teori asam basa

SEJARAH PERKEMBANGAN TEORI ASAM BASA
• PENGERTIAN SECARA BAHASA
• ASAM BERASAL DARI BAHASA LATIN ACIDUS
YANG
ARTINYA MASAM DAN BASA DARI BAHASA ARAB “ AL –
QILI” YANG BERARTI ABU TANAMAN
ROBERT BOYLE
ASAM BERSIFAT
BASA BERSIFAT
 KEKUATAN PELARUT YANG TINGGI
 MAMPU MENGUBAH WARNA DARI ZAT WARNA
• MEMPUNYAI SIFAT DETERGENSI
• MEMPUNYAI KEMAMPUAN MERUSAK
TERTENTU
 MAMPU MENGENDAPKAN SULFUR DARI
LARUTANNYA DALAM ALKALI
(MENETRALKAN) PENGARUH ASAM
• MENURUT ROULLE (1974)
• BASA : SETIAP ZAT YANG BEREAKSI DENGAN
ASAM MEMBENTUK GARAM, MELIPUTI : ALKALI,
ALKALI TANAH, LOGAM DAN MINYAK
PENGERTIAN ASAM MENURUT AHLI
ASAM
• LAVOISIER ASAM : SENYAWA BINER YANG
MENGANDUNG OKSIGEN (SENYAWA C, N, S
JIKA DIBAKAR DALAM OKSIGEN
MEGHASILKAN SENYAWA BERSIFAT ASAM
DALAM LARUTAN AIR.
• BARTHELOT : ASAM TIDAK HARUS
MENGANDUNG OKSIGEN
ASAM
• DAVY MENYATAKAN SEMUA ASAM
MENGANDUNG H, TETAPI TIDAK SEMUA
SENYAWA YANG MENGANDUNG HYDROGEN
ADALAH ASAM
• LEIBIG : ASAM SENYAWA YANG
MENGANDUNG ATOM H, DIMANA ATOM H
DAPAT DIGANTI DENGAN ATOM LOGAM
ASAM BASA ARRHENIUS
• DIKENAL DENGAN SYSTEM ION AIR
• ASAM : SENYAWA HYDROGEN YANG DALAM LARUTAN AIR MENGHASILKAN
ION H+
• BASA : SENYAWA HIDROKSIDA YANG DALAM LARUTAN AIR MENGHASILKAN
ION OH-
• NETRALISASI : PENGGABUNGAN ION H+ DAN OH- MEMBENTUK AIR (H2O)
HCl
H+ + Cl-
H2O
H+ + OH-
NaOH
Na+ + OH-
H2O
H+ + OH-
KELEMAHAN TEORI ARRHENIUS
1.
2.
3.
TIDAK MENDEFINISAN ASAM BASA, YANG DIDEFINISIKAN ADALAH LARUTAN ASAM DAN LARUTAN BASA
HANYA MENERANGKAN ADANYA ION HYDROGEN DALAM AIR SEHINGGA TIDAK DAPAT MENJELASKAN SIFAT ASAM
DARI GARAM
PERLUNYA KETERANGAN TAMBAHAN YANG MENERANGKAN SIFAT BASA DARI AMMONIUM (NH3)
NH3 + H2O
4.
NH4OH
NH4+ + OH-
TIDAK DAPAT MENERANGKAN SECARA MEMUASKAN SIFAT ASAM SENYAWA-SENYAWA YANG TIDAK MENGANDUNG
HYDROGEN
AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3HCl
asam
asam
5. PEMIKIRAN EKSISTENSI PROTON DALAM LARUTAN AIR AKIBATNYA ION INI HANYA DALAM BENTUK TERHIDRASI
(H3O+) BUKAN H+
SISTEM PELARUT SOLVEN : FRANKLIN 1905
• MERUPAKAN PERLUASAN SYSTEM ARRHENIUS ; FRANKLIN MENYATAKAN TERDAPAT KEMIRIPAN ANTARA
REAKSI ASAM BASA DALAM AIR DAN BEBERAPA JENIS REAKSI TERTENTU DALAM AMMONIA
• FAKTA DALAM LOGAM TERTENTU MENYEBABKAN TERBENTUKNYA HYDROGEN DALAM H3O+ DALAM AIR
ATAU DENGAN ION NH4+ DALAM AMMONIA, MAKA ION HYDRONIUM ADALAH PROTON TERHIDRASI DAN
ION AMMONIUM ADALAH PROTON TERAMONISASI
• SISTEM PELARUT ASAM ADALAH : ZAT TERLARUT YANG MELALUI IONISASI LANGSUNG ATAU MELALUI
REAKSI DENGAN PELARUT MELEPASKAN KATION KARAKTERISTIK DARI PELARUT TERSEBUT
• BASA : ZAT TERLARUT YANG MELALUI DISOSIASI LANGSUNG ATAU MELALUI REAKSI DENGAN PELARUT
MELEPASKAN ANION KARAKTERISTIK DARI PELARUT
IONISASI PELARUT
KELEMAHAN
KEUNTUNGAN
Pelarut
Kation
2H2O
2SO2
2CH3COOH
H3O
OH
SO2+
SO32CH3COOH22+ CH3COO+
Anion
-
• DALAM MEDIA DENGAN KONSTANTA
DIELEKTRIKUM YANG RENDAH KEBERADAAN IONION TIDAK MUNGKIN
• HANYA MENCAKUP SIFAT-SIFAT KIMIA PELARUT,
SIFAT FISIK DIABAIKAN
• KEMUDAHANNYA DALAM MEMPERLAKUKAN SYSTEM
PELARUT YANG BERBEDA DENGAN CARA YANG
ANALOG
• AUTIIONISASI DITEKANKAN CUKUP JAUH DALAM
BANYAK KASUS