat menuliskan konfigurasi elektron dalam suatu atom diperlukan kaidah atau aturan. Ada
tiga aturan yang harus dipenuhi dalam menuliskan konfigurasi elektron dalam suatu atom.
Ketiga aturan itu adalah sebagai berikut:

Aturan Aufbau, menyatakan urutan energi orbital dari yang rendah menuju energi
yang tinggi.

Larangan Pauli, menyatakan bahwa suatu atom tidak akan memiliki dua elektron
dengan harga keempat bilangan kuantum yang sama.

Aturan Hund, menyatakan bahwa spin sejajar akan mengisi terlebih dahulu pada
orbital yang setingkat energinya, baru kemudian membentuk pasangan dengan spin
yang berlawanan.

Konfigurasi elektron ion
Misalnya konfigurasi elektron ion Ca2+ dan ion F–
20 Ca:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Bila atom Ca melepaskan 2 elektron, maka terjadi ion Ca2+ yang mempunyai jumlah
proton 20 dan elektron 20 – 2 = 18
Konfigurasi elektron ion Ca2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p5
9F:
Bila atom F menerima 1 elektron, maka terjadi ion F– yang mempunyai jumlah proton 9
dan elektron 9 + 1 = 10
Konfigurasi elektron ion F–: 1s2 2s2 2p6

Kestabilan penuh dan setengah penuh
Penulisan konfigurasi elektron harus memperhatikan kestabilan atom. Menurut
percobaan, atom akan lebih stabil bila kulit atau subkulit terisi elektron penuh atau
setengah penuh, terutama orbital-orbital d dan f
Contoh:
Konfigurasi elektron:
24Cr:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
bukan: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
F. Metode pembelajaran
1. Diskusi informasi
2. Tanya-jawab
G. Penilaian
Mengerjakan Latihan Soal pada Lembar Kerja Siswa
H. Kegiatan Pembelajaran
Kegiatan
Uraian Kegiatan Belajar
Belajar
Kegiatan
Awal/
Appersepsi
Waktu
Karakter
Komunik
b. Guru memberikan apersepsi dengan mengingatkan
kembali materi mengenai penulisan konfigurasi
elektron di kelas X, berupa pertanyaan: Tuliskan
konfigurasi elektron dari unsur C, O, dan F?
Percaya
Tugas
Tatap Muka
suatu
Terstruktur
menuliskan Mengerjakan
 Bagaimana
konfigurasi

diri
Tugas
Mandiri
70 menit 
kreatif
berdasarkan pada lembar

jujur

kerja
1.Melalui
diskusi
dibahas
tentang
menentukan
kerja siswa
kelas, halaman 8.
keras
cara

toleransi
konfigurasi

komunika
elektron berdasarkan prinsip
Aufbau, larangan Pauli, dan
kaidah
Hund.
diskusi
dilakukan
mandiri,
komunikatif,
Kegiatan
secara
dan
bertanggungjawab.
2. Peserta didik dibimbing
guru
untuk
menyelesaikan contoh soal
dalam
menuliskan
konfigurasi
elektron
berdasarkan prinsip aufbau,
aturan
larangan
mandiri

unsur
oleh
atif
elektron dari soal latihan
teori mekanika kuantum?
2. Elaborasi
Nilai Budaya
a. Guru memberikan salam dan memeriksa kehadiran 10 menit 
peserta didik.
Kegiatan Inti
1. Eksplorasi
Alokasi
Hund,
Pauli
dan
azas
secara
tif

tanggung
jawab
bertanggung
jawab,
jujur,
dan mandiri.
3.Guru
memberikan
soal
untuk peserta didik.
3. Konfirmasi
1.Dengan
jawab,
rasa
guru
tanggung
memberikan
penyelesaian soal-soal latihan
tentang penulisan konfigurasi
elektron berdasarkan prinsip
Aufbau, larangan Pauli, dan
kaidah Hund.
2. Guru menegaskan kembali
konsep
tentang
konfigurasi
penentuan
elektron
berdasarkan prinsip Aufbau,
larangan Pauli, dan kaidah
Hund.
Penutup
 Guru memberikan kesimpulan tentang penentuan 10 menit 
konfigurasi elektron berdasarkan prinsip Aufbau,
menghor
larangan Pauli, dan kaidah Hund.
mati
 Guru memberikan tugas kepada peserta didik untuk
mengerjakan soal di LKS halaman 8.
 Guru mengingatkan peserta didik untuk memperlajari
materi tentang penentuan periode dan golongan
berdasarkan konfigurasi elektronnya.
 Salam penutup
I. Media Pembelajaran
Power Point
Alat:
1. LCD
saling

toleransi

disiplin

tanggung
jawab
2. Laptop
Bahan ajar:
1. Lembar Kerja Siswa (LKS)
2. Buku peserta didik:

Das Salirawati, dkk. 2007. Belajar Kimia Secara Menarik
untuk SMA Kelas XI.
Jakarta: Gramedia Widiasarana Indonesia.

Purba, Michael. 2006. Kimia untuk SMA Kelas XI Semester 1. Jakarta: Erlangga.

Sutresna, Nana. 2006. Cerdas Belajar Kimia untuk kelas XI. Bandung: Grafindo Media
Pratama.
EVALUASI
KOGNITIF
a. Tuliskan konfigurasi elektron dari unsur-unsur berikut, kemudian tentukan
jumlah elektron pada kulit-kulit atomnya.
1. K (Z = 19)
2. Sc (Z = 21)
b. Tentukan kulit valensi dari jumlah elektron valensi dari :
1. P (Z = 15)
2. V (Z = 23)
c. Diketahui letak unsur dalam sistem periodik, tentukan elektron valensinya.
1. Unsur P pada periode kelima, golongan 1A
Kunci jawaban :
a. 1. K = 19 = 1s2 ,2s2 , 2p6 ,3s2 ,3p6 ,4s1
K = 2 , L = 8, M = 8, N = 1
2. Sc = 21 = 1s2 ,2s2 ,2p6 ,3s2 ,3p6 ,4s2 ,3d1
K = 2, L = 8, M = 9, N = 2
b. 1. P (Z = 15) = [Ne] 3s2 , 3p3
Kulit valensi P = 3s dan 3p
2. V (Z = 23) = [Ar] 4s2 , 3d3
c. [Kr] 5s1 = Rb
Muntilan, 27 September 2013
Mengetahui,
Guru Pembimbing
Mahasiswa PPL
Markun, S.Pd
Arie Senja Kenanga
NIP.19710722 200604 1 008
NIM.10314244025